Modelos atómicoss

1. Ya vimo
mY silm
eycádydQuoáuyío
,hrQdtogncbfdo
mruqpd TEORIA
ATOMICA
Preparado por:
Licda. Sheyla
Acosta

2. 
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
cuestionado de qué estaba hecha la materia.cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
DemócritoDemócrito consideró que la materia estaba consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas. podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas Por ello, llamó a estas partículas átomosátomos, que en , que en
griego quiere decir "indivisible". griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de
ser eternos, inmutables e indivisibles.ser eternos, inmutables e indivisibles.

3. Historia: modelos atómicosHistoria: modelos atómicos

Puede decirse que la química nace como ciencia a Puede decirse que la química nace como ciencia a
finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la
formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras
la la experimentación cuantitativaexperimentación cuantitativa de numerosos de numerosos
procesos químicos, de las procesos químicos, de las leyes clásicas de la leyes clásicas de la
químicaquímica::

4. LEYES CLASICAS LEYES CLASICAS DE LA QUIMICADE LA QUIMICA
En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado elEn el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció la padre de la química moderna, estableció la Ley deLey de
la conservación de la masala conservación de la masa , formulada en su, formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dicelibro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
que que no se produce un cambio apreciable de la masano se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicasen las reacciones químicas. .

5. LEYES CLASICAS DE LA LEYES CLASICAS DE LA QUIMICAQUIMICA

Ley de la conservación de la masaLey de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos y En una reacción Química existen reactivos y
productos productos
Los reactivos
reaccionan para dar
origen a los productos
Los productos se
presentan en la
misma cantidad de
acuerdo a los reactivos

6. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICALEYES CLASICAS DE LA QUIMICA

2.2. LLey de la composición definida o ey de la composición definida o
constanteconstante,, establecida en 1801 por el químico establecida en 1801 por el químico
francés Joseph Proust, establece que francés Joseph Proust, establece que un un
compuesto contiene siempre los mismos compuesto contiene siempre los mismos
elementos en la misma proporción de masaselementos en la misma proporción de masas . .
Expresada de otra manera, cuando dos elementos Expresada de otra manera, cuando dos elementos
se combinan para dar un determinado compuesto se combinan para dar un determinado compuesto
lo hacen siempre en la misma relación de masas. lo hacen siempre en la misma relación de masas.

7. Cuando dos
elementos se
combinan para
dar un
determinado
compuesto lo
hacen siempre en
la misma relación
de masas.
Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos
productos.

8. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICALEYES CLASICAS DE LA QUIMICA

3.3. La La ley de las proporciones múltiplesley de las proporciones múltiples . .
Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos
elementos que forman más de un compuesto: elementos que forman más de un compuesto:
Establece que Establece que las masas del primer elemento que las masas del primer elemento que
se combinan con una masa fija del segundo se combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de números elemento, están en una relación de números
enteros sencillosenteros sencillos..

9. 
La imagen del átomo La imagen del átomo
expuesta por Dalton expuesta por Dalton
en su en su teoría atómicateoría atómica, ,
para explicar las leyes para explicar las leyes
de la Quimica, es la de de la Quimica, es la de
minúsculas partículas minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales inmutables, iguales
entre sí en cada entre sí en cada
elemento químico. elemento químico.

1808 1808
John John
DaltonDalton
Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora
estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales
que respaldan la existencia del átomo y su estructura

10. 
En 1808, En 1808,
Dalton publicó Dalton publicó
sus ideas sobre sus ideas sobre
el el modelo modelo
atómico de la atómico de la
materiamateria Los Los
principios principios
fundamentales fundamentales
de esta teoría de esta teoría
son:son:

1.1. La materia está formada La materia está formada
por minúsculas partículas por minúsculas partículas
indivisibles llamadas indivisibles llamadas
átomosátomos..

2.2. Hay Hay distintas clases de distintas clases de
átomosátomos que se distinguen por que se distinguen por
su masa y sus propiedades. su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de un Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos átomos de elementos distintos
tienen propiedades diferentes.tienen propiedades diferentes.

