NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES INORGANICAS

NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES INORGANICAS

2. NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS
Para entendermos nomenclatura precisamos conhecer alguns conceitos simples sem nos
aprofundarmos muito na parte teórica das funções:
-Cátion: parte positiva de um composto inorgânico carregado positivamente; escrito à esquerda;
-Ânion: parte negativa de um composto inorgânico carregado negativamente;escrito à direita;
-Ácidos: compostos que apresentam como cátion H
+
;
-Hidrácido: ácido que não possui oxigênio;
-Oxiácido: ácido que possui oxigênio;
-Bases: compostos que apresentam como ânion OH
-
;
-Sais: compostos que apresentam um cátion diferente de H
+
e um ânion diferente de OH
-
;
-NOX: é o número de elétrons cedidos (Nox positivo) ou recebidos (Nox negativo) por um
elemento na formação de uma espécie química considerada.
-Óxidos: São compostos que apresentam o oxigênio ligado a um elemento menos eletronegativo;
-Hidreto: substância binária de hidrogênio. Ex: NH
3
, CH
4
, NaH
INFORMAÇÕES IMPORTANTES
-Elementos da Família 1A possuem Nox igual a +1; Elementos da Família 2A possuem Nox igual a +2;
-Elementos da Família 3A possuem Nox igual a +3; para saber o menor Nox de elementos das Famílias 4A, 5A,
6A e 7A é só tirar de 8 o número da Família; o maior Nox dessas ´Famílias é igual ao número da Família.
Família Menor Nox Outros Nox possíveis Maior Nox
5A -3 +1, +3 +5
6A -2 +2, +4 +6
7A -1 +1, +3, +5 +7
Lembre-se : Hidrogênio quase sempre Nox +1,
nos hidretos da 1A e 2A possui Nox = -1
Oxigênio quase sempre Nox –2; peróxidos (-1);
Superóxidos Nox = -1/2

3. Para entender mais facilmente nomenclatura, você deve guardar a posição de alguns
elementos na Tabela Periódica. Não fique desesperado(a) tentando decorar a tabela,
simplesmente a medida que você vai estudando, você conseguirá guardar as posições
sem “forçar a barra”.
Família 1A: Lindo Natal e Kada um Rouba Césio e Frangos- Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Família 2A: A Bela Minas Gerais Casou com o Sr. Bartolomeu Radio- Be, Mg, Ca, Sr, Ra
Família 3A Família 4A Família 5A Família 6A Família 7A
B C N O F
Al Si P S Cl
Ge As Se Br
Sn Sb Te I
Pb Po
Nox mais usados
+3 +2 +4 -3 +1 +3 +5 -2 +4 +6 -1 +1 +3 +5 +7
OBS: Os elementos grifados em vermelho são os semi-metais; em relação ao nosso estudo de
nomenclatura não vamos trabalhar com o Polônio (Po), os demais certamente entrarão em nosso
aprendizado.

4. Nomenclatura
Ácidos: a) Hidrácidos  Não esqueça! São ácidos sem oxigênio. Para dar nomes
fazemos o seguinte:Ácido + Elemento + ídrico
Exemplos: HCl  Ácido Clorídrico
HBr  Ácido Bromídrico
HI  Ácido Iodídrico
H
2
S  Ácido Sulfídrico ( S  Sulfurum )
H
2
Te  Ácido telurídrico
Ácidos: b) Oxiácidos  Não esqueça! São ácidos com oxigênio. Após calcular o Nox
(número de oxidação) do elemento central, nós vamos usar o seguinte:
Menores Nox  Ácido + Elemento + oso
Maiores Nox  Ácido + Elemento + ico
Geralmente os elementos das Famílias 7A, 6A, 5A formam oxiácidos com vários Nox,
nestes casos vamos usar o seguinte:
Nox = +7  Ácido + per + Elemento + ico
Nox = +1  Ácido + hipo + Elemento + oso
Neste ponto, acredito que você tenha conhecimento básico de cálculo de Número de
oxidação, caso contrário, “clique”acima e à direita.
Nox

