MATERIAL APOYO NOMENCLATURA INORGANICOS ISC 2024.ppt

QUIMICA- MATERIAL NOMENCLATURA INORGANICOS

1. Compuestos Inorgánicos
TEMA 3
ISC 2024

2. Instrumentos de Evaluación:
•Total de Evaluaciones 30 %
•Investigaciones 20%
•Clase (Asistencia y Participación) 20 %
•Elaboración de Ejercicios 10 %
•Formulario 10%
•Tareas/Actividades 10 %

3. De acuerdo a las indicaciones en el aula, realizar
el formulario y subir a la plataforma.
Entrega 23 de Abril 2024
Formulario: Compuestos Inorgánicos

4. En una tabla resumen, investigar la aplicación de 10
compuestos Inorgánicos, incluir Nombre y Formula.
El reporte deberá contener los siguientes aspectos y
orden:
1.-Tema
2.-Objetivo
3.-Introducción
4.-Desarrollo: [Tabla Resumen]
5.-Conclusión
6.-Bibliografía
Fecha de entrega: 23 de Abril 2024
INVESTIGACION: Compuestos Inorgánicos

5. TAREA:
Explicar que son los PLÁSTICOS y RESINAS.
a).-Mencionar materiales de este tipo utilizados
en la industria de las telecomunicaciones.
b).-Mencionar Riesgos ambientales con el
crecimiento de la Industria de las
telecomunicaciones.
23 de Abril 2024

6. En una tabla resumen, investigar el nombre de 5
compuestos NO VISTOS en el aula como ejemplos,
correspondiente a cada uno de los 5 grupos visto
en clase.
23 de Noviembre 2023
Elaboración de Ejercicios

7. 25 de Abril 2024
Evaluación Tema 3

8. Nomenclatura
Compuestos Inorgánicos

9. CLASIFICACION

10. Temario:
Óxidos Hidróxidos
Hidruros Ácidos
Sales

11. •Para recordar las Formulas de los compuestos y
escribirlas correctamente, resulta útil emplear el
sistema llamado números de Oxidación que
incluye las siguientes Reglas Básicas.
1.El numero de oxidación de un elemento en estado
puro o sin combinar es de ¨cero¨
H°
2
, Cu°, O°
2
, Cl°
2
Números de Oxidación

12. 2.El hidrogeno tiene numero de oxidación +1, excepto
en los hidruros, donde es -1
H
2
+1
O
-2
Na
+1
H
-1
3.El oxigeno tiene numero de oxidación -2, excepto en
los peróxidos, donde es -1.
Cu
+2
O
-2
H
2
+1
O
2
-1
La suma algebraica de los números de oxidación de los
elementos en un compuesto es igual a cero, ya que
las moléculas son neutras.
K
+1
Mn
+7
O
4
-2
+1+7-8 = 0
Números de Oxidación

13. •A los elementos con numero de oxidación POSITIVO se
les llama CATIONES.
•A los elementos con numero de oxidación NEGATIVO se
les llama ANIONES.
Números de Oxidación

14. COMPUESTO FORMULA
GENERAL
NOMENCLATURA
FORMULARIO

15. 1 ÓXIDOS.
Definición.
Son compuestos que se obtienen al combinarse cualquier
elemento con el oxígeno.
Clasificación.
Según el tipo de elemento que se una al oxígeno, ya sea
un metal o un no metal, los óxidos serán óxidos
metálicos y óxidos no metálicos respectivamente.

16. OXIDOS METALICOS
DEFINICIÓN:
Son compuestos que se obtienen al reaccionar
cualquier elemento metálico con el oxigeno.
También se les llama óxidos básicos, por que
cuando reaccionan con el agua forman bases o
hidróxidos.

17. FORMULA GENERAL: MO
Donde M es el Metal y O es el Oxígeno

18. 1.Consiste en leer al oxigeno con la palabra
genérica oxido y a continuación el nombre
del metal.
2.Si el metal por tener valencia variable da
lugar a dos o más óxidos, se indica con un
número romano entre paréntesis la valencia
en ese compuesto.
NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada

19. COMPUESTO FORMULA
GENERAL
NOMENCLATURA
OXIDOS METALICOS MO 1.Consiste en leer al oxigeno con
la palabra genérica oxido y a
continuación el nombre del
metal.
2.Si el metal por tener valencia
variable da lugar a dos o más
óxidos, se indica con un número
romano entre paréntesis la
valencia en ese compuesto.
FORMULARIO

20. OXIDOS NO METALICOS
Son compuestos que se forman al reaccionar
cualquier elemento no metálico con el
Oxígeno.
También se les conoce como óxidos ácidos o
anhídridos.

