Mm, ma, mol, volume

Massa Atômica e Massa Molecular- 1o ano

1. Professora Ana Karoline Maia
[email protected]

2. Molécula: latim- “pequena massa”
Para Avogadro, a molécula era a menor
partícula de uma substância, capaz de existir
isoladamente, mantendo as propriedades das
substância. Já os átomos representavam a
menor a menor quantidade de um elemento
químico.

3. Molécula: pelo menos dois átomos
Substâncias simples: átomos iguais
Substâncias Compostas: átomos diferentes
As moléculas podem ser divididas mas os
átomos são indivisíveis
1811: Hipótese de Avogadro:

4. Azul= nitrogênio
Vermelho= oxigênio
Verde = flúor
Branco = hidrogênio
Preto = carbono

5. Volumes iguais de gases diferentes, nas
mesmas condições de temperatura e pressão,
contém o mesmo número de moléculas.

6. O que é massa?
Qual o instrumento usado para aferir a
massa?
Qual a grandeza utilizada para representar a
massa?
Tudo tem massa?
Como medir a massa de um átomo?

7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os
cálculos químicos
Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de
massa atômica (u)
Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a
massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:


8. MA é o número que indica quantas vezes a
massa do átomo é maior que 1/12 da massa
do carbono-12.

Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do
carbono 12?

10. Zn:
Pb:
Cu:
Au:
H:
I:
Al:
O:

11. A massa de uma molécula, em u,
determinada MM, é a soma de massa de
todos os átomos que a compõe.

O
2
MA do oxigênio = 16u
2 átomos de oxigênio
2x16= 32
MM O
2 = 32 u

12. H
2O =

C
6H
12O
6 =

H
2SO
4 =


Ca
3 (PO
4)
2 =

13. Como medir a quantidade de matéria?
Quantidade de átomos e quantidade de
moléculas....

14. Avogadro
1 mól = 6,02 .10
23
átomos ou moléculas
Quantidade de matéria= mól
IUPAC: International Union of Pure and
Applied Chemistry
Massa molar: expressa em g/mol

He= 6,02 .10
23
átomos = 1 mól
H
2O = 6,02 .10
23
moléculas= 1mól

15. 3 e 2 são o número de mols

16. Uma gota de água contém 1,5.10
23

moléculas.Qual a quantidade de matéria
dessa gota?






0,25 mol

17. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4
mol de enxofre. Qual a massa de enxofre
nessa pólvora? (MM S = 32u)





128g

18. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2
g de etanol (C
2H
6O).
A) quantas moléculas existem na mistura?
B) qual a massa em gramas dessa mistura?





6,0.10
23
moléculas 23,6 g

19. Fase gasosa
Define-se volume molar de um gás, em
determinada T e P , como o volume ocupado
por 1 mol de moléculas de gás (ou de
átomos)

CNTP: o volume ocupado por 1 mol de
qualquer gás é aproximadamente 22,71 L
Na CNTP a pressão padrão é 100000 Pa =
1bar= 1 atm e a temperatura é de 273,15K

20. A 25
o
C e 1 atm, o volume de 1 mol de
átomos de níquel (MA= 59 e d = 8,9g/cm
3
) é
aproximadamente igual a .... cm
3
?
A- 33
B- 26
C- 20
D- 6,6
E- 13

21. Qual o volume de 2 mols de gás cloro na
CNTP?

22. Qual a massa de 40L de gás carbônico na
CNTP?

23.  O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO
4.5 H
2O) é um sólido
cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais. Este composto
sintetiza-se fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. (1,0
ponto)

Determine quantos átomos de cobre encontram-se em uma amostra
de 10 g de sulfato de cobre penta-hidratado.
Dados: M(Cu) = 63,5g/mol, M(S) = 32,1g/mol, M(O) = 16,0g/mol e
M(H) = 1,0g/mol.


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 Resposta:
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