pH y pK

pH y pK

1. Acidez, pH y pK
<7
>7

2. Escala de pH

3. Disociación del agua
El H
2O tiene la capacidad de
actuar como un ácido o como
una base
H
2O
H
3O
+
+ OH
-
2H
2O
H
+
+ OH
-
Sustancia anfótera
(puede actuar como
ácido o como base)

4. Concepto de ácido y base
Arrhenius
Sustancia que en solución
acuosa libera un protón
aumentando la concentración del
catión hidronio (H
3O).
SvanteAugust
Arrhenius
(1859-1927)
Limitaciones:
* Sustancias con propiedades básicas que no contienen
iones hidroxilo (p.ej.: NH
3líquido)
* Se limita a disoluciones acuosas.

5. Concepto de ácido y base
Bronsted-Lowry
Acido: Especie que tiene tendencia a
ceder un protón
Base: Especcieque tiene tendencia a
recibir un protón
Johannes Nicolaus
Brønsted
(1879-1947)
Thomas Martin Lowry
(1874-1936)
CH
3COOH (aq) + H
2O (l) H
3O
+
(aq) + CH
3COO
-
(aq)
ácido base baseácido
Transferencia
protónica
* Ya no se limita a disoluciones acuosas
* Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH
3
Ventajas

6. Concepto de ácido y base
Lewis
Acido: Especie que puede aceptar
electrones
Base: Especie que puede ceder
electrones
Gilbert Newton Lewis
(1875-1946)
H
+
+ :N H
H
H
N H
H
H
H
+

7. Equilibrio de ionización
K
w= [H
3O
+
][OH
-
]
K
w= constante de equilibrio iónico
A 25ºC:
[H
+
]= 1x10
-7
[OH
-
]= 1x10
-7
K
w= [1x10
-7
][1x10
-7
]
K
w= 1x10
-14
-log 10
-14
= -log [H
3O
+
] -log [OH
-
]
14 = pH + pOH

8. Equilibrio de ionización
DISOLUCIÓN
NEUTRA
[H
3O
+
] = [OH
-
]
pH = 7
DISOLUCIÓN
ÁCIDA
[H
3O
+
] > [OH
-
]
pH < 7
DISOLUCIÓN
BÁSICA
[H
3O
+
] < [OH
-
]
pH > 7
pH
7
ácida básica
pH = -log [H
3O
+
]
pOH= -log [OH
-
]
Agua pura: [H
3O
+
] = [OH
-
] ;
[H
3O
+
] = 10
-7
pH = 7
[OH
-
] = 10
-7
pOH= 7

9. Ejercicios

10. Ejercicios

11. Clasificación de los ácidos
Ácidos fuertes: Sustancias que cuando se
disuelven en agua se desprotonantotalmente
Ácidos débiles: Sustancias que se desprotonan
parcialmente.

12. Constante de disocíación
Se define con las siglas Ki
Ka= constante de disociación de los ácidos
Kb= constante de disociación de las bases
Ecuación de
Henderson-Hasselbalch

13. HipoventilaciónHiperventilación
Acidosis metabólica / respiratoria
Alcalosis metabólica / respiratoria

14. Acidosis metabólica

16. Indicadores
Indicadores:Ácidos o bases débiles cuyas
formas ácido/base
conjugadas presentan colores diferentes.
HInd(aq) + H
2O (l) H
3O
+
(aq) + Ind
-
(aq)
Color A Color B
Cuando a una disolución le añadimos un indicador,
estarán presentes las dos especies HInde Ind
-
.

17. Indicadores

18. Titulaciones
Punto de
equivalencia

19. Titulaciones