ppt Kuantitas_Molar_Parsial_Updated.pptx

Kuantitas_Molar_Parsial_

1. Kuantitas Molar Parsial Widya Twiny Rizki , M.Si

2. Pengertian Kuantitas molar parsial adalah kontribusi per mol suatu komponen terhadap sifat ekstensif sistem (V, H, U, G, dll.) pada T, P, dan jumlah mol komponen lain tetap.

3. Definisi Matematis Jika X adalah sifat ekstensif (V, U, H, G), maka: dX = Σ (∂X/∂nᵢ) dnᵢ Kuantitas molar parsial komponen i: X̄ᵢ = (∂X/∂nᵢ) at T, P, nⱼ≠i Total sifat: X = Σ nᵢ X̄ᵢ

4. Contoh Kuantitas Molar Parsial • Volume molar parsial: V̄ᵢ = (∂V/∂nᵢ) • Entalpi molar parsial: H̄ᵢ = (∂H/∂nᵢ) • Energi bebas Gibbs molar parsial: Ḡᵢ = μᵢ (potensial kimia)

5. Aplikasi 1. Menjelaskan sifat campuran non-ideal 2. Menghitung entalpi dan volume pencampuran 3. Hubungan dengan potensial kimia: μᵢ = Ḡᵢ 4. Penting dalam kesetimbangan kimia dan termodinamika

6. Contoh Soal Diketahui volume molar campuran biner A-B dinyatakan sebagai: V = 100x_A + 150x_B - 20x_Ax_B (cm³/mol) Tentukan volume molar parsial A dan B pada komposisi x_A = 0,4 dan x_B = 0,6.

7. Penyelesaian V_A = ∂V/∂n_A = 100 - 20x_B = 100 - 20(0,6) = 88 cm³/mol V_B = ∂V/∂n_B = 150 - 20x_A = 150 - 20(0,4) = 142 cm³/mol Jadi: V̄_A = 88 cm³/mol dan V̄_B = 142 cm³/mol.

8. Contoh Soal 2 Energi bebas molar Gibbs suatu larutan biner A–B diberikan: G = x_A G_A⁰ + x_B G_B⁰ + RT(x_A ln x_A + x_B ln x_B) Tentukan energi bebas Gibbs molar parsial (Ḡ_A dan Ḡ_B). Penyelesaian: • Ḡ_A = G_A⁰ + RT ln x_A • Ḡ_B = G_B⁰ + RT ln x_B → Menunjukkan bahwa kuantitas molar parsial Gibbs sama dengan potensial kimia.

9. Contoh Soal 3 Dalam larutan biner, entalpi molar diberikan: H = 2x_A + 6x_B + 2x_Ax_B (kJ/mol) Hitung entalpi molar parsial H̄_A dan H̄_B pada x_A = 0,5 dan x_B = 0,5. Penyelesaian: • Gunakan rumus turunan molar parsial: H̄_A = H + (1-x_A)(∂H/∂x_A) H̄_B = H - x_A(∂H/∂x_A) • Substitusi persamaan H dan turunan. • Hasil: H̄_A ≈ 4 kJ/mol, H̄_B ≈ 6 kJ/mol.