5. Exemplos
H
2
CO
3
 Elemento central Carbono Família 4A  Nox +4  está c/ maior Nox
portanto seu nome é : Ácido Carbônico
H
3
BO
3
 Elemento central Boro Família 3A  Nox +3  está c/ maior Nox
portanto seu nome é : Ácido Bórico
Ácidos Bórico e Carbônico são os dois ácidos mais usados desses dois elementos nas provas,
sendo assim grave bem as suas fórmulas. Os outros elementos das famílias A, formam mais de
um oxiácido.
H
2
SO
4
 Elemento central Enxofre (sulfurum) Família 6A  Nox +6  está com maior Nox
portanto seu nome é : Ácido sulfúrico
H
2
SO
3
 Elemento central Enxofre (sulfurum) Família 6A  Nox +4  está com menor Nox
portanto seu nome é : Ácido sulfuroso
H
3
PO
4
 Elemento central Fósforo Família 5A  Nox +5  está com maior Nox
portanto seu nome é Ácido fosforico
H
3
PO
3
 Elemento central Fósforo Família 5A  Nox +3  está com menor Nox
portanto seu nome é Ácido fosforoso
HNO
3
 Elemento central Nitrogênio Família 5A  Nox +5  está com maior Nox
portanto seu nome é Ácido Nítrico
HNO
2
 Elemento central Nitrogênio Família 5A  Nox +3  está com menor Nox
portanto seu nome é Ácido Nitroso

6. Os elementos da 7A (principalmente) formam mais de dois oxiácidos, neste caso a nomenclatura
ficará da seguinte maneira:
HClO
4
Elemento central cloro Família 7A Nox +7  portanto por ter Nox alto e
de valor igual a +7  Ácido perclórico  per porque +7 e ico porque maior Nox
HClO
3
Elemento central cloro Família 7A Nox +5  por ter um Nox alto usamos
somente a terminação ico  Ácido clórico
HClO
2
Elemento central cloro Família 7A Nox +3  por ter um Nox baixo somente
usamos a terminação oso  Ácido cloroso
HClO Elemento central cloro Família 7A Nox +1  portanto por ter Nox baixo e
de valor igual a +1  Ácido hipocloroso  hipo porque +1 e oso porque menor Nox
-Veja como é fácil: Imagine que seu professor pediu para você dar nome ao ácido HBrO
4
.Você
deve primeiro calcular o Nox do elemento central que é o Bromo  valor +7, se é igual a +7
imediatamente sem medo de errar você deve saber que vai usar o prefixo per e por ser um Nox
alto a terminação deve ser ico, portanto o nome é : Ácido perbrômico.
-Vamos imaginar agora um outro ácido: HIO. Você calcula primeiro o Nox do elemento central que
é o Iodo  valor +1 imediatamente sem medo de errar você deve saber que vai usar o prefixo
hipo e por ser um Nox baixo a terminação deve ser oso, portanto o nome é: Ácido hipoiodoso
-Agora um exemplo desconhecido: HMnO
4
.O elemento é o Manganês, se você calcular o Nox você
encontrará o valor +7, mesmo sem saber a família e sem medo de errar use per com a terminação
ico , portanto o nome é: Ácido permangânico. Viram como é fácil?

7. Existem casos em que o elemento central forma mais de um oxiácido com os mesmos
números de oxidação; isto geralmente acontece com alguns elementos da 5A.Nestes
casos o nome deve ser dado de acordo com o grau de hidratação... não se assuste! O
exercício diz para você qual é o ácido mais hidratado e à partir dele você obtém os
outros.
Para o ácido mais hidratado você usa o prefixo ORTO; para o intermediário o prefixo PIRO e para o
menos hidratado você usa o prefixo META. A terminação é sempre a do ácido de origem (orto)
1 molécula do orto – 1 molécula de H
2
O = ácido meta
2 moléculas do orto – 1 molécula de H
2
O = ácido piro
Exemplos: Sabendo que o ácido H
3
PO
4
é o ácido (orto)fosfórico obtenha os ácidos meta
e pirofosfórico
H
3
PO
4
2 x H
3
PO
4
= H
6
P
2
O
8
-H
2
O - H
2
O
HPO
3 – Ácido Metafosfórico H
4
P
2
O
7
- Ácido Pirofosfórico
- Geralmente os exercícios com ácidos orto, piro e meta envolvem os elementos P, As e Sb. Você
deve sempre obedecer as regras acima e não esqueça: se o ácido orto terminar em oso, os outros
dois piro e meta também terminarão em oso.