21. Donde NM corresponde al No Metal
y O al oxígeno.
FORMULA GENERAL: NMO

22. 1.Consiste en leer el Oxígeno con la palabra
óxido, anteponiendo un prefijo que indique
la cantidad de átomos de oxígeno presentes
en el compuesto y a continuación el nombre
del no metal.
2.Si en el compuesto existe más de un átomo
no metálico, también se deberán utilizar lo
prefijos numerales.
NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada

23.                               NÚMERO
•Mono                           1
•Di ó Bi                         2
•Tri                               3
•Tetra                           4
•Penta                          5
•Hexa                          6
•Hepta                          7
•Octa                            8
•Nona                            9
•Deca                            10
PREFIJOS NUMERALES

24. COMPUESTO FORMULA
GENERAL
NOMENCLATURA
OXIDOS NO METALICOS NMO 1.Consiste en leer el Oxígeno con
la palabra óxido, anteponiendo
un prefijo que indique la
cantidad de átomos de oxígeno
presentes en el compuesto y a
continuación el nombre del no
metal.
2.Si en el compuesto existe más
de un átomo no metálico,
también se deberán utilizar lo
prefijos numerales.
FORMULARIO

25. HIDRÓXIDOS.
•Definición Son compuestos que se obtienen al
reaccionar un óxido metálico (óxidos básicos)
con el agua (aunque no es una forma general de
su obtención).
•Son compuestos formados por combinación del
ion hidróxido (OH-) con cationes metálicos.

26. •Tenemos una clasificación de acuerdo con la
definición de Arrhenius acerca de las bases, en la
que establece que son sustancias que en solución
acuosa liberan iones Hidroxilo (OH
-
).
Clasificación

27. Donde:
M es el metal y
OH el radical hidroxilo o hidróxido.
"y" es la valencia del metal
FORMULA GENERAL: M(OH)
y

28. OXIDO METÁLICO +   AGUA             BASE ó Hidróxido
CaO        +     H
2O  
                   Ca(OH)
2

29. •1.    Consiste en leer al Ión OH
-1
con la palabra
genérica HIDRÓXIDO, la preposición " de" y a
continuación el nombre del metal.
•2.    Si el metal tiene valencia variable se
deberá de indicar esta con un número romano
entre paréntesis.
NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada

30. HIDRUROS
DEFINICIÓN.
•Son compuestos que contienen hidrógeno y otro
elemento. Generalmente se obtienen por
reacción directa entre los elementos.
•ELEMENTO   +    HIDRÓGENO   HIDRURO

31. •CLASIFICACIÓN

32. HIDRURO METALICO
 
•Son compuestos binarios que se obtienen al
reaccionar el hidrógeno con cualquier elemento
metálico. En estos compuestos el hidrógeno
trabaja con su valencia -1 (H
-1
).

33. Donde:
• M es el metal,
•" y"  su valencia
•y H el hidrógeno con valencia -1.
FORMULA GENERAL: M(H)
y

34. 1.Se lee el hidrógeno con la palabra genérica HIDRURO,
a continuación la preposición de y el nombre del
metal.
2.Si el metal tiene valencia variable  se debe indicar con
un número romano entre paréntesis.
HIDRÓGENO   +   METAL                    HIDRURO METÁLICO
H
2           +   2  Na                           2   NaH
NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada

35. HIDRURO  NO METALICO
Debemos recordar que en todas las fórmulas se escribe
primero el símbolo del átomo que tiene estado de
oxidación positiva.
•Son compuestos binarios que se obtienen al reaccionar el
hidrógeno con un elemento no metálico (elementos de los
grupos 16 y 17).
•En estos compuestos el hidrógeno trabaja con su valencia
+1 (H
+1
).

36. FORMULA GENERAL: HyNM
Donde:
• NM es el no metal,
•“y”  su valencia y
•H el hidrógeno con valencia +1.

37. Se indica el nombre del anión (no metal) terminado en
“uro”, la preposición “de” y la palabra “hidrógeno”.
• 
•       Ejemplo:
•      H
2
S      Sulfuro de hidrógeno
NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada

38. •Se obtiene agregando el sufijo -uro al nombre del
elemento (si éste termina en vocal, se la elimina) o, en
algunos casos, a su raíz latina (ejemplo sulfuro)
•F− fluoruro
•Cl− cloruro
•Br− bromuro
•I− ioduro
•S
2− sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum)

39. •HF fluor
→
uro de hidrógeno
•HCl clor
→
uro de hidrógeno
•HBr brom
→
uro de hidrógeno
•HI yod
→
uro de hidrógeno
•H
2S
sulf
→
uro de hidrógeno

40. ÁCIDOS
•DEFINICIONES
Son sustancias que se caracterizan por contener hidrógeno.
ARRHENIUS: según Arrhenius un ácido es toda sustancia que en
solución acuosa libera iones hidrogeno (H
+1
)
• 
CARACTERISTICAS O PROPIEDADES
Son de sabor agrio, de pH menor que 7.
Cambian de color el papel tornasol azul a rojo.