11. 
3.Los 3.Los compuestoscompuestos
se forman al se forman al
combinarse los combinarse los
átomos de dos o átomos de dos o
más elementos en más elementos en
proporciones fijas y proporciones fijas y
sencillas. De modo sencillas. De modo
que en un que en un
compuesto los compuesto los
átomos de cada átomos de cada
tipo están en una tipo están en una
relación de relación de
números enteros o números enteros o
fracciones sencillas.fracciones sencillas.

4.En las 4.En las reacciones reacciones
químicasquímicas, los átomos , los átomos
se intercambian de se intercambian de
una a otra sustancia, una a otra sustancia,
pero ningún átomo de pero ningún átomo de
un elemento un elemento
desaparece ni se desaparece ni se
transforma en un transforma en un
átomo de otro átomo de otro
elemento. elemento.

12. 
1897 1897
J.J. ThomsonJ.J. Thomson

Demostró que dentro de Demostró que dentro de
los átomos hay unas los átomos hay unas
partículas diminutas, con partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, carga eléctrica negativa,
a las que se llamó a las que se llamó
electroneselectrones. .

De este descubrimiento De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de de ser una esfera de
materia cargada materia cargada
positivamente, en cuyo positivamente, en cuyo
interior estaban interior estaban
incrustados los electrones. incrustados los electrones.

13. 
1911 1911
E. RutherfordE. Rutherford

Demostró que los Demostró que los
átomos no eran átomos no eran
macizos, como se macizos, como se
creía, sino que están creía, sino que están
vacíos en su mayor vacíos en su mayor
parte y en su centro parte y en su centro
hay un diminuto hay un diminuto
núcleonúcleo. .

Dedujo que el átomo Dedujo que el átomo
debía estar formado debía estar formado
por una por una cortezacorteza con con
los electrones girando los electrones girando
alrededor de un núcleo alrededor de un núcleo
central cargado central cargado
positivamente. positivamente.

14. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos de
helio). Observaban, mediante una
pantalla fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la lámina
metálica sin cambiar
de dirección; sin
embargo, unas pocas
eran reflejadas hacia
atrás con ángulos
pequeños.

15. 
Éste era un resultado completamente inesperado, Éste era un resultado completamente inesperado,
incompatible con el modelo de átomo macizo incompatible con el modelo de átomo macizo
existente.existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causada Rutherford demostró que la dispersión era causada
por un pequeño por un pequeño núcleo cargado positivamentenúcleo cargado positivamente , ,
situado en el centro del átomo de oro. De esta forma situado en el centro del átomo de oro. De esta forma
dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío
Observe que solo
cuando el rayo
choca con el núcleo
del átomo hay
desviación.

16. 
1913 1913
Niels BohrNiels Bohr

Espectros atómicosEspectros atómicos
discontinuos discontinuos
originados por la originados por la
radiación emitida por radiación emitida por
los átomos excitados los átomos excitados
de los elementos en de los elementos en
estado gaseoso. estado gaseoso.

Propuso un nuevo Propuso un nuevo
modelo atómico, modelo atómico,
según el cual los según el cual los
electrones giran electrones giran
alrededor del núcleo alrededor del núcleo
en unos niveles bien en unos niveles bien
definidos. definidos.

17. 
En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la
luz blanca visible procedente del sol puede luz blanca visible procedente del sol puede
descomponerse en sus diferentes colores descomponerse en sus diferentes colores
mediante un prisma. mediante un prisma.

El El espectroespectro que se obtiene es continuo; contiene que se obtiene es continuo; contiene
todas las longitudes de onda desde el rojo al todas las longitudes de onda desde el rojo al
violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm
-nanómetro- = 10-9 m).-nanómetro- = 10-9 m).
En cambio la luz emitida por un gas En cambio la luz emitida por un gas
incandescente no es blanca sino coloreada y el incandescente no es blanca sino coloreada y el
espectro que se obtiene al hacerla pasar a través espectro que se obtiene al hacerla pasar a través
de un prisma es bastante diferente. de un prisma es bastante diferente.