8. Nomenclatura das Bases ou Hidróxidos
Uma base apresenta como fórmula geral M(OH)
x
onde M é metal (com exceção de NH
4
OH) e x
é o carga desse metal. Exemplo: Ca
+2
(OH)
-
 Ca(OH)
2
Entre as funções inorgânicas a nomenclatura das bases é a mais simples:
-Use a expressão Hidróxido+Nome do Elemento. Se o elemento apresentar mais
de um Número de oxidação você poderá usar as terminações ico (> Nox) e oso (< Nox)
ou ainda representar os Nox através de algarismos romanos. Exemplos:
NaOH  Hidróxido de Sódio ( Soda cáustica)
LiOH  Hidróxido de Lítio
Ca(OH)
2
Hidróxido de Cálcio ( Cal extinta ou apagada)
AgOH  Hidróxido de Prata
Al(OH)
3
 Hidróxido de Alumínio
Fe(OH)
2
 Hidróxido Ferroso – Hidróxido de Ferro II
Fe(OH)
2
 Hidróxido Férrico – Hidróxido de Ferro III
CuOH  Hidróxido Cuproso – Hidróxido de Cobre (I)
Cu(OH)
2
 Hidróxido Cúprico – Hidróxido de Cobre II
NH
4
OH  Hidróxido de Amônio – Base não metálica – Só existe em solução aquosa.
Mg(OH)
2
Hidróxido de Magnésio
Importante: Aconselho a
guardarem alguns Nox de
certos elementos como:
Fe = +2 e +3
Cu = +1 e +2
Au = +1 e +3
Sn = +2 e +4
Pb = +2 e +4
Hg
2
+2
= +1
Hg
+2
= +2

9. Nomenclatura dos Sais
Como um sal vem de uma reação de salificação (reação entre Ácido + Base), o nome
desses também serão formados em parte pelo nome do ácido e da base com pequenas
modificações. O cátion de um sal sempre vem da base e o ânion de um ácido.
Reações de Salificação ou Neutralização
I – Reação de Neutralização Total Sal Normal  Todo(s) H
+
do ácido é neutralizado pela(s) OH
-
da base

HCl + NaOH  NaCl + H
2
O
Ácido Clorídrico Hidróxido de Sódio Cloreto de Sódio
3 H
2
SO
3
+ 2 Fe(OH)
3
 Fe
2
(SO
3
)
3
+ 6 H
2
O
Ácido Sulfuroso Hidróxido de Ferro III Sulfito de Ferro III
H
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
 CaCO
3
+ H
2
O
Ácido Carbônico Hidróxido de Cálcio Carbonato de Cálcio
H
x
A + M(OH)
x
 M
y
A
x
+ H
2
O
Terminação do Ácido
ÍDRICO
ICO
OSO

Terminação do Sal
ETO
ATO
ITO
+
NOME DA BASE

10. II- Reação de Neutralização Parcial de Ácido Hidrogeno Sal  Nem todo(s) H
+
do ácido é neutralizado pela(s)
OH
-
da base:
1 H
2
CO
3
+ 1NaOH  NaHCO
3
+ H
2
O
Ácido Carbônico Hidróxido de Sódio Carbonato (mono)ácido
de Sódio ou
(mono)hidrogeno carbonato
de Sódio ou
Bicarbonato de Sódio
OBS: Nós usamos os prefixos mono, di, tri para indicar o número de H
+
da fórmula; no caso de
ânions monovalentes com um hidrogênio ionizável (H
+
) podemos usar o prefixo bi:
HSO
4
-
 bissulfato; HCO
3
-
bicarbonato; HSO
3
-
bissulfito
1 H
2
SO
3
+ 1LiOH  LiHSO
3
+ H
2
O
Ácido Sulfuroso Hidróxido de Lítio Sulfito (mono)ácido
de Lítio ou
(mono)hidrogeno sulfito
de Lítio ou
Bissulfito de Lítio

11. -Para melhor entendermos vamos dar um exemplo clássico:
1 H
3
PO
3
+ 3 NaOH  Na
3
PO
4
+ 3 H
2
O
Ácido (orto)Fosfórico Hidróxido de Fosfato de
Sódio Sódio
1 H
3
PO
4
+ 2 NaOH  Na
2
HPO
4
+ 2 H
2
O
Ácido (orto)Fosfórico Hidróxido de (mono)hidrogeno (orto)fosfato de sódio

Sódio (orto)fosfato (mono)ácido de sódio ou

(orto)fosfato di-sódico

1 H
3
PO
4
+ 1 NaOH  NaH
2
PO
4
+ 1 H
2
O
Ácido (orto)fosfórico Hidróxido de di-hidrogeno-(orto)fosfato de sódio
Sódio (orto)fosfato diácido de sódio
(orto)fosfato mono-sódico