41. •Que es el pH
•Tal como el "metro" es una unidad de medida de la
longitud, y un "litro" es una unidad de medida de
volumen de un líquido, el pH es una medida de la
acidez o de la alcalinidad de una sustancia.
ÁCIDOS

42. El pH, entonces, es un valor numérico que
expresa la concentración de iones de hidrógeno
•Los ácidos y las bases (alcalinas) tienen una
característica que permite medirlos: es la concentración
de los iones de hidrógeno (H+).

43. •HIDRACIDOS
•Con formula general: HNM
•OXIÁCIDOS
•Con formula general: HNMO
Clasificación :

44. Son ácidos que se caracterizan por no contener oxígeno y
están formados por el hidrogeno (H) y un no metal (NM).
•Al diluir algunos compuestos binarios del Hidrogeno con
Metales, se obtienen soluciones acuosas muy acidas. Por
este motivo algunos compuestos binarios reciben el
Nombre de Ácidos.
HIDRACIDOS (HNM)

45. NOMENCLATURA CONVENCIONAL O
TRADICIONAL:
•En los Hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene el
número de oxidación +1, para el nombre de estos
compuestos:
•1._ Se antepone la palabra Acido, seguida siempre
de la raíz del nombre del elemento del NO METAL,
correspondiente, con la terminación HIDRICO.
•2.- Colocar como subíndice entre paréntesis (ac),
que significa solución acuosa

46. OXIÁCIDOS (HNMO)
•Los OXIACIDOS, son los ácidos que contienen
oxigeno y resultan de la reacción del agua con
los anhídridos (Óxidos Ácidos).
•El numero de Oxidación del Hidrogeno es +1.

47. • 
•1.-Todos los compuestos reciben el nombre ACIDO.
•2.- A continuación la raíz, del nombre del elemento del
NO METAL con los siguientes Prefijos y Sufijos.
NOMENCLATURA CONVENCIONAL O
TRADICIONAL:

48. •A).- Si él NO METAL, tiene 2 números de
Oxidación
•Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de
Oxidación MAYOR
•Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de
Oxidación MENOR

49. •B).- Si él NO METAL, tiene 3 números de
Oxidación
•Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el
Núm. de Oxidación MENOR
•Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de
Oxidación INTERMEDIO
•Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de
Oxidación MAYOR

50. •C).- Si él NO METAL, tiene 4 números de Oxidación
•Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de
Oxidación MENOR
•Sufijo OSO Cuando actúa con el 2° Núm. de Oxidación
•Sufijo ICO Cuando actúa con el 3° Núm. de Oxidación
•Prefijo PER, Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de
Oxidación MAYOR

51. Sales.

52. •Son sustancias que se obtienen como un producto de la
reacción entre un ácido y una base.
•
ACIDO + BASE ó HIDROXIDO                 SAL + AGUA
 Se puede obtener también al sustituir los hidrógenos de
un ácido por elementos metálicos.
DEFINICION.

53. CLASIFICACIÓN

54. •Podemos resumir que las sales binarias o haloideas se
derivan de los  Hidrácidos.
• Y que las oxisales se derivan de los Oxiácidos.
• Ambos tipos de sales pueden ser Neutras o Ácidas.

55. •Donde M es un metal que proviene de la base y NM el
no metal que proviene del ácido.
Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido
hidrácido con una base o hidróxido.
ACIDO HIDRÁCIDO     +  BASE  HALURO(NEUTRO)  +  AGUA
HCl
(ac)          +   NaOH                          NaCl         +    H
2O
HALUROS
     (M NM)

56. 1. Consiste en leer el elemento no metálico
que proviene del ácido hidrácido cambiando la
terminación HIDRICO por URO, la preposición
“de” y a continuación el nombre del metal.
2. Si el metal tiene valencia variable, esta se
indicará con un número romano dentro de un
paréntesis.
NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada

58. • 
Donde M es el metal que proviene de la base y NMO es
el oxianión que proviene del oxiácido.
Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido
oxiácido con una base o hidróxido.
 
OXISALES Formula general (M NMO)

59. NOMENCLATURA IUPAC:
•Como las oxisales se derivan de los oxiácidos la nomenclatura
consiste en cambiar la terminación oso  por ito e ico por ato,
la preposición “de” y a continuación el nombre del metal, si el
metal tiene valencia variable se indica poniéndola entre
paréntesis y en números romanos.
Acido CarbónicoHidruro de SodioCarbonato de Sodio