Porcentaje peso-peso

1. Porcentaje peso pesoPorcentaje peso peso
Profesor: Sr. Sergio Profesor: Sr. Sergio
HernándezHernández
Poblete Daniela Poblete Daniela
Sarabia Iván Sarabia Iván

2. Introducción Introducción

Por medio del presente trabajo daremos a conocer el Por medio del presente trabajo daremos a conocer el
concepto peso-peso y la formula para sacar el concepto peso-peso y la formula para sacar el
porcentaje peso de soluto en una solución.porcentaje peso de soluto en una solución.

3. Porcentaje peso pesoPorcentaje peso peso

¿Que es el porcentaje peso a peso a volumen?¿Que es el porcentaje peso a peso a volumen?

Peso peso : hace referencia al porcentaje peso de Peso peso : hace referencia al porcentaje peso de
soluto/peso de una solución. Es una de las maneras soluto/peso de una solución. Es una de las maneras
más importantes de expresar la concentración de las más importantes de expresar la concentración de las
soluciones.soluciones.
% P/P = 100 * [masa de soluto (g)/ masa de solución (g)]% P/P = 100 * [masa de soluto (g)/ masa de solución (g)]
Para esta solución debe medirse la masa de soluto y Para esta solución debe medirse la masa de soluto y
llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es
la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.

4. FormulaFormula

Porcentaje peso = Porcentaje peso =

gramos de soluto/ 100g de disoluciones gramos de soluto/ 100g de disoluciones
Se define como la masa de soluto en 100g Se define como la masa de soluto en 100g
de solución (es lo mismo que & m/m)de solución (es lo mismo que & m/m)

5. Concentración Porcentaje Concentración Porcentaje
peso pesopeso peso

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto
contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.
Los términos diluidos o concentrados expresan Los términos diluidos o concentrados expresan
concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la
concentración de las soluciones se usan sistemas como los concentración de las soluciones se usan sistemas como los
siguientes:siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por
cada 100 unidades de peso de la solución.cada 100 unidades de peso de la solución.

6. ¿Como se calcula el porcentaje
peso/peso química?
El % p/p se refiere a la masa de soluto en gramos que se
encuentra presente en 100 grs. de solución.
Por ejemplo si se disuelven 10 grs de sal en 50 grs. de solución
el %p/p será.
10 grs. soluto ----------- 50 grs. solución
X-----------------------------100 grs. solución
X = 10*100/50
X = 20 %p/p

7. Ejemplos
1.-%p/p =( gramos de soluto x 100)/( g de soluto + gramos de
disolvente )
2.- %p/p =(gramos de soluto x 100)/( g de solución )

Primer caso
1.-cual es % de una solución que se prepara disolviendo 20g de NaCL
en 200g de agua
g de soluto 20g
g de disolvente 200g
%p/p =( gramos de soluto x 100)/( g de soluto + gramos de disolvente )
%p/p =( 20gx 100)/( 20g+ 200g H20)M = 9.09%
2do caso
2.-cual es % de una solución que tiene 20g de NaCL en 200g de
solución
G de soluto 20g
G de solución 200g
%p/p =(gramos de soluto x 100)/( g de solución )
%p/p =(20g x 100)/(200g) = 10%

8. ¿Como se obtiene el porcentaje en ¿Como se obtiene el porcentaje en
peso de una solución?peso de una solución?

cual es el porcentaje en peso de una solución de cual es el porcentaje en peso de una solución de
KOH que se obtiene al disolver 250 gramos del KOH que se obtiene al disolver 250 gramos del
hidróxido en 600 gramos de aguahidróxido en 600 gramos de agua

Datos Datos

Soluto = 250g Soluto = 250g

Disolvente = 600gDisolvente = 600g

Soluto + solvente = solución Soluto + solvente = solución

250g + 600g = 850g250g + 600g = 850g

9. Muchas gracias Muchas gracias
por su atención por su atención

10. Muchas gracias Muchas gracias
por su atención por su atención