Pilha e eletrolise

pilha e eletrolise

1. 3 2017 1 Pilha e eletrólise Escola Estadual Vanderlei Cecatto Discente: Aline, Maressa, Julia, Rafael Docente: Michele Vilela Santo Antônio do Leste - MT 12 novembro de 2017 3° ano A

2. ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda o aproveitamento da transferência de elétrons entre diferentes substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa . 2 Pilhas e baterias : Nesse caso existe a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade. Eletrólise : É o processo inverso que ocorre nas pilhas e baterias, ou seja, ocorre a transformação de energia elétrica em energia química. Disponívelem <https :// www.resumoescolar.com.br/quimica/eletrolise-da-agua>acessadoem08/11/17 Disponivelemhttp:meia.org.br/pilhas-e-baterias-usadas-coleta-e-destinaçacessadoem08/11/17

3. 3 Pilhas são dispositivos eletroquímicos que transformam reações químicas em energia elétrica. Cada substância possui uma maior ou menor tendência de perder elétrons tendência esta chamada de " Potencial de Oxidação ". Deste modo, uma substância X que tenha um potencial de oxidação maior que uma substância Y , irá perder seus elétrons gradativamente para esta substância se estiverem as duas juntas. PILHAS Disponível em<:https://.wp.com/culturanerdegeek.com.br/pilha-geral>acessadoem:08/11/17 Polo positivo Ânodo Cátodo Pasta com material que sofrera redução Eletrólito Polo negativo

4. A PILHA DE VOLTA Alessandro Volta construiu a primeira pilha elétrica, em 1800. Ele empilhou discos alternados de zinco e cobre, separando-os por pedaços de tecidos embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esse aparelho que produzia corrente elétrica, sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre das extremidades, passou a ser chamado de pilha de Volta . 4 Volta se tornou, então, uma celebridade e foi até mesmo recebido em 1801 por Napoleão , para demonstrar sua famosa descoberta. Recebeu do imperador a nomeação de senador e conde do reino da Itália. Disponívelem <http :// brasilescola.uol.com.br/images/alessandro-volta-e-napoleão>acessadoem09/11/17 Disponivelem <http :// moeudo/bateria-de-alessandro-volta.acessadoem>09/11/17 Disponivemhttp://w.robinsonlibrary.comacessadoem09/11/17

5. A PILHA DE DANIELL A experiência feita pelo meteorologista e químico inglês John Frederic Daniell , em 1836, constitui uma pilha formada partir de reações de oxirredução. 5 Daniell montou um sistema com dois eletrodos interligados. Um eletrodo era constituído de uma placa de zinco imersa em um copo com uma solução com íons de zinco, no caso, sulfato de zinco. O outro eletrodo era constituído de uma placa de cobre imersa em um copo com uma solução com íons de cobre, no caso, sulfato de cobre . Disponivelem:djvnddaniellphptos l acessadoem:09/11/15 Disponivelem :https:quimca.eletroqu í mica.daniell / acessadoem09?11?17

6. TIPOS DE PILHAS As pilhas e baterias podem ser classificadas em primárias ou secundárias , sendo que as primárias não são recarregáveis e as secundárias são recarregáveis. 6 As pilhas e baterias recarregáveis , secundarias representam economia para o consumidor qu e tem aparelhos e dispositivos que precisam de alto consumo de energia. As baterias de níquel cadmio (NiCd) foram as primeiras recarregáveis desenvolvidas, uma bateria de níquel-cádmio pode ser reutilizada cerca de 4 mil vezes. Disponívelem< :http:bateriasdeniquel.com>acessadoem:10/11/17 Disponivelem :<bateriaepilhasregarregaveis.com>acessadoem10/11/17 Disponivemem :<bateriasniquel.com.br>acessadoem10/11/17

7. PILHA SECA DE ZINCO CARBONO A pilha seca foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché (1839-1882 ), a pilha seca fornece potencial de 1,5 V. Por ser barata, é a pilha mais comum, sendo utilizada em diferentes equipamentos portáteis. 7 Anodo Bastão de grafita polo positivo (catodo) Pasta interna Revestimento de aço A pilha seca é formada por um cilindro de zinco contendo um eletrólito formado por uma mistura pastosa de cloreto de amônio, óxido de manganês e carbono pulverizados. Disponivelem :<pilhassecas.com.br>acessadoem:10/11/17 Disponivelem :https :// en.wikipedia.org/ wiki /Georges_Lclanch a cessadoem:10/11/17 Disponivelem :http :// s1.static.brasilescola.uol.com.brpilha-secaacessadoem:10/11/17

8. PILHAS ALCALINAS Um aprimoramento da pilha de Leclanché é o eletrólito, pois ele impede que ocorram reações quando a pilha não esta em uso. Nessas pilhas, o eletrólito cloreto de amônio é substituído pelo cloreto de potássio, aumentando sua durabilidade. As pilhas alcalinas são as mais populares e as mais apropriadas para equipamentos que requerem descargas de energia rápidas e fortes. 8 As pilhas alcalinas apresentam maior durabilidade que as pilhas secas, devido á pureza de seus materiais e ao processo de fabricação ser diferenciado. Pilha seca ou alcalina? Disponivelem:https :// www.filipeflop.com/Pilhas_Alcalinas.acessadoem10/11/17 Disponivelem :<pilhasalcalinas.com.br>acessadoem :10/11/17

9. Pilhas níquel-metal-hidreto A pilha níquel metal hidreto , possuem vida útil e capacidade de carga maiores e portanto são mais usadas na atualidade, apesar de serem mais caras. Este modelo de pilha não apresenta metais pesados em sua formação e, portanto, é menos poluente. Pilhas de lítio-iodo Essa pilha é bastante leve, pesando apenas 25 g. Foi desenvolvida principalmente para ser utilizada em marca-passos, pois além de ter uma grande durabilidade, ela não solta gases que poderiam ser prejudiciais para o paciente, sendo fechada hermeticamente. Sua voltagem também é grande: 2,8 V. 9 Disponivelem :https :// www.researchgate.net/profil>acessadoem:10/11/17 Disponivelem :http :// cdn.portalsaofrancisco.com.> acessadoem10/11/17

10. PILHA DE MERCURIO Estamos rodeados de equipamentos que, para funcionarem, precisam de pilhas ou baterias. No entanto, vários desses aparelhos portáteis estão ficando cada vez menores e com isso surge a grande necessidade de pilhas em miniatura. Um exemplo desse tipo de pilha é a de mercúrio ou também denominada de pilha de mercúrio-zinco . 10 As pilhas de mercúrio são utilizadas em relógios digitais, relógios de pulso, máquinas fotográficas, calculadoras, agendas eletrônicas e outros aparelhos elétricos portáteis que exigem um trabalho eficiente e durabilidade, já que essas pilhas possuem voltagem de 1,35 V. Disponivelem :http :// s2.static.brasilescola.uol.compilhas-de-mercúrio.acessadoem:10/11/17

11. ELETRÓLISE Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir de energia química. A eletrólise , porém, é exatamente o contrário da pilha, pois se trata de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química. 11 A eletrólise se dá apenas com fornecimento de energia por meio de um gerador, como uma pilha, por exemplo. O gerador “puxa” os elétrons do polo positivo (ânodo) da cuba eletrolítica e os transfere para o polo negativo (cátodo). Isso é mostrado pelas semirreações . 1ª Semirreação : o gerador atrai os ânions A- para o polo positivo e os força a perder elétrons. 2ª Semirreação : o gerador faz com que os cátions C+ recebam os elétrons Disponivelem:http :// mundoeducacao.bol.uol.com.br/ quimica /eletroliseacessadoem:11?11/17

12. ELETRÓLISE IGNEA O eletrólito é uma substância fundida, isto é, que está no estado líquido sem a presença de água, porque o ponto de fusão dos materiais derretidos geralmente é bem elevado. 12 Por exemplo, a eletrólise do sal de cozinha fundido produz duas substâncias muito importantes e que não são encontradas de forma isolada na natureza. O ponto de fusão do sal é superior a 800,4 ºC, portanto , não há água no meio, tendo em vista que o ponto de fusão da água é de 0º C e o de ebulição é de 100 ºC ao nível do mar.

13. ELETRÓLISE AQUOSA A eletrólise em meio aquoso é um processo em que se passa corrente elétrica através de uma solução aquosa, onde existem íons que produzem reações, gerando energia química 13 Nesta cuba eletrolítica deve haver água e o composto iônico dissolvidos. Da auto-ionização da água, formará íons H+ e íons OH-. Se o composto for um sal, o NaCl, em contato com a água, formará o íon Na+ e o íon Cl-. Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo .

14. REFERÊNCIA BIBLIOGRÀFICA Disponível em:<http:// brasilescola.uol.com.br/quimica/alessandro-volta.>Acessado em 09 de nov. 2017 Disponível em: <http:// brasilescola.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.> Acessado em 09 de nov. 2017 Disponível em :< http:// mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-seca-leclanche.> Acessado em 10 de nov. 2017 Disponível em :< http:// mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bateria-niquel-cadmio.> Acessado em 10 de nov. 2017 Disponível em:<http :// brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-mercurio.>Acessado em 10/11/17 Disponível em:<http :// manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/eletrolise.> Acessado em 11/11/17 14