Practica 11 yodometría

1. Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.

2. PRACTICA No. 11 YODOMETRÍA OBJETIVOS Preparar y valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas en los métodos yodométricos de óxido-reducción.

3. FUNDAMENTO Yodometría se utiliza comúnmente para analizar la concentración de agentes oxidantes en muestras de agua, tales como la saturación de oxígeno en los estudios ecológicos o de cloro activo en el análisis del agua de la piscina. Para un volumen conocido de la muestra, se añade una cantidad en exceso de yoduro, pero conocido, que los agentes oxidantes oxida yoduro a yodo. El yodo se disuelve en la solución que contiene yoduro para dar iones triyoduro , que tienen un color marrón oscuro. La solución de ión triyoduro se valora a continuación, contra la solución de tiosulfato estándar para dar yoduro de nuevo utilizando indicador de almidón:  I3-+ 2 e-? 3 I- Junto con potencial de reducción de tiosulfato:  S4O62-+ 2 e-? 2 S2O32- La reacción global es la siguiente:  I3-+ 2 S2O32-? S4O62-+ 3 I- Para simplificar, las ecuaciones normalmente se escriben en términos de yodo molecular acuoso en lugar del ion triyoduro , ya que el ion yoduro no participa en la reacción en términos de análisis relación molar. La desaparición del color azul profundo debido a la descomposición del clatrato de yodo-almidón marca el punto final.

4. El agente reductor utilizado no necesariamente tiene que ser tiosulfato, cloruro de estaño, sulfitos, sulfuros, arsénico, antimonio y se utilizan comúnmente alternativas. A mayor pH) A pH bajo también reaccionar con el tiosulfato ::: S2O32-+ 2 H +? SO2 + S + H2O Algunas reacciones que implican ciertos algunos reductores son reversibles en cierto pH, por lo tanto el pH de la solución de la muestra se debe ajustar cuidadosamente antes de la realización del análisis. Por ejemplo, la reacción:  H3AsO3 + I2 + H2O? H3AsO4 + 2 H + + 2 I- es reversible a un pH <4. La volatilidad de yodo también es una fuente de error para la titulación, esto se puede evitar efectivamente si se consigue un exceso de yoduro está presente y enfriar la mezcla de titulación. Iones de luz fuerte, nitrito y cobre cataliza la conversión de yoduro a yodo, por lo que estos deben ser retirados antes de la adición de yoduro a la muestra. Para valoraciones prolongados, se aconseja añadir hielo seco a la mezcla de titulación para desplazar el aire del matraz erlenmeyer con el fin de prevenir la oxidación aérea de yoduro a yodo. Solución de yodo estándar se prepara a partir de yodato de potasio y yoduro de potasio, que son a la vez las normas primarias):  IO3-I-8 + 6 + H +? 3-I3 + 3 H2O

5. CUESTIONARIO 1. ¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es insoluble en agua? SE TIENE QUE ORAR EL TRIYODURO (I3),POR LO QUE SE PREPARA A PARTIR DE YODO (I2) Y YODURO DE POTASIO (KI). 2. Investigar la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica. TIOSULFATO PENTAHIDRATADO (Na2S2O3*5H2O) Toxicidad aguda LD50 (oral, rata): >8000 mg/kg Toxicidad subaguda a crónica Mutagenicidad bacteriana: Test de Ames: Negativo Información adicional sobre toxicidad: Tras ingestión de grandes cantidades provoca nauseas y vomito. 1

6. CARBONATO DE CALCIO (CaCO3) Ensayos en la superficie de los ojos de conejo no evidenciaron efectos. Es de baja toxicidad . 1 PERMANGANATO DE POTASIO (KMnO4) RQ: 100 LDLo (oral en humanos):143 mg/Kg LD50 (oral en ratas): 1090 mg/Kg México: CPT: 5 mg/m3(como Mn) ACIDO CLOHIDRIO (HCl) IDLH: 100ppm RQ: 5000 LCLo (inhalación en humanos): 1300 ppm/30 min; 3000/5 min. LC50 (inhalación en ratas): 3124 ppm/1h. LD50 (oral en conejos): 900 mg/Kg. México: CPT: 5 ppm (7 mg/m3 )

7. 3. Investigar la fórmula desarrollada del almidón.

8. PROCEDIMIENTO

9. calculos Pmeq = 88.07/1000=0.08807 Valoracion del yodo 1 Ml de tiosulfato 0.0969 N 7.6 ml C1=(0.0969N)(7.6ml)/10ml =0.0736 Ml de tiosulfato 0.0969 N 7.6 ml C2=(0.0969N)(7.6ml)/10ml =0.0736 Ml de tiosulfato 0.0969 N 7.6 ml C1=(0.0969N)(7.6ml)/10ml =0.0736 N1V1=N2V2 N2=N1V1/V2 N1V1 (Se refiere a la solución de Tiosulfato de sodio) N2V2 (Se refiere a la solución de Yodo) 2 3 Por lo que N=0.0736

10. M1=0.4239 %g=(38 ml)(0.0736)x100/0.4239 =58.10 %g=(38 ml)(0.0736)x100/0.4239 =56.03 M2=0.4280 % gt = 58.10+56.03/2 =57.06

11. conclusión Se preparó y valoro soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizando los métodos yodo métricos de oxido-reducción