18. 
Es un Es un espectro discontinuoespectro discontinuo que consta que consta
de líneas o rayas emitidas a longitudes de de líneas o rayas emitidas a longitudes de
onda específicas. Cada elemento (es decir onda específicas. Cada elemento (es decir
cada tipo de átomos) posee un espectro cada tipo de átomos) posee un espectro
característico que puede utilizarse para característico que puede utilizarse para
identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio,
hay dos líneas intensas en la región hay dos líneas intensas en la región
amarilla a 589 nm y 589,6 nm.amarilla a 589 nm y 589,6 nm.

19. 
Uno de los espectros atómicos más sencillos, y Uno de los espectros atómicos más sencillos, y
que más importancia tuvo desde un punto de que más importancia tuvo desde un punto de
vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los
átomos de gas hidrógeno absorben energía por átomos de gas hidrógeno absorben energía por
medio de una descarga de alto voltaje, emiten medio de una descarga de alto voltaje, emiten
radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región
visible del espectro: visible del espectro:

El modelo atómico de Rutherford no podía El modelo atómico de Rutherford no podía
explicar estas emisiones discretas de radiación explicar estas emisiones discretas de radiación
por los átomos.por los átomos.

20. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos
descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia
del átomo , ahora introduzcámonos en la estructura
del átomo .
Un átomo es una
entidad esférica ,
eléctricamente neutra
, compuesta de un
núcleo central
cargado
positivamente
rodeado por uno o
mas electrones con
carga negativa.
Una nube de
electrones con carga
negativa moviéndose
rápidamente
ocupando casi todo el
volumen del átomo

21. ESTRUCTURA DEL ATOMO

Cada elemento Cada elemento
químico está químico está
constituido por constituido por
átomos. átomos.

Cada átomo está Cada átomo está
formado por un núcleo formado por un núcleo
central y 1 o más central y 1 o más
capas de electrones. capas de electrones.

Dentro del núcleo Dentro del núcleo
residen partículas residen partículas
subatómicas: subatómicas:
protones (de carga +) yprotones (de carga +) y
neutrones (partículas del neutrones (partículas del
mismo peso, pero sin mismo peso, pero sin
carga).carga).

22. ESTRUCTURA DEL ATOMO
NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES

23. 
Los átomos Los átomos
grandes albergan a grandes albergan a
varias órbitas o varias órbitas o
capas de capas de
electrones.electrones.

el orbital más el orbital más
externo se llama la externo se llama la
capa de valenciacapa de valencia, ,
porque determina porque determina
cuantos enlaces cuantos enlaces
puede formar un puede formar un
átomo átomo

Los electrones giran Los electrones giran
alrededor del núcleo en alrededor del núcleo en
regiones del espacio regiones del espacio
denominadas órbitas.denominadas órbitas.

24. En el átomo distinguimos dos partes: En el átomo distinguimos dos partes:
el el núcleonúcleo y la y la cortezacorteza

El núcleoEl núcleo es la parte es la parte
central del átomo y central del átomo y
contiene partículas contiene partículas
con carga positiva, los con carga positiva, los
protonesprotones, y partículas , y partículas
que no poseen carga que no poseen carga
eléctrica, es decir son eléctrica, es decir son
neutras, los neutras, los
neutronesneutrones..

La masa de un protón La masa de un protón
es aproximadamente es aproximadamente
igual a la de un igual a la de un
neutrón.neutrón.

La cortezaLa corteza es la parte es la parte
exterior del átomo. En exterior del átomo. En
ella se encuentran los ella se encuentran los
electroneselectrones, con carga , con carga
negativa. Éstos, negativa. Éstos,
ordenados en distintos ordenados en distintos
niveles, giran niveles, giran
alrededor del núcleo. alrededor del núcleo.

La masa de un La masa de un
electrón es unas 2000 electrón es unas 2000
veces menor que la de veces menor que la de
un protón.un protón.