12. III- Reação de Neutralização Parcial de Bases Hidroxi-sal nem toda(s) OH
-
da base são neutralizada(s)
pelo(s) H
+
do ácido:
HCl + Ca(OH)
2
 CaOHCl + H
2
O
Ácido Clorídrico Hidróxido de Cálcio Cloreto (mono)básico de Cálcio
(mono)hidróxi-cloreto de Cálcio
1 HBr + Al(OH)
3
 Al(OH)
2
Br + H
2
O
Ácido Bromídrico Hidróxido de Alumínio Brometo di-básico de Alumínio
di-hidróxi cloreto de Alumínio
IV- Sais duplos ou mistos quanto ao cátion Reação de um dí, tri ou tetrácido com bases diferentes:
KOH + NaOH + H
2
SO
4
 KNaSO
4
+ 2H
2
O
Hidróxido Hidróxido Ácido Sulfato duplo
de Potássio de Sódio Sulfúrico de Potássio e Sódio
V- Sais duplos ou mistos quanto ao ânion Reação de uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes:
Ca(OH)
2
+ HCl + HBr  CaBrCl + 2H
2
O
Hidróxido Ácido Ácido Cloreto-brometo
de Cálcio Clorídrico Bromídrico de Cálcio
Nome dos Sais duplos de cátions: nome do ânion +(duplo) + de + cátion mais eletropositivo + cátions menos eletropositivo
Nome dos Sais duplos de ânions: ânion mais eletronegativo + ânion menos eletronegativo + de + nome do cátion

13. VI- Sais hidratados  São sais que possuem moléculas de água integradas ao arranjo cristalino.
Número de moléculas de água indica o grau de hidratação. A nomenclatura deve obedecer a regra:
Nome do sal + prefixo que indica o grau de hidratação + hidratado
Exemplos: CuSO
4
. 5H
2
O  Sulfato de Cobre II pentahidratado
CaCl
2
. 2 H
2
O  Cloreto de Cálcio dihidratado
VII- Alúmen: São sulfatos duplos quanto ao cátion, formados por um cátions monovalente e um cátion
trivalente, cristalizados por 24 moléculas de água. Podem ser representados por:
OH12.)SO(CC para dosimplifica OH24.)SO(CSOC
224
31
224
3
24
1
2

Para dar nome devemos observar o seguinte:
-Se o cátion trivalente não for o Alumínio:
Alúmen + de + nome do cátion trivalente + e + nome do cátion monovalente
K
2
SO
4
Bi
2
(SO
4
)
3
. 24 H
2
O  alúmen de bismuto e potássio
-Se o cátion for o alumínio:
Alúmen + de + nome do cátion trivalente
K
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
. 24 H
2
O  Alúmen de potássio (conhecido como pedra-hume)

14. Nomenclatura dos Óxidos
I- Óxidos formados por elementos com somente um Nox:
Óxido + de + nome do elemento
Na
2
O  óxido de sódio
CaO  óxido de cálcio ( cal virgem)
K
2
O  óxido de potássio
ZnO  óxido de zinco
Al
2
O
3
 óxido de alumínio
II- Óxidos formados por elementos que possuem mais de um Nox:
-Poderemos fazer uso das terminações ICO (>Nox) ou OSO (<Nox)
-Poderemos fazer uso de algarismos romanos para indicar o Nox
-Poderemos fazer uso de prefixos: mono, di, tri, tetra etc (mais usada)
FeO óxido ferroso  óxido de ferro II (mono)óxido de (mono)ferro
Fe
2
O
3
 óxido férrico  óxido de ferro III  (trióxido de diferro  hematita
Cu
2
O  óxido cuproso óxido de cobre I  (mono)óxido de dicobre
CuO  óxido cúprico  óxido de cobre II  (mono)óxido de (mono)cobre
PbO  óxido plumboso  óxido de chumbo II  (mono)óxido de (mono)chumbo
PbO
2
 óxido plúmbico  óxido de chumbo IV  dióxido de (mono)chumbo

15. III- Peróxidos  óxidos formados pelo ânion (O
2
)
-2
, onde o oxigênio possui
número de oxidação –1. Na maior parte das vezes são formados por elementos
da 1A e 2A, formando assim peróxidos iônicos. Somente o peróxido de
hidrogênio é molecular.
K
2
O
2
 peróxido de potássio
Na
2
O
2
 peróxido de sódio
CaO
2
 peróxido de cálcio
H
2
O
2
 peróxido de hidrogênio
IV- Superóxidos  óxidos formados pelo ânion (O
2
)
-1
, onde o oxigênio possui
número de oxidação –1/2. Formados por elementos da 1A e 2A
KO
2
 superóxido de potássio
NaO
2
 superóxido de sódio
Ca(O
2
)
2
ou CaO
4
 superóxido de cálcio
V-Hidretos  são compostos binários do hidrogênio. A nomenclatura é feita da
seguinte forma: Hidreto + de + nome do elemento
NaH  hidreto de sódio CaH
2
 hidreto de cálcio
VI- Carbetos  apresentam o ânion C
-4
metaneto ou (C
2)
-2
acetileto
Al
4
C
3
 carbeto de alumínio CaC
2
 carbeto de cálcio