Números Cuánticos

Ayacucho Peru

1. Números Cuánticos Prof. Miguel Ángel Guillen Poma Ciencia y Tecnología

2. NÚMEROS CUÁNTICOS Los números cuánticos determinan la región del espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón. El desarrollo de la teoría cuántico fue realizado por Planck, Maxwell, Schrodinger , Pauling, Heisenberg , Einstein, De Broglie y Boltzmann .

3. NÚMEROS CUÁNTICOS 2 1 p 1 2 Número Cuántico principal (n) nivel de energía Número Cuántico Spin. Cantidad de electrones Número Cuántico Azimutal (l) tipo de orbital. 0s 1p 2d 3f

4. Número Cuántico Principal (n) Define el nivel energético puede tener valores enteros Valores: n = 1, 2, 3, 4, ……,  N os indica el nivel principal de energía donde se encuentra el electrón, también nos indica el tamaño o volumen del orbital. capas niveles K 1 L M N 2 3 4 ENERGÍA AUMENTA +

5. Número Cuántico Azimutal ( l ) El número cuántico secundario o del momento angular indica la “forma” de los orbítales. Los valores de ( l ) dependen del valor del número cuántico principal (n). Para un valor dado de (n), ( l ) tiene todos los valores enteros posibles desde hasta (n-1). Si n = 2, hay dos valores de ( l ) 0 y 1. Si n = 4, hay cuatro valores de ( l ) , 1, 2 y 3. SUB-NIVELES orbital l SHARP s PRINCIPAL p 1 DIFUSO d 2 FUNDAMENTAL f 3 l = 0, 1 , 2, 3 , …. (n-1)

6. Forma de los Orbitales Orbital s Orbitales p Orbitales f Orbitales d

7. Número Cuántico Magnético (m) D escribe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor de (m) depende del valor del número cuántico secundario, ( l ). Para cierto valor de ( l ) hay (2 l + 1) valores enteros de (m) como sigue: m = - l , (- l + 1), ……., 0 , …. ( + l - 1), + l -1 +1 +2 +1 -1 -2 +3 +2 +1 -1 -2 -3

8. Número Cuántico S pin (s) El número cuántico de espín nos indica el sentido de giro o rotación del electrón. Valores : s = ± 1/2

9. https://www.fullquimica.com/2012/08/ejercicios-para-calcular-numeros.html Enlace para hallar el número cuántico paso a paso