25. 
Todos los átomos de un Todos los átomos de un
elemento químico tienen elemento químico tienen
en el núcleo el mismo en el núcleo el mismo
número de protones. número de protones.
Este número, que Este número, que
caracteriza a cada caracteriza a cada
elemento y lo distingue elemento y lo distingue
de los demás, es el de los demás, es el
número atómiconúmero atómico y se y se
representa con la letra representa con la letra ZZ. .
SIMBOLO DEL

ELEMENTO
NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
E
A
Z

26. NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
La suma del número de
protones + neutrones
Número que es
igual al número total de
protones en el
núcleo del átomo.
Es característico de cada
elemento químico y
representa una
propiedad fundamental
del átomo:
su carga nuclear.,
E
A
Z

27. PARA EL ELEMENTO QUE PARA EL ELEMENTO QUE
CONTIENE CONTIENE

Numero Numero
atómico atómico =Cantidad =Cantidad
de protones en el de protones en el
núcleo = 79núcleo = 79

Numero de Numero de
masa masa = Suma = Suma
Protones + Protones +
Neutrones= 197Neutrones= 197

NeutronesNeutrones
=Numero de masa – Protones=Numero de masa – Protones
= 197-79=118= 197-79=118

Cantidad de Cantidad de
electroneselectrones= Cantidad = Cantidad
de protones= 79de protones= 79

Por esto es átomo es Por esto es átomo es
eléctricamente neutroeléctricamente neutro
79 p
118n
Encuentre

28. DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA
DE QUE ELEMENTO SE TRATADE QUE ELEMENTO SE TRATA

En la tabla periódica En la tabla periódica
encontramos esta encontramos esta
información para cada información para cada
elementoelemento

79 79
pp

118118
nn *h iama,aleh i aiínyrolialihQvali
rQaryaleaivai íilí,aQhioe,yrhiali
moieonmoi aQyvyro
Los elementos se ubican en orden
creciente de su numero atómico en
la tabla periódica

30. 
El elemento El elemento
de número de número
atómico = atómico =
79 es 79 es

¿En que ¿En que
grupo está el grupo está el
elemento?elemento? síiFiihQhi
Au = oro , e#iialiamicQí hi)Cii
hQieolehia iíli,aeomi
vaieQol yryl
Está en el grupo IB
por tanto es un metal
de transición

¿En que ¿En que
periodo está periodo está
el elemento?el elemento? .
1J
2;
3q
4G
5H
6/
7, e#iialiami aQyhvhi
Hidi hQieolehieyalai
HiamareQhla iali íi
ímey,oiro o
Está en el periodo
6 , por tanto tiene
6 electrones en su
ultima capa

31. DESARROLLE EL SIGUIENTE DESARROLLE EL SIGUIENTE
EJERCICIOEJERCICIO
Si
28
14

Numero atómicoNumero atómico

Numero de masaNumero de masa

Cantidad de Cantidad de
electroneselectrones

NeutronesNeutrones

En que grupo y En que grupo y
periodo esta el periodo esta el
elementoelemento
Encuentre

32. ISOTOPOSISOTOPOS

Aunque todos los átomos de un mismo Aunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener el elemento se caracterizan por tener el
mismo número atómico, pueden tener mismo número atómico, pueden tener
distinto número de neutrones. distinto número de neutrones.
Llamamos Llamamos isótoposisótopos a las formas atómicas a las formas atómicas
de un mismo elemento que se diferencian de un mismo elemento que se diferencian
en su número másico.en su número másico.

33. 
Veamos un ejemploVeamos un ejemplo
Todos los átomos de Carbono tienen 6 Todos los átomos de Carbono tienen 6
protones en el núcleo (Z=6), pero solo: protones en el núcleo (Z=6), pero solo:
El 98.89% de carbono natural tiene 6 El 98.89% de carbono natural tiene 6
neutrones en el núcleo A=12neutrones en el núcleo A=12
Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleoUn 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo
A= 13.A= 13.
Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8
Neutrones A= 14 Neutrones A= 14
Todos los átomos de un elemento son idénticos en Todos los átomos de un elemento son idénticos en
número atómico pero no en su masa atómica número atómico pero no en su masa atómica
Número atómico
es igual al
número total de
protones en el
núcleo del
átomo
Masa atómica
también peso
atómico, es el
promedio de
las masa de
los isotopos
encontrados
naturalmente
de un
elemento
pesado de
acuerdo con su
abundancia
Los isotopos de un elemento son átomos Los isotopos de un elemento son átomos
que tienen diferente número de neutrones que tienen diferente número de neutrones
y por tanto una masa atómica diferente.y por tanto una masa atómica diferente.

