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Nomenclatura de compuestos inorgánicos

1. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

2. VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN La valencia de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto, es siempre un número positivo. El número de oxidacióno o estado de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo más electronegativo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana o comparte electrones con un átomo que tenga baja electronegatividad ypresenta tendencia a cederlos. En la fórmula de un compuesto la suma de los números de oxidación entre los elementos debe ser cero, lo que significa que la molécula será neutra y sin carga

3. ejemplo El siguiente compuesto es un óxido, el oxígeno trabaja con n° de oxidación -2 y el hierro con n° de oxidación +3, por lo tanto es necesario indicar con subíndices en cada elemento el número de átomos de cada uno, para que el multiplicar este número por el estado de oxidación se obtengan las cargas totales de cada uno, al sumarlos el resultado debe ser cero: [2 átomos de Fe. (n° ox. del Fe)] + [3 átomos de O. (n° ox. del O)]= cero

4. NOMENCLATURA Es un conjunto de normas que se aplican para nombrar y representar fórmulas haciendo uso de los elementos de la tabla periódica y sus símbolos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos. Nomenclatura tradicional . Es el sistema más antiguo, utiliza prefijos de acuerdo con el número de oxidación en la formulación. Nomenclatura Stock . El sistema se basa en los números de oxidación utilizados en la formulación y los representa mediante números romanos. Nomenclatura IUPAC . Este sistema de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada utiliza la cantidad de átomos para nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos.

5. ÓXIDOS Son compuestos binarios, se forman con dos átomos, el anión es el oxígeno. Óxidos básicos. son combinaciones del oxígeno con un metal. Ejemplo: CaO óxido de calcio. Óxidos ácidos: son combinaciones del oxígeno con un no metal. Ejemplo: CO monóxido de carbono, CO 2 dióxido de carbono

6. Nomenclatura de ÓXIDOS NOMECLATURA TRADICIONAL NOMECLATURA: OXIDOS BÁSICOS OXIDOS ÁCIDOS IUPAC STOCK NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 OXIDO + HIPO + METAL + OSO ANHIDRIDO + HIPO + NO METAL + OSO   PREFIJO (DE ACUERDO AL NÚMERO DE OXÍGENOS: MONO, DI, TRI, TETRA, ETC.) + OXIDO + DE + PREFIJO ( DI, TRI, TETRA) + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL   OXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL + NÚMERO ROMANO (CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL)   NOTA: EN CASO DE QUE EL METAL O NO METAL CUENTEN CON UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN, EL NUMERO ROMANO SE OMITE. NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 OXIDO + METAL + OSO ANHIDRIDO + NO METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 OXIDO + METAL + ICO ANHIDRIDO + NO METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 OXIDO + PER + METAL + ICO ANHIDRIDO + PER + NO METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO OXIDO + METAL + ICO ANHIDRIDO + NO METAL + ICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR OXIDO + METAL + ICO MAYOR ANHIDRIDO + NO METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR OXIDO + METAL + OSO MENOR ANHIDRIDO + NO METAL + OSO

7. EJEMPLOS

8. HIDRÓXIDOS Son compuestos que se forman al combinarse un óxido básico más agua. El metal presenta número de oxidación positivo y el grupo hidroxilo OH - (formado por oxígeno e hidrógeno en ese orden) presenta número de oxidación negativo. Ejemplo: NaOH hidróxido de sodio. Na + + OH -

9. NOMENCLATURA HIDRÓXIDOS TRADICIONAL IUPAC STOCK NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIDRÓXIDO + HIPO + METAL + OSO   PREFIJO (DEACUERDO AL NÚMERO DE GRUPOS HIDROXILOS) MONO, DI, TRI, TETRA, ETC. + HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL   HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL + NÚMERO ROMANO (CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL)   NOTA: EN CASO DE QUE EL METAL CUENTE CON UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN, EL NUMERO ROMANO SE OMITE. NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 HIDRÓXIDO + METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 HIDRÓXIDO + METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 HIDRÓXIDO + PER + METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN ÚNICO HIDRÓXIDO + METAL + ICO   DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN MAYOR HIDRÓXIDO + METAL + ICO MENOR HIDRÓXIDO + METAL + OSO

10. ÁCIDOS Se forman cuando los óxidos se ponen en contacto con el agua. Se clasifican en: Ácidos binarios (hidrácidos): formados por hidrógeno con número de oxidación positivo y no metales con número de oxidación negativo. Ejemplo: HCl ácido clorhídrico Ácidos ternarios (oxácidos): los forman el hidrógeno con número de oxidación positivo, no metal o metal de transición con número de oxidación positivo y oxígeno con número de oxidación negativo. Ej. HClO ácido hipocloroso.

11. NOMENCLATURA DE ÁCIDOS NOMENCLATURA TRADICIONAL : ACIDO BINARIO + RAÍZ DEL NO METAL + HÍDRICO NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDO S TERNARIOS NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 ÁCIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 ÁCIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO   DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO

12. SALES Resultan de la sustitución del o los hidrógenos de los ácidos por metales. Sales binarias: formadas por un metal con número de oxidación positivo y un no metal con número de oxidación negativo. Ejemplo: NaCl cloruro de sodio. Sales ternarias(oxisales): formadas por un metal, un no metal con número de oxidación positivo o un metal de transición y oxígeno. Ejemplo: CaSO 4 sulfato de calcio. Sales cuaternarias: formadas por metal, hidrógeno, no metal o metal de transición y oxígeno. NaHCO 3 carbonato ácido de sodio.

13. NOMENCLATURA DE LA SALES NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES BINARIAS: NO METAL + URO + DE + NOMBRE DEL METAL NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES TERNARIAS NUMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIPO + NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 7 PER + NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL)   DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN MAYOR NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) MENOR NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL)

14. BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, R. (2017). Química . México, D.F. 7ª.Ed. Mc Graw Hill. 2. UNAM. (22 de Febrero de 2017). Química 1. México, D.F., México. http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura