Orbitales atómicos-subniveles de energia.pptx

Orbitales atómicos secundaria

1. Modelo Atómico Actual orbitales Química 2° año Profesora : Ximena Walburg

2. Átomo de Bohr y niveles de energía

3. Átomo de Bohr y niveles de energía Niveles de Energía Según este modelo los electrones giran alrededor de órbitas circulares definidas, cada uno con un nivel de energía determinado. Cada nivel de energía puede contener un número máximo de electrones, y los electrones pueden saltar de una órbita a otra por medio de absorción o emisión de energía.

4. Modelo Actual Schrödinger demuestra que los electrones existen en diferentes regiones del espacio conocidas como orbitales. Cada orbital tiene una forma y se encuentra asociado con un nivel de energía que indica la cantidad de energía que posee ese electrón en ese orbital. Los niveles de energía están ordenados comenzando con el nivel mas bajo n=1 y aumentando en valor numérico a medida que se alejan del núcleo.

5. Subniveles de energía Cada nivel tiene sus electrones distribuidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f . Cada subnivel de energía contiene un número específico de orbitales, y cada orbital puede contener un máximo de dos electrones.

6. Niveles y subniveles

7. Cantidad de Orbitales por subnivel Subnivel Orbitales s 1 p 3 d 5 f 7 Los niveles de energía de Bohr (del 1 al 7) tienen subniveles de energía, los orbitales atómicos: s, p, d y f. Cada subnivel está formado por un número determinado de orbitales.

8. Niveles Subniveles( orbitales) Cantidad de electrones K=1 s 2 electrones L=2 s,p 2 electrones en el orbital s y 6 en los tres orbitales p = 8 electrones M=3 s,p,d 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p y 10 electrones en los 5 orbitales d=18 electrones N=4 s,p,d,f 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p,10 electrones en los 5 orbitales d y 14 electrones en los 7 orbitales f=32 electrones. O=5 s,p,d,f 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p,10 electrones en los 5 orbitales d y 14 electrones en los 7 orbitales f=32 electrones. P=6 s,p,d 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p y 10 electrones en los 5 orbitales d=18 electrones Q=7 s,p 2 electrones en el orbital s y 6 en los tres orbitales p = 8 electrones

9. Orbitales S

10. Orbitales s y p