Normalidad

Concentracion en unidades de normalidad.

1. T.S. Química y Biología IQA Roxana Jiménez Sánchez Normalidad

2. Concepto Fórmula Ejemplos Ejercicios Evaluación Conclusión Normalidad

3. Concepto Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución. Normalidad

4. Fórmula N = Normalidad EQ = Equivalente Químico Litro de Disolución Normalidad N = EQ / litro

5. También se denomina peso equivalente . Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química . Equivalente Químico

6. Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia . Equivalente Químico Fórmula: EQ = A (masa atómica) / Valencia Ejemplo : equivalente químico del aluminio (A=27u.m.a, Valencia =3) EQ = 27/3 EQ = 9

7. Equivalente Químico de un Acido. Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula. Ejemplo: EQ del H 3 BO 3 (Acido Bórico) (H=1, B=11, O=16) H 3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O 3 16x3 = 48 P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 62/3 = 20,6 Fórmula: EQ = P.M. / No de H Equivalente Químico

8. Equivalente Químico de un Hidróxido o Base. Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula. Ejemplo: EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio) (H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H 2 1x2 = 2 O 2 16x2 = 32 P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 58/2 = 29 Fórmula: EQ = P.M. / No de OH Equivalente Químico

9. Equivalente Químico de una sal. Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión. Ejemplo: EQ del CuSO 4 (Sulfato de Cobre) (Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O 4 16x4 = 64 P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 159/2 = 79.5 Fórmula: EQ = P.M. / VT del anión o catión Equivalente Químico

10. Calcula la Normalidad del H 3 BO 3 disuelto en 500 ml de agua: Ejemplos EQ del H 3 BO 3 (Acido Bórico) (H=1, B=11, O=16) H 3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O 3 16x3 = 48 P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 62/3 = 20.6 N = EQ / litro N = 20.6 / .500 N = 41.2/litro Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

11. Calcula la Normalidad del Mg(OH) 2 disuelto en 1 litro de agua: Ejemplos N = EQ / litro N = 29 / 1 litro N = 29/litro Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución. Ejemplo: EQ del Mg (OH) 2 (Hidróxido de Magnesio) (H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H 2 1x2 = 2 O 2 16x2 = 32 P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 58/2 = 29

12. Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO 4 es de 39. Ejemplos N = EQ / litro Litro = EQ / 39 Litro = 79.5/39 2.03 Litros Ejemplo: EQ del CuSO 4 (Sulfato de Cobre) (Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O 4 16x4 = 64 P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 159/2 = 79.5

13. Calcula la Normalidad de las siguientes sustancias: H 2 C 2 O 5 Ácido tetrasulfúrico Ba(OH) 2 Hidróxido de bario Al 2 (SO 4 ) 3 Sulfato de aluminio Ejercicios

14. En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica mas importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor . Conclusión