Nomenclatura química

Nomenclatura química: Compuestos inorgánicos y orgánicos

1. QUÍMICA: Características y nomenclatura de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos QFB. Norma Judith Belmares Olvera.

2. Nomenclatura de sales inorgánicas NaCl    CLORURO DE SODIO MgCl 2    CLORURO DE MAGNESIO AlCl 3    CLORURO DE ALUMINIO NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS: Para nombrar estas sales se escribe el nombre del no metal con la terminación  URO , la preposición  de  (en caso de que sólo posea una valencia) y el nombre del metal.

3. Si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia. FeCl 3    CLORURO FERRICO FeCl 2    CLORURO FERROSO CuCl 2    CLORURO CUPRICO CuCl    CLORURO CUPROSO

4. CONCEPTO DE OXISALES Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno . NOMENCLATURA DE OXISALES Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación  ATO  para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación  ITO  para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición  de  si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.

5. Na 2 SO 4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6) Na 2 SO 3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia +4) Fe 2 (SO 4 ) 3 SULFATO DE FERRICO (Azufre con valencia +6) FeSO 3 SULFITO DE FERROSO (Azufre con valencia +4) Ejemplos:

6. Nomenclatura de óxidos no metálicos Este tipo de nomenclatura en compuestos binarios que contienen dos no metales. MONO    1 DI          2 TRI        3 TETRA    4 PENTA    5 HEXA     6 HEPTA   7 OCTA     8 NONA    9 DECA     10

7. Ejemplos: CO MONOXIDO DE CARBONO CO 2   DIOXIDO DE CARBONO N 2 O 5  PENTOXIDO DE DINITROGENO Cl 2 O 7   HEPTOXIDO DE DICLORO

8. Nomenclatura de óxidos metálicos: Para óxidos metálicos, mencionar la palabra óxido, si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia. CuO óxido cúprico. Cu2O óxido cuproso. FeO óxido ferroso. Fe2O3 óxido férrico.

9. SISTEMA STOCK Se usa compuestos binarios que contienen un metal y un no metal y se utiliza un número romano entre paréntesis después del nombre del metal para indicar su número de oxidación. Por ejemplo: Fe 2 O 3  OXIDO DE HIERRO III; El número de oxidación del fierro es +3 PbO 2 OXIDO DE PLOMO IV ; El número de oxidación del Plomo es +4 FeO  OXIDO DE HIERRO II; El número de oxidación del fierro es +2 PbO OXIDO DE PLOMO II; El número de oxidación del Plomo es +2 Al 2 O 3  OXIDO DE ALUMINIO III; El número de oxidación del Aluminio es +3

10. CONCEPTO DE HIDRÓXIDOS: Los hidróxidos son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un radical OH . Ejemplo:  Ni(OH) 3 Hidróxidos

11. Nomenclatura de hidróxidos: Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra hidróxido seguido del nombre del metal correspondiente, siempre que el metal posee una sola valencia. NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO Ba(OH) 2 HIDRÓXIDO DE BARIO Al(OH) 3 HIDRÓXIDO DE ALUMINIO Zn(OH) 2 HIDRÓXIDO DE ZINC

12. Cuando el metal tiene dos números de oxidación (valencias), se escribe con las siguientes terminaciones. OSO correspondiente a la menor valencia (de las dos que posee), ICO correspondiente a la mayor valencia (de las dos que posee ). Fe(OH) 3 HIDRÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3) Fe(OH) 2 HIDRÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2) Cu(OH) 2 HIDRÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2) CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1) Ejemplo:

13. Ácidos DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS Los ácidos se dividen en  hidrácidos  cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico ( HCl ) y  oxiácidos  si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ).

14. NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico. HF    ÁCIDO FLUORHÍDRICO HCl    ÁCIDO CLORHÍDRICO H 2 S    ÁCIDO SULFHÍDRICO

15. Oxiácidos CONCEPTO DE OXIÁCIDOS Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

16. NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO. Ejemplo: HClO 4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7) HClO 3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5) HClO 2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3) HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

17. Compuestos orgánicos La  química orgánica  o  química del carbono  es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o  carbono-hidrógeno y otros heteroátomos , también conocidos como compuestos orgánicos.

18. Alcanos Son compuestos de  C  e  H  (de ahí el nombre de hidrocarburos) de cadena abierta que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H ).     Su fórmula empírica es C n H 2n+2 , siendo  n  el nº de carbonos.   Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos  met - ,  et- ,  prop - ,  y  but -   seguidos del sufijo " -ano ".  Los demás se nombran mediante los prefijos griegos que indican el número de átomos de carbono y la terminación " -ano ". 

19. Radicales alquilo Un  radical alquilo  (antes llamado  radical libre alquilo ) es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar.

20. Alcanos y alquilos

21. Alquenos Los alquenos son hidrocarburos que responden a la fórmula CnH2n. Se nombran utilizando el mismo prefijo que para los alcanos ( met -, et-, prop -, but -....) pero cambiando el sufijo -ano por - eno .

22. Ejemplos:

23. Alquinos Los alquinos responden a la fórmula C n H 2n-2  y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por - ino . 

24. Ejemplos:

25. Alcanos ramificados se selecciona la cadena más larga se numeran los carbonos de esta cadena de forma que el primer sustituyente tenga el menor índice posible . Si los sustituyentes están colocados a igual distancia de los átomos de carbono terminales, prevalece el más sencillo. al nombrar los grupos que forman las ramificaciones hay que decir cuántos y dónde se han insertado, nombrando los sustituyentes terminados en il y por orden alfabético.

26. Ejemplos:

27. Alquenos ramificados Para nombrar a los alquenos lineales, se selecciona la cadena más larga de átomos de carbono que contenga el doble enlace y se enumera por el extremo donde esté más próximo el doble enlace. La posición del doble enlace se debe de indicar con el número menor del átomo de carbono que forme el doble enlace.

28. Si existen dos o más dobles enlaces, se anteponen a la terminación “- eno ” los prefijos “di”, “ tri ”, etc .; correspondientes, precedidos por los números que indican la posición de esos dobles enlaces. Si los radicales son diferentes, se escriben las ramificaciones en orden de menor a mayor complejidad y el nombre del alcano que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical.

29. Alquinos ramificados Busca la cadena más larga que contenga todos los triples enlaces. Numera los carbonos comenzando por el extremo que tenga más cerca una insaturación , es decir, un triple enlace . Marca los radicales y fíjate a qué carbonos están unidos . Nombra los localizadores seguidos de los nombres de los radicales por orden alfabético . Por último, nombra la cadena principal con el prefijo correspondiente y terminada en - ino .

30. Ejemplos:

31. Funciones orgánicas

32. Ácidos orgánicos

33. É ster

34. Amida

35. Aldehído

36. Cetonas

37. Alcoholes

38. A minas