NEUMATICA PARA INGENIEROS AUTOMOTRICES-2.pptx

APLICACIÓN DE LA NEUMÁTICA EN EL ÁMBITO AUTOMOTRIZ

1. NEUMÁTICA Y OLEOHIDRÁULICA PRESENTADO POR UGEÑO GUILCAPI DENIS MARCELO

2. RECOMENDACIONES GENERALES

3. RECOMENDACIONES GENERALES Puntualidad Uso del teléfono móvil

4. RECOMENDACIONES GENERALES Atención y participación (Preguntas, comentarios, aportes, etc ). Consumo de alimentos

5. RECOMENDACIONES GENERALES Respeto a los compañeros y al docente Organización del material (cuadernos, libros, calculadora, etc ) Cuidado del entorno

6. INFORMACIÓN GENERAL

7. ASIGNATURA : NEUMÁTICA Y OLEOHIDRÁULICA CÓDIGO DE LA ASIGNATURA: 25261441 HORAS CLASE: 192 HORARIO: 8:00 a 10:00 FECHA DE INICIO: 15/10/2025 FECHA DE FINALIZACION: 26/12/2025

8. FECHAS ESTABLECIDAS

9. FECHA DE EVALUACIÓN FINAL: 24 /12/2025 FECHA DE ENTREGA DE PROYECTO PRÁCTICO: 25/12/2025 FECHA DE ENTREGA DE NOTAS PARCIALES Y FINALES: 26/12/2025 FECHA DE EVALUACIÓN DE RECUPERACIÓN: ?

10. HORARIOS DE EXAMENES DE RECUPERACIÓN

11. INGRESO AL TALLER

12. INTRODUCCIÓN

13. Atmósfera

14. Composición del aire El aire es una mezcla gaseosa El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en volumen del aire Otros gases componentes del aire son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables

15. CONCEPTOS BÁSICOS NEUMÁTICA Es la tecnología que emplea el aire comprimido como modo de transmisión de la energía necesaria para mover y hacer funcionar mecanismos .

16. AIRE El aire es un material elástico y, por tanto, al aplicarle una fuerza se comprime, mantiene esta compresión y devuelve la energía acumulada cuando se le permite expandirse, según dicta la ley de los gases ideales .

17. AIRE COMPRIMIDO Es aquel que tiene una presión mayor a la de la presión atmosférica; se la obtiene a partir de bombas o compresores.

18. PRESIÓN La presión ( p ) es una magnitud física que mide como la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie

19. El oxígeno El oxígeno en el aire es un 20,9 % en volumen Es un gas incoloro, inodoro, insípido Es necesario en la respiración de plantas y animales Se forma durante la fotosíntesis de las plantas verdes y del plancton marino Se reconoce porque enciende una pajilla en ignición

20. APLICACIONES Los sistemas de aire comprimido proporcionan un movimiento controlado con el empleo de cilindros y motores neumáticos y se aplican en herramientas, válvulas de control y posicionadores martillos neumáticos pistolas para pintar motores neumáticos

21. APLICACIONES Sistema de empaquetado Elevadores Herramientas de impacto Prensas neumáticas Robots industriales Vibradores neumaticos

22. FRENOS NEUMATICOS

23. VENTAJAS DE LA NEUMÁTICA

24. DESVENTAJAS DE LA NEUMÁTICA

25. LEY DE LOS GASES

26. APERTURA DE CLASE ¿Alguna vez te has preguntado por qué un globo se expande al calentarse o se encoge cuando se enfría, y qué leyes explican este comportamiento de los gases?

27. Propiedades de los gases Compresibilidad , disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o bien disminución de temperatura. Expansibilidad , aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión. Difusibilidad , propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.

28. Ley de Boyle-Mariotte Para una masa fija de gas, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. V a 1/P (a T cte ) P 1 • V 1 = P 2 • V 2

29. Ley de Charles Para una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V a T (a P cte )

30. “El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a presión y cantidad de materia constantes)”. V α T (a n y P ctes) V = k.T Ley de Charles y Gay Lussac La T° debe estar en K. El kelvin es la unidad de temperatura de la escala creada por William Kelvin sobre la base del grado Celsius . Es una de las unidades del Sistema Internacional de Unidades . donde k= nR /P

31. Ley de Charles A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la presión constante Volumen y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. Estado Inicial Estado Final V 1 V 2 Volumen Temperatura V 1 t 1 V 2 t 2 V 1 t 1 t 2 V 2 = t 1 t 2 Presión Constante + +

32. Ley de Gay Lussac A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. P a T (a V y masa constante)

33. Ley de Gay-Lussac A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la presión constante. Presión y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. Estado Inicial Estado Final P 1 P 2 Presión Temperatura P 1 t 1 P 2 t 2 P 1 t 1 t 2 P 2 = t 1 t 2 Volumen Constante + +

34. Ley Combinada Boyle y Charles La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen. En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas , es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable. P 1 t 1 t 2 P 2 = V 1 V 2

35. Ejemplo Nº 1 Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de 6 ºC?. V 1 t 1 t 2 V 2 = 400 ml 303 ºK = X ml 279 ºK X = 368,32 ml Ley de Charles- Lussacc Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin 30 ºC … 30 + 273 = 303 ºK 6 ºC … 6 + 273 = 279 ºK

36. Ejemplo Nº 2 A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de -162 ºC? V 1 t 1 t 2 V 2 = 420 ml 333 K = X ml 111 K X = 140 ml Ley de Charles- Lussacc 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK -162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin

37. Ejemplo Nº 3 Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su volumen a la presión de 540 Torr?. X = 19,2 ml Ley de Boyle-Mariotte V 1 P 1 P 2 V 2 = 720 14,4 X = 540

38. Ejemplo Nº 4 Un tanque se halla lleno a una presión de 18Atm y 24ºC. La válvula de seguridad se abre cuando la presión llega a 12Atm. Calcular la temperatura a que debe calentarse el tanque para que se abra la válvula de seguridad. P 1 t 1 t 2 P 2 = 18Atm 297 K = 12Atm XºC X = 198 K Ley de Charles-Lussacc

39. Ejemplo Nº 5 Una masa de gas a 60ºC y una presión de 111mm de mercurio ocupa 180ml. ¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de 800mm de mercurio y -233ºC?. P 1 t 1 = 111*180 333 = 800*X 40 X = 3 ml Ley Combinada de Boyle y Charles V 1 P 2 t 2 V 2 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK -233 ºC … -233 + 273 = 40 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin

40. Volumen inicial V1= (calcular con los datos) a P1 = 1 atm, por acción del pistón el volumen se reduce a V2 (según la Rc de cada motor). Calcular la presión final dentro del cilindro P2: Motor 1: Volvo 740 Carrera pistón: 86,40 mm Diámetro 76,50 Relación de compresión: 23:1 P1= 1 Atm V1= V1= V1= 86,40 V2= 17,26 V1= 397124.32 = 397,12 cc P2= T= KTE     2   P2 = 23 Atm  

41. Los siguientes motores tiene un volumen inicia V1= (calcular con los datos) a P1 = 1 atm, por acción del pistón el volumen se reduce a V2 (según la Rc de cada motor). Calcular la presión final dentro del cilindro P2: Motor 1: Volvo 740 Carrera pistón: 86,40 mm Diámetro 76,50 Relación de compresión: 23:1 Motor 2: Peugeot 106 diésel Diámetro =75mm Carrera pistón 77mm. Cilindrada 1360cc Relación compresión 22, 1