Modelo AtôMico De Dalton E Thomson

1. QUÍMICA –131
Módulo: 1
MODELO ATÔMICO DE
DALTON E THOMSON

2. e das variações de
ENERGIA que
acompanham estas
transformações!!!

3. Para explicar os fenômenos das
transformações recorremos aos:

4. Mas o que vem a ser um
MODELO na CIÊNCIA?

5. Resumidamente podemos explicar do que se trata
um modelo científico através dos seguintes tópicos:
1.Busca de hipóteses que expliquem o Universo;
2.Para isso é necessário o conhecimento da MATÉRIA na
sua “intimidade”;
3.Isso é possível realizando observações experimentais;
4.A partir dos dados obtidos nas experiências pode-se
propor MODELOS e TEORIAS que expliquem o Universo.
Tudo que possui massa e
ocupa lugar no espaço

6. Os filósofos gregos foram
os pioneiros no mundo
ocidental na elaboração
de teorias para explicar a
natureza do mundo e
nossas relações com ele.
Tales de Mileto
(625-547 a.C.)
Aristóteles
(384-322 a.C.)
Leucipo
(séc. V a.C.)
Demócrito
( 470-360 a.C.)
No entanto, os filósofos
divergiam sobre seus
pensamentos, idéias e
teorias.

7. Para TALES de MILETOe depois
ARISTÓTELES, a natureza da
matéria, ou seja, o Universo seria
formado pela combinação dos
“elementos fundamentais”
?
?

8. Mas, o que significa a palavra ÁTOMO?
E o que são as PARTÍCULAS
FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO ?
ÁTOMO
at = não
omo = divisível
Definicão feita
por Leucipo e
Demócrito

9. PARTÍCULAS
FUNDAMENTAIS
DO ÁTOMO
Mas como os PRÓTONS, ELÉTRONS e NÊUTRONS
estão distribuidos no átomo?
Quem explica isso são os MODELOS ATÔMICOS

10. MODELO ATÔMICO DE DALTON
JOHN
DALTON
Foi químico, físico e meteorologista inglês.
Trata-se de um dos “pais”da química
Em 1803, Dalton propôs a idéia de que as propriedades
da matéria podem ser explicadas em termos de
comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton
acreditou que o átomo SERIA a PARTÍCULA
ELEMENTAR, ou seja, a menor parte da matéria.

11. Já para LEUCIPO e
DEMÓCRITO a idéia era
de que a matéria fosse
formada por partículas
que podiam ser
“repartidas” até um limite.
Leucipo Demócrito
Ambos eram filósofos gregos. Leucipoera considerado mestre de Demócrito.
A matéria não
pode ser dividida
infinitamente, ou
seja, qualquer
material pode ser
dividido em partes
menores até
atingir um limite.
Dalton “melhorou” o
modelo de Leucipo e
Demócrito.

12. Surgiu assim o MODELO
ATÔMICO DE DALTON:
-Esferas minúsculas;
-Esferas rígidas;
-Esferas indestrutíveis.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais.
Seu modelo de átomo ficou
conhecido como “modelo
da bola de bilhar”.

13. O MODELO ATÔMICO DE DALTON
BASEAVA-SE NAS SEGUINTES HIPÓTESES
1.A matéria é formada de átomos, que são partículas
indivisíveis e indestrutíveis;
2.Todos os átomos de um elemento químico são
idênticos em massa e propriedades;
3.Elemento químico é uma substância formada por
uma única espécie de átomo;
4.As substâncias são formadas pela combinação de
diferentes átomos;
5.As reações químicas envolvem somente
combinação, separação e rearranjo dos átomos,
não havendo criação e destruição de átomos.

14. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Atualmente é
possível viver sem…
ELETRICIDADE?
Tales de Mileto
(625-547 a.C.)
A eletricidade foi
inicialmente descrita
por Tales de Mileto após
observar o resultado do
atrito entre lã e âmbar
O que é
âmbar?
Resina
translúcida
e muito dura
Em grego, âmbar recebe o nome
de elektron. Daí surgiu o
fenômeno da ELETRICIDADE

15. Em 1831, após uma série de experiência em
eletrólise, Faraday conclui que a
ELETRICIDADE ESTAVA RELACIONADA À
EXISTÊNCIA DE ALGUMA PARTÍCULA
Michael
Faraday
(FIS/QUI)
Em 1891, o físico irlandês
George Stoney
propôs o nome ELÉTRON para
a unidade de eletricidade.
Neste momento ainda não era
compravada a exitência
do elétron.
Foram os estudos do
cientista inglês William
Crooks que permitiram
tal identificação desta
partícula
Para isso ele criou a
AMPOLA de CROOKS

16. Nesta ampola, que também é
chamada de TUBO, contém
um gás ou ar à baixa pressão
Quando submetido à corrente
elétrica oberva-se a produção
de raios luminosos
Estes raios luminosos
“caminham”do polo negativo(-) para
o polo positivo (+)
Esses raios foram chamados
de RAIOS CATÓDICOS

17. Joseph John
THOMSON
Foi quando em 1903, o físico inglês
Thomson utilizou os tubos de raios
catódicos (ampola de Crooks) e
realizou a seguinte experiência:
Inseriu dois polos na região da ampola
onde passavam os raios catódicos
e obervou que estes sofriam desvio na
direção do polo POSITIVO.

18. A análise dos resultados dos experimentos de
Thomson o levou as seguintes conclusões:
1.Os raios catódicos são formados de cargas elétricas
negativas;
2.As partículas que formam os raios catódicos são todas
iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de
QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO;
3.Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua
carga elétrica do tipo NEGATIVA;
4.Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS;
5.Thomson propôs um modelo em que o átomo seria
uma esfera carregada positivamente, na qual os
elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.

19. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como
sendo comparado a um panetone, em que a massa
seria a carga positiva do átomo e as frutas
cristalizadas a carga negativa do átomo.
O modelo atômico de Thomson representou um grande
avanço, principalmente ao indicar a existência dos
elétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para
explicar outros dados experimentais já conhecidos
Outra evidência da existência
do elétron foi dada pelo físico
Millikan que inclusive determinou
a carga e foi agraciado com o Nobel
de Física de 1923.
Robert A.
Millikan
Carga do
elétron:
1,6 x 10
-19
c

21. EXERCÍCIOS

23. POSITIVA
ELÉTRONS
NEGATIVA