modelos atômicos - DALTON E THOMSON ----

MODELOS ATÔMICOS

1. Química
História da QuímicaHistória da Química
ee
Modelos atômicosModelos atômicos

2. Química
•Tales de Mileto
(624- Figura 1.4. 548 a.C.). Água: “Tudo é água.”
•Anaxímenes de Mileto
(585-528/5 a.C.). Ar: “Tudo provém do ar e retorna ao ar.”

3. Química
•Empédocles (484-424 a.C.)
“Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”
•Aristóteles - (394-322 a.C.)
“Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”

4. Química
•Os quatro elementos
•Aristóteles - (394-322 a.C.)

5. Química
Partícula Indivisível
•Leucipo (500-440 a.C.)
•Demócrito (460-370 a.C.)

6. QuímicaHISTÓRIA DA QUÍMICA
• Demócrito: a ideia do átomo!

7. Química
(do grego: a = sem e tomos = divisão)
A areia de uma praia que, vista
de longe, parecia contínua,
porém, quando observada de
perto, notava-se que ela era
formada por pequenos grãos

8. Química ALQUIMIA
Os alquimistas tentavam produzir em
laboratório a
 
pedra filosofal 
(ou
medicina universal) a partir de
matéria-prima mais grosseira. Com
esta pedra seria possível obter a
transmutação dos metais e o Elixir
da Imortalidade, que é capaz de
prolongar a vida indefinidamente.
O trabalho relacionado com a pedra
filosofal era chamado por eles de
"A Grande Obra".

9. Química
ALQUIMIA
"O
 Alquimista na Busca pela
Pedra Filosofal (1771)"
por Joseph Wright,
representando
 Henning
Brand
 na descoberta do
elemento
 fósforo.

10. Química MODELOS ATÔMICOS
Primeiro modelo atômico
Em 1808, criou a hipótese de que a
matéria é constituída por partículas.
John Dalton

11. Química
Os postulados de Dalton
1
o
– Os elementos são constituídos por partículas muito pequenas
chamadas átomos. Todos os átomos de um dado elemento são
idênticos
2
o
– Os compostos são constituídos por átomos de mais de um
elemento.
3
o
– Todas as reações químicas consistem em separação,
combinação ou rearranjo de átomos

12. Química
Alguns símbolos usados por Dalton.

13. Química
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Dalton – “modelo da bola de bilhar”

14. Química
Modelo atômico de Thomson
Joseph John Thomson foi o físico
britânico que descobriu o elétron.
Essa descoberta conferiu a Thomson
o Prêmio Nobel em 1906, a sua
nomeação a cavaleiro do Império
Britânico em 1908 e o título de
mestre da Trinity College em
Cambridge, onde permaneceu até
sua morte, em 1940.

15. Química
Raios Catódicos
Por meio de experimentos
demonstrou que dentro dos
átomos há partículas minús-
culas, com carga elétrica
negativa, que foram chamadas
de elétrons.

16. Química
Modelo atômico de Thomson
J. J. Thomson (1898) propõe um novo modelo atômico.
Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva
incrustada de elétrons (carga negativa).”
Pudim de Passas

17. Química
Modelo atômico de Rutherford
•Ernest Rutherford, 1
o
Barão de
Rutherford e Nelson, foi um físico e
químico britânico nascido em Spring
Grove, na Nova Zelândia, em 30 de
agosto de 1871.
•Em 1911, Rutherford fez um
experimento em que partículas alfa
(de carga positiva, emitidas por
polônio radioativo) colidiram com
uma fina lâmina de ouro e chegaram
até um filme fotográfico, manchando-
o.

18. QuímicaExperimento de Rutherford

19. QuímicaConclusões de Rutherford
1
o
– A lâmina de ouro não seria formada por
átomos maciços
2
o
– Muitas partículas alfa foram desviadas,
pois passavam muito perto do núcleo
3
o
– As partículas alfa que vinham na direção
do núcleo eram totalmente repelidas e
retrocediam.

20. Química
Átomo de Rutherford
Rutherford conclui que o
átomo era um “grande vazio”
MODELO PLANETÁRIO

21. Química
Modelo atômico de Rutherford-Böhr
Niels Böhr
•Bohr baseando-se na teoria proposta em
1900 por Planck (teoria quântica)
•Em 1912, o dinamarquês Niels Böhr
propôs um modelo atômico que aprimorava
o modelo de Rutherford, explicando a órbita
dos elétrons.

22. QuímicaPostulados de Böhr
1
o
– Os elétrons nos átomos descrevem
sempre órbitas circulares ao redor do
núcleo, chama- das de camadas ou níveis
de energia.
2
o
– Cada um desses níveis possui um valor determinado de
energia (estados estacionários).
3
o
– Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas que
tenham uma determinada quantidade de energia.

23. QuímicaModelo atômico de Böhr

24. Química
Saltos dos elétrons: o quantum
4
o
– Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais
externo
Postulados de Böhr

25. Química
Saltos dos elétrons: o fóton
5
o
– Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um
quantum de energia
Postulados de Böhr

26. Química
6
o
– Cada camada é indicada
por uma letra e um número
correspondente (número
quântico principal = n) e
comporta um número de
elétrons:
Postulados de Böhr

27. Química
Se o núcleo é formado de partículas positivas, que foram
chamadas de prótons, por que elas não se repelem?
Descoberta do Nêutron

28. QuímicaDescoberta do Nêutron
James Chadwick
Em 1932, o químico inglês James
Chadwick propôs a existência dos
nêutrons, partículas com carga
elétrica igual a zero e que se lo-
calizam também no núcleo atômico,
entre os prótons. . Por esta
descoberta, foi-lhe atribuído o
 
Nobel
de Física
 em1935
.

29. Química Núcleo atômico
PORTANTO:

30. QuímicaDimensões do átomo

31. QuímicaModelo de Sommerfeld
• Em 1916, Arnold Sommerfeld
propôs que em um nível de energia n, havia
uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de
diferentes excentricidades.
Órbitas:
1 circular e as demais
elípticas