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nomenclatura quimica

1. Nomenclatura de compuestos inorgánicos

2. Definiciones Formulación : Reglas que permiten escribir los compuestos químicos. Nomenclatura : Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos. Símbolo químico : Abreviatura para representar los elementos químicos. Fórmula química : Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos químicos.

3. Química inorgánica Los compuestos químicos se dividen en dos: Los orgánicos en donde están todos aquellos compuestos que contienen principalmente carbono , aminoácido combinado con H,O y N. 2. L os inorgánicos en donde se encuentran todos los demás elementos y solo en algunos casos el carbono. Ejemplo: CO2 excepción

4. Para nombrar los distintos compuestos químicos e iones, es necesario saber los siguientes aspectos: Nomenclatura Inorgánica Nombre de los elementos involucrados V alencia Estado de oxidación de los elementos (EO)

5. Valencia : es un número entero que indica la capacidad del átomo de un elemento para combinarse con otros. Este número depende de los electrones de valencia, estos electrones pueden ser cedidos, captados o compartidos entre dos elementos. A mayor número de Valencia, mayor capacidad de combinación . La nomenclatura permite identificar los compuestos con un nombre y una fórmula química establecidos por consenso por la IUPAC. Usaremos tres tipos de nomenclatura: Nomenclatura sistemática Nomenclatura STOCK Nomenclatura tradicional

6. Tri CO2 Dióxido de carbono Tetra Fe2O3 Trióxido de dihierro Penta Entre otros….

7. Nomenclatura Stock Nomenclatura especialmente útil para el caso de elementos con más de una valencia . Se indica la valencia del elemento metálico o no metálico en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: FeO óxido de hierro (II) Fe2O3 óxido de hierro (III) El hierro posee dos valencias y sus valores son +2 y +3.

8. N omenclatura Tradiciona l En este tipo de nomenclatura se identifican las valencias con prefijos y sufijos . SUFIJO VALENCIA HIPO OSO menor valencia OSO Valencias intermedias ICO PER ICO Mayor valencia Por ejemplo : CuO : óxido cúprico Cu 2 O: óxido cupr oso Na 2 O: óxido sód ico CaO : óxido cál cico

9. Óxidos Básicos Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + Metal Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales(jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). FORMULACIÓN: M = elemento metálico. Y = valencia del elemento metálico. O = oxígeno. X = valencia del oxigeno, su valor es 2.

10. Óxidos Básicos La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello, se utilizan las siguientes nomenclaturas: Ca 2 O 2 = CaO Óxido de Calcio Cu2O= Óxido _______________ MgO= Óxido de Magnesio CuO = Óxido _______________

11. Óxidos Básicos

12. Nomenclatura : b ) Stock : Óxido de + metal ] [ + ( valencia en nº romanos) . Ca 2 O 2 = ( CaO ) : óxido de cálcio Cu 2 O : óxido de cobre ) I ( MgO : óxido de magnésio Cu 2 O 2 ( CuO ) : óxido de cobre ( II ) Na 2 O : óxido de ________ FeO : óxido de _____________ Fe 2 O 3 : óxido de _______________ L a nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico. Óxidos Básicos

13. ¡Practiquemos! Completa la siguiente tabla:

14. Más Ejercicios

15. Están formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es NM X O Y . Donde X es el valor de la valencia del oxígeno(2) e Y el valor de la valencia del no metal. Óxidos No metálicos o Ácidos

16. Óxidos / Ácidos Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + No Metal Si se pueden simplificar los subindices, se simplifican. Los subindices siempre son números naturales (jamas un número fraccionario o decimal como subindice). FORMULACION: Donde: NM=element NO Metálico. Y= Valencia del elemento NO Metalico O= oxigeno. X= valencia del oxigeno, su valor es 2.

17. Óxidos Ácidos NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO NMx + 02 ---  NMiOx La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el oxígeno seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas: Nomenclatura:

18. Óxidos Ácidos E n esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del No Metal. Nomenclatura : b. Sistemática + Óxido de Cl 2 O : ó xido de dicloro Cl 2 O 7 : heptaó xido de di cloro Cl 2 O 3 : trió xido de dicloro Cl 2 O 5 : pentaó xido de dicloro Mono - Di - Tri - Tetra - Mono - Di - Tri - Tetra - NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO NM X + O 2 →NM 2 O X + [No Metal]

19. La nomenclatura Stock se realiza indicando el número de la valencia del elemento No Metálico en números romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión”Óxido de” + elemento no metálico. NOMENCLATURA: c. STOCK: Óxido de + [No Metal] + (valor de la valencia en # Romanos

20. Muchas gracias por su empeño, esfuerzo y perseverancia.