Pertemuan 1.2_Teori Atom Penyusun Materi.pptx

model atom demokritus, dalton, tompson, ruterford, dan bohr

1. Pertemuan 1.2 TEORI ATOM PENYUSUN MATERI

2. DEMO K RITUS Atom merupakan partikel terkecil Terbentuk dari material dengan ukuran yang berbeda . Atom selalu bergerak atau berpindah Membentuk senyawa dengan berikatan

3. John Dalton 1776-1844 Atom ialah bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi. Atom tidak dapat dimusnahkan & diciptakan

4. Konsep Model Atom Dalton: Setiap benda ( zat ) tersusun atas partikel partikel terkecil yang tidak dapat dipisahkan lagi disebut atom. Setiap benda ( zat ) mempunyai sifat yg sama dengan atom- atom penyusunnya . Bila sifat-sifat suatu zat berbeda dengan lainnya , menunjukkan atom-atom penyusun zat-zat tersebut berbeda pula. Dalam peristiwa reaksi kimia pada hakekatnya merupakan penyusunan kembali atom dalam suatu zat Pada peristiwa reaksi kimia jumlah atom 2 yang terlibat dalam penyusunan zat punya perbandingan berupa bilangan bulat sederhana .

5. J.J. Thomson 1856-1940

6. Teori A tom Thomson Teori atom Thomson ini menyempurnakan teori atom dalton yang menyatakan bahwa “atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi ” Ternyata dalam teori atom thomson ini ditemukan bahwa , Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif, dimana masa atom hampir seluruhnya berada pada inti atom . Muatan listrik negatif ( elektron ) terletak sangat jauh dari inti. Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik negatif terhadap inti, maka muatan listrik negatif senantiasa bergerak mengelilingi inti.

7. Model atom Thomson Atom bukan sebagai partikel terkecil dari suatu benda Atom berbentuk bola pejal,dimana terdapat muatan listrik positif dan negative yang tersebar merata di seluruh bagian seperti roti kismis. Pada atom netral jumlah muatan listrik negati f sama dengan jumlah muatan listrik positif Masa ele k tron jauh lebih kecil dibandingkan dengan masa atom Thompson melakukan percobaan lampu tabung.

8. Model A tom Thomson Kelebihan : Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif pada atom. Sehingga , atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur . Kelemahan : Model atom thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut

9. Percobaan Rutherford Sebagian besar partikel sinar α dpt tembus karena melalui daerah hampa . Partikel α yg mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti . Partikel α yg menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif & sangat masif .

10. Niels Bohr (1885-1962) Student of Rutherford

11. MODEL ATOM BOHR Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan teori baru mengenai struktur dan sifat atom. Teori atom Bohr pada prinsipnya menggabungkan teori kuantum Planck dan teori atom dari Rutherford yang dikemukakan pada tahun 1911.

12. Diawali dari pengamatan Niels Bohr terhadap spektrum atom, adanya spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya beredar pada lintasan-lintasan dengan energi tertentu. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck, Bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom.

13. TERIMA KASIH