34. ISOTOPOS DEL HIDROGENOISOTOPOS DEL HIDROGENO
El número de
neutrones
puede variar, lo
que da lugar a
isótopos con el
mismo
comportamiento
químico pero
distinta masa.
El hidrógeno
siempre tiene
un protón en su
núcleo, cuya
carga está
equilibrada por
un electrón.

36. 
Símbolo de un Símbolo de un
elementoelemento: Se : Se
utiliza para utiliza para
designar a un designar a un
elemento que es elemento que es
diferente a otro, y diferente a otro, y
en general en general
representa el representa el
nombre del este en nombre del este en
latín o en ingles por latín o en ingles por
ejemplo:ejemplo:
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS
UTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR
DE UN COMPUESTO
Previo a ello recordemos

Carbono - C Carbono - C viene viene
del latín carbo, del latín carbo,
”rescoldo””rescoldo”

Mercurio - Hg Mercurio - Hg , se , se
nombra por el planeta , nombra por el planeta ,
pero su símbolo revela pero su símbolo revela
su nombre original su nombre original
hhidraidraggyrunyrun..

El Hidrógeno El Hidrógeno se basa se basa
en una acción química en una acción química
,del griego ,del griego hidroshidros=agua y =agua y
genesgenes generador generador

Cloro Cloro del griego del griego
chloros= amarilli chloros= amarilli
verdosoverdoso

37. 
Fórmula Química Fórmula Química
Indica el numero relativo de átomos de cadaIndica el numero relativo de átomos de cada
Elemento en una sustancia Elemento en una sustancia
¿Cuál es el origen del nombre del Germanio , Einstenio,
Curio ,el Sodio y el Terbio?
Na2SO4 (s)
No. de átomos
Tipos de átomos
Estado
En este caso
vemos que
existen en el
compuesto 3
tipos diferentes
de elementos:
Sodio (Na)
Azufre (S)
Oxígeno (O)

38. Na2SO4 (s)
No. de átomos
Pasos para encontrar el
peso fórmula
1. Determinar cuantos
átomos de cada elemento
hay en la formula

En este compuesto existen:En este compuesto existen:

2 átomos de Sodio (Na)2 átomos de Sodio (Na)

1 átomo de Azufre (S)1 átomo de Azufre (S)

4 átomos de Oxígeno (O)4 átomos de Oxígeno (O)
2. Multiplicamos el
número de átomos con su
respectivo peso atómico
(el peso atómico aparece
en la tabla periódica)

39. 
En este compuesto existen:En este compuesto existen:

2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g

1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g

4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g

Calculamos Calculamos

2 átomos 2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 gSodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g

1 átomo de Azufre (S) * 1 átomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g

4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g
Sumando los resultados anterioresSumando los resultados anteriores
45.98 g 45.98 g
32.07 g
64 g 64 g
142.05 g142.05 g es el peso formula o peso molecular. es el peso formula o peso molecular.
Na2SO4

40. ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTO COMPUESTO
ELEMENTO NUMERO DE
ATOMOS
PESO
ATOMICO
TOTAL
El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural de la
estratosfera que absorbe la radiación solar dañina
La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con
formula C6H12O6
ELEMENTO NUMERO DE
ATOMOS
PESO
ATOMICO
TOTAL

41. BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA

http://www.slideshare.net/pacheco/ehttp://www.slideshare.net/pacheco/e
structura-del-atomostructura-del-atomo

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2http://concurso.cnice.mec.es/cnice2
005/93_iniciacion_interactiva_materi005/93_iniciacion_interactiva_materi
a/curso/materiales/atomo/estructuraa/curso/materiales/atomo/estructura
.htm.htm

Martin Silberberg , Química GeneralMartin Silberberg , Química General

Brown , LeMay, Bursten Química la Brown , LeMay, Bursten Química la
Ciencia Central Ciencia Central

42. PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y
TENDTRA EXITOS
EN TODO LO QUE SE PROPONGA.