Nomenclatura quimica

Formulación y nomenclatura química

1. Formulación y nomenclatura
Química Inorgánica
VIVIANA JIMÉNEZ ÁLVARO

2. ÓXIDOS METÁLICOS - ÓXIDOS BÁSICOS
Compuestos binarios formados por: Oxígeno
(-2)+ Metal.
Fórmula: M
+
+ O
-2
(Siendo M: metal; O: oxígeno).
Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del O y
se intercambian los números de oxidación. Se
simplifican los subíndices en el caso necesario.
-Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + [metal]

 Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [metal]

oso – menor valencia
ico – mayor valencia
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono -
Di -

3. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
PbO
2
Óxido
plúmbico
Óxido de
plomo (IV)
Dióxido de
plomo
Li
2
O Óxido de litioÓxido de litio
Monóxido de
dilitio
Cu
2
O Óxido cuproso
Óxido de
Cobre (I)
Monóxido de
dicobre
Óxido plúmbico Pb
+4
O
-2
Pb
2
O
4
PbO
2
Óxido de litio Li
+1
O
-2
Li
2
O
Óxido cuproso Cu
+1
O
-2
Cu
2
O

4. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
ZnO Na
2
O
SnO SrO
K
2
O Hg
2
O
Au
2
O
3
Ni
2
O
3
FeO Al
2
O
3
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido de magnesio
Óxido férrico
Óxido de oro (I)
Óxido de plata
Óxido cobáltico

5. Tarea
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido niqueloso
Óxido de calcio
Óxido cúprico
Óxido de platino (IV)
Óxido de indio
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
BaO Ag
2
O
PbO
2
FeO
Fr
2
O Au
2
O
La
2
O
3
CdO
Co
2
O
3
SnO

6. ÓXIDOS NO METÁLICOS - ANHÍDRIDOS
-ÓXIDOS ÁCIDOS
-Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No
Metal.
-Fórmula: NM
+
+ O
-2

(Siendo NM: no metal y O:
oxígeno).
-Para escribir la fórmula se escribe el NM seguido del
O y se intercambian los números de oxidación. Se
simplifican los subíndices en caso de ser necesario.
-Los subíndices siempre son números naturales (jamás
un número fraccionario o decimal como subíndice).

7. -Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + + [no metal] +


 Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº
romanos).
 Sistemática: + óxido de + [no metal]


* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-oso
-oso
-ico
-ico
Hipo-
Per-
Mono-
Di-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-

8. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
P
2
O
5 Óxido fosfórico
Óxido de fósforo
(V)
Pentóxido de
difósforo
CO
2
Óxido carbónico
– Anhídrido
carbónico
Óxido de
carbono (IV)
Dióxido de
carbono
SO
3 Óxido sulfúrico
Óxido de azufre
(VI)
Trióxido de
azufre
N
2
O
3 Óxido nitroso
Óxido de
nitrógeno (III)
Trióxido de
dinitrógeno
Óxido hipobromoso Br
+1
O
-2
Br
2
O
Óxido fosfórico P
+5
O
-2
P
2
O
5
Óxido carbónico C
+4
O
-2
C
2
O
4
CO
2

9. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
TeO
2
Br
2
O
P
2
O
3
CO
Cl
2
O
3
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido sulfuroso
Óxido perclórico
Óxido de nitrógeno (III)
Óxido iódico
Óxido de selenio (IV)

10. Tarea
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido de bromo (VII)
Óxido carbónico
Óxido sulfuroso
Óxido de arsénico (V)
Óxido yódico
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
P
2
O
3
SiO
2
Cl
2
O
7
As
2
O
5
SO

11. ÓXIDOS NEUTROS
Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No
Metales (N, Cl, Mn)
Estos óxidos no forman hidróxidos ni ácidos al
mezclarse con el agua.
Ejemplos:
CO monóxido de carbono - óxido carbonoso
ClO
2
dióxido de cloro
NO monóxido de nitrógeno
NO
2
dióxido de nitrógeno
MnO
2
dióxido de manganeso

12. PERÓXIDOS
•Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+
Metal
• Fórmula: M
+
+
O
-1
(Siendo O: oxígeno; M: metal)
•Se forman especialmente con los metales de valencia
+1 y +2
• En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1,
se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y
no se simplifica.
Nomenclatura:
• Tradicional: Peróxido + metal (valencia variable oso –
ico)
• Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal con n
o

romanos)
• Sistemática: utilización de prefijos (mono, di, tri, etc.)

13. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
BaO
2
Peróxido de
bario
Peróxido de
bario
Dióxido de
bario
Li
2
O
2
Peróxido de
litio
Peróxido de
litio
Dióxido de litio
H
2
O
2
Agua
oxigenada
Peróxido de
hidrógeno
Dióxido de
dihidrógeno
Peróxido de bario Ba
+2
O
-1
BaO
2
Peróxido de litio Li
+1
O
-1
Li
2
O
2
Peróxido mercúrico Hg
+2
O
-1
HgO
2

14. Ejercicios y Tarea
A)ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES
Peróxido de potasio
Peróxido cuproso
Peróxido de calcio
Peróxido de hierro (II)
Peróxido de magnesio
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
Na
2
O
2
BaO
2
Ag
2
O
2
ZnO
2
Cs
2
O
2

15. HIDRUROS METÁLICOS
Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+
Metal.
Fórmula: M
+
+

H
-1
(Siendo M: metal; H: hidrógeno).
Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del H y se
intercambian los números de oxidación.
-Nomenclatura:
 Tradicional: Hidruro + [metal] +
Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).
Sistemática: + hidruro de [metal]
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico

16. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
SnH
2
Hidruro
estañoso
Hidruro de
estaño (II)
Dihidruro de
estaño
SnH
4
Hidruro
estáñico
Hidruro de
estaño (IV)
Tetrahidruro
de estaño
BeH
2
Hidruro de
berilio
Hidruro de
berilio
Dihidruro de
berilio
Hidruro de sodio Na
+1
H
-1
NaH
Hidruro ferroso Fe
+2
H
-1
FeH
2
Hidruro aúrico Au
+3
H
-1
AuH
3

17. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
NiH
3
SrH
2
MgH
2
ZnH
2
GaH
3
LiH
CuH
2
AgH
PtH
2
HgH
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidruro de calcio
Hidruro de potasio
Hidruro de oro (I)
Hidruro de aluminio
Hidruro férrico

18. Tarea
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
BeH
2
NaH
NiH
3
FrH
SnH
2
CuH
2
PbH
4
ZrH
4
MnH
2
CaH
2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidruro de cadmio
Hidruro de plata
Hidruro cobáltico
Hidruro de indio
Hidruro de titanio (III)

19. Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(+1)+ No
Metal (-)
Fórmula: H
+1
NM
-
(Siendo H: hidrógeno y NM: no metal).
Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico
 Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.
 Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de (mono – di
) hidrógeno
HIDRUROS NO METÁLICOS – ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS

20. Fórmula TradicionalStock Sistemática
H
2
S
Ácido
sulfhídrico
Sulfuro de
hidrógeno
Monosulfuro de
dihidrógeno
HCl
Ácido
clorhídrico
Cloruro de
hidrógeno
Monocloruro
de hidrógeno
Ejemplos
Ácido iodhídrico H
+1
I
-1
HI
Ácido selenhídrico H
+1
Se
-2
H
2
Se

21. Ejercicios
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y TODOS
LOS NOMBRES DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS QUE SE
FORMAN CON LOS NO METALES DE LAS FAMILIAS VII A
(F, Cl, Br, I) Y VI A (S, Se, Te)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática

22. Ejercicios de refuerzo
A)ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES
Óxido de magnesio
Hidruro de cobre (II)
Peróxido de sodio
Óxido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Óxido de aluminio
Óxido per brómico
Hidruro plúmbico
Hidruro de galio
Óxido de plata
Óxido de hierro (III)
Peróxido de bario
Ácido sulfhídrico
Óxido nítrico
Óxido de zinc
Hidruro mercúrico
Óxido de estaño (IV)
Hidruro de potasio
Ácido bromhídrico
Dióxido de nitrógeno
MgO
CuH
2
Na
2
O
2
SO
3
HCl
Al
2
O
3
Br
2
O
7
PbH
4
Ag
2
O
GaH
3
Fe
2
O
3
BaO
2
H
2
S
N
2
O
5
ZnO
HgH
2
SnO
2
KH
NO
2
HBr

23. B) ESCRIBA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS
Óxido carbónico
Ácido fluorhídrico
Óxido aúrico
Óxido hipo cloroso
Hidruro de radio
Peróxido de litio
Ácido selenhídrico
Hidruro niqueloso
Monóxido de carbono
Óxido de galio
Óxido cobaltoso
Hidruro de potasio
Óxido nítroso
Óxido perbrómico
Ácido iodhídrico
Hidruro plumboso
Óxido sulfuroso
Peróxido de bario
Óxido fosfórico
Hidruro de plata
CO
2
HF
Au
2
O
3
Cl
2
O
RaH
2
Li
2
O
2
H
2
Se
NiH
2
Ga
2
O
3
CO
CoO
KH
N
2
O
3
Br
2
O
7
HI
PbH
2
SO
2
BaO
2
AgH
P
2
O
5

24. COMPUESTOS ESPECIALES
Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No
Metal
Fórmula: NM
+
+ H
-1
(Siendo NM: no metal; H: hidrógeno).
Nomenclatura:
•Tradicional: nombre especial
•Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº
romanos).
• Sistemática: + hidruro de [no metal]
-Grupos 13 y 15, valencia 3
-Grupo 14, valencia 4
-Tri
-Tetra

25. Fórmula Tradicional Stock Sistemática
BH
3 Borano Hidruro de boroTrihidruro de boro
CH
4 Metano Hidruro de carbono
Tetrahidruro de
carbono
SiH
4 Silano Hidruro de silicio
Tetrahidruro de
silicio
NH
3 Amoníaco
Hidruro de
nitrógeno
Trhidruro de
nitrógeno
PH
3 Fosfina o fosfaminaHidruro de fósforoTrihiduro de fósforo
AsH
3
Arsenina o
arsenamina
Hidruro de arsénico
Trihidruro de
arsénico
SbH
3
Estibina o
estibamina
Hidruro de
antimonio
Trihidruro de
antimonio
Ejemplos

26. HIDRÓXIDOS O BASES
Compuestos ternarios formados por: Metal + grupo
(OH) (-1)
Fórmula: M
+


(OH)
-1
(Siendo M: metal y OH: grupo
hidróxido;).
- Nomenclatura:
 Tradicional: HIdróxido + [metal]
 Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + hidróxido de [metal]
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico

27. Ejemplos
Hidróxido ferroso Fe
+2
(OH)
-1
Fe(OH)
2
Hidróxido de calcio Ca
+2
(OH)
-1
Ca(OH)
2
Hidróxido de oro (III) Au
+3
(OH)
-1
Au(OH)
3
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Cu(OH)
2
Hidróxido
cúprico
Hidróxido de
cobre (II)
Dihidróxido de
cobre
Al(OH)
3
Hidróxido de
aluminio
Hidróxido de
aluminio
Trihidróxido
de aluminio
Na(OH) Hidróxido de
sodio
Hidróxido de
sodio
Monohidróxid
o de sodio

28. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
Fe(OH)
3
Sr(OH)
2
Ba(OH)
2
Li(OH)
Al(OH)
3
Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
Ag(OH)
Zn(OH)
2
Hg(OH)
2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidróxido de rubidio
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de magnesio
Hidróxido niquélico
Hidróxido de cobre (I)

29. Tarea
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
Be(OH)
2
Au(OH)
Ni(OH)
3
Fr(OH)
Sn(OH)
2
Hg(OH)
2
Pb(OH)
4
Zr(OH)
4
Ra(OH)
2
Co(OH)
2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidróxido paládico
Hidróxido de estaño (II)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de indio
Hidróxido de titanio (III)

30. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Compuestos ternarios formados por: Hidrógeno , No
Metal y Oxígeno
Fórmula General: H
+1
a
NM
+
b
O
-2
c
Resultan de la combinación de una molécula de
óxidos no metálicos o anhídridos con una molécula de
agua.
Óxido hipocloroso: Cl
2
O + H
2
O = HClO
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal]
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico

31. NOMBRE SÍMBOLO RAÍZ
No DE
OXIDACIÓN
Cloro Cl Clor- +1 +3 +5 +7
Bromo Br Brom- +1 +3 +5 +7
Yodo I Yod- +1 +3 +5 +7
Azufre S Sulfu- +2 +4 +6
Selenio Se Selen- +2 +4 +6
Teluro Te Telur- +2 +4 +6
Nitrógeno N Nitr- +3 +5
Fósforo P Fosfór- +3 +5
Arsénico As Arsen- +3 +5
Antimonio Sb Antimón- +3 +5
Carbono C Carb- +2 +4
Silicio Si Silí- +4
Números de oxidación positivos de los
no metales

32. Ejemplos: Ácidos oxácidos de la familia VIIA
Cl , Br, I +1 hipo – oso, +3 oso, +5 ico, +7 per - ico
FORMACIÓN POR REACCCIÓN
Se forman a partir de la combinación de los óxidos no
metálicos + una molécula de agua.
Cl
2
O + H
2
O H
2
Cl
2
O
2
HClO
FORMACIÓN POR EL MÉTODO DIRECTO
Ácido hipo cloroso H+1 Cl+1 O-2

35. Continúa
Ácidos oxoácidos
Fórmula Tradicional Stock Funcional
HClO
4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H
2SO
4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H
2
CO
2
Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)

36. ÁCIDOS ESPECIALES (I)
Manganeso
Cromo
*** H
2
CrO
4
– H
2
O = H
2
Cr
2
O
7
Ácido dicrómico
Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
IV H
2MnO
3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxomangánico
(IV)
VI H
2
MnO
4
Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VI)
VII HMnO
4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VII)
Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
VI H
2CrO
4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraxocrómico
(VI)

37. ÁCIDOS ESPECIALES (II)
Fósforo
P
2
O + 3H
2
O = H
6
P
2
O
4
= H
3
PO
2
P
2O
3 + 3H
2O = H
6P
2O
6 = H
3PO
3
P
2
O
5
+ 3H
2
O = H
6
P
2
O
8
= H
3
PO
4
Arsénico
As
2O + 3H
2O =H
6As
2O
4 = H
3AsO
2
As
2
O
3
+ 3H
2
O = H
6
As
2
O
6
= H
3
AsO
3
As
2
O
5
+ 3H
2
O = H
6
As
2
O
8
= H
3
AsO
5
Antimonio
Sb
2O + 3H
2O = H
6Sb
2O
4 = H
3SbO
2
Sb
2
O
3
+ 3H
2
O = H
6
Sb
2
O
6
= H
3
SbO
3
Sb
2O
5 + 3H
2O = H
6Sb
2O
8 = H
3SbO
4

38. SALES BINARIAS (SALES
NEUTRAS)
- Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal
- Fórmula: M
val

X
X
val M
(Siendo X: no metal; M: metal).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] – uro de [metal]
 Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1
Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
-oso
-ico
Ejemplos

39. Continúa
Sales binarias (sales neutras)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
CdBr
2
Bromuro de cadmio Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio
HgS Sulfuro mercúrico Sulfuro de mercurio (II)Monosulfuro de mercurio
Ag
2
S Sulfuro de plata Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata
AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro

40. SALES OXISALES
- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno
- Fórmula: M
a
(

X
b
O
c
)
val M
Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que
tiene el hidrógeno se deja.
Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] [ metal]
 Stock: [no metal] de [ metal]
 Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
-oso
-ico
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
Bis-
Tris-
Tetrakis-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Ejemplos

41. Continúa
Sales Oxisales
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Ni(NO
3)
3 Nitrato niquélico Nitrato de níquel (III)Tristrioxonitrato (V) de níquel
(III)
Co(ClO
4
)
3
Perclorato cobáltico Perclorato de cobalto (III)Tristetraoxoclorato (VII) de
cobalto (III)
Pb(ClO)
4 Hipoclorito plúmbico Hipoclorito de plomo (IV)Tetrakismonoxoclorato (I) de
plomo (IV)

42. ENTRA EN LA SIGUIENTE PÁGINA Y PRACTICA
CON LOS MÚLTIPLES EJERCICIOS QUE TE
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