PESO EQUIVALENTE

1. 11
QuímicaQuímica
20122012
ClaseClase Nº 12Nº 12
Peso Equivalente
Profesor: Antonio Huamán

2. 22
PESO EQUIVALENTE (Peq)
Se define peso equivalente a la cantidad de una sustancia
que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte en
masa de H
2
, 8 partes en masa de O
2
o 35,5 partes en masa
de Cl
2
. De aquí podemos notar que los pesos equivalentes
de los elementos mencionados están establecidos como
cantidades estándares de referencia de la siguiente forma:
Peq (H
2
) = 1;  Peq (O
2
) = 8;  Peq 
(Cl
2
)=35,5
Ejemplo: Ejemplo: Calcule el peso equivalente del calcio en base a la
siguiente reacción química: Ca + O
2
CaO , P.A(Ca=40)
Solución:Solución:

3. 33
REGLAS PARA DETERMINAR EL PESO EQUIVALENTE
1.Para un elemento químico
Para determinar el peso equivalente de un elemento se debe
conocer el peso atómico (PA) y su respectiva capacidad de
combinación, es decir, su valencia (Val).
Ejemplo: Ejemplo: Calcular el peso equivalente de cada elemento.
Peq (Ca) = Peq (Fe
+2
) =
Peq (Al) = Peq (Fe
+3
) =
Peq (O) = Peq (Cu
+1
) =

4. 44
2. Para un compuesto químico
Para determinar el peso equivalente de un compuesto se
debe conocer el peso molecular ( ) y qM
Donde:
q = parámetro numérico que depende de cada especie
química que participa en una reacción especifica.
•ÁCIDOS (q = N° de H ionizables)
Ejemplo: Ejemplo: Calcular el peso equivalente de cada ácido.
Peq (HCl) =
Peq (H
2
SO
4
) =

5. 55
Peq (H-COOH) =
Peq (H
3
PO
4
) =
B. HIDRÓXIDOS O BASES (q = N° de OH ionizables)
Ejemplo: Ejemplo: Calcular el peso equivalente de cada base.
Peq (KOH) =
Peq (Ca(OH)
2
) =
C. ÓXIDOS (q = /carga total del oxígeno/
Ejemplo: Ejemplo: Calcular el peso equivalente de cada óxido.

6. 66
Peq (Na
2
O) =
Peq (Al
2O
3) =
D. SALES (q = /carga total del catión o anión/
Ejemplo: Ejemplo: Calcular el peso equivalente de cada sal.
Peq (Ca CO
3
) =
Peq [Al
2
(SO
4
)
3
] =

7. 77
EQUIVALENTE GRAMO O EQUIVALENTE (Eq-g)
Se refiere al peso (gramos) de una sustancia que es
numéricamente igual al peso equivalente de dicha
sustancia.
1 Eq-g(sust) = Peq (sust) g
Ejemplo:Ejemplo:
1 Eq-g (Al) =
1 Eq-g (H
2
SO
4
) =
1 Eq-g (NaOH) =
2 Eq-g (NaCl) =
3 Eq-g (H
2O) =

8. 88
LEY DE LOS EQUIVALENTES QUÍMICOS
En una reacción química se cumple que las sustancias
puras reaccionan y se forman con igual número de
equivalentes gramos
Sea la reacción:
aA + bB cC + dD
Se cumple:
# Eq-g(A) = # Eq-g(B) = # Eq-g(C) = # Eq-g(D)
donde: