Practica 6.ARGENTOMETRÍA

1. Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.

2. PRACTICA No. 6 ARGENTOMETRIA OBJETIVOS Comprender los conocimientos fundamentales del análisis por Precipitación. Preparar soluciones argentométricas estándar. Valorar las soluciones estándar y aplicarlas en la resolución de Problemas.

3. FUNDAMENTO Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación. En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no interviene aquel elemento. El principio de la determinación argentométrica está basado en la formación de las sales poco solubles en el punto de equivalencia, o sea, la formación de los precipitados poco solubles. Sobre la formación de tales precipitados, nos informa el producto de la solubilidad Kps . El fin de la precipitación es detectado con los indicadores adecuados. Los indicadores, generalmente, actúan de tal manera que en el punto de equivalencia cambian de color. En argentometría, se aprovecha la serie de reacciones químicas que conducen a la formación de precipitados poco solubles. A este grupo de determinaciones volumétricas pertenecen los métodos para la determinación de cloruros, yoduros, bromuros, cianuros, la determinación de los precipitados pocos solubles obtenidos en la titulación de las sales de zinc con ferrocianuros potásico, los precipitados de fosfatos en el análisis de fertilizantes, los precipitados formados en los análisis de orina, etc.

4. PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES ARGENTOMÉTRICAS En argentometría, con frecuencia, se usan soluciones volumétricas 0.1 N de nitrato de plata, cloruro y tiocianato amónico. Sus equivalentes corresponden a un mol de la sustancia respectiva. El cloruro de sodio sirve como estándar primario, o sea, puede ser utilizado en la valoración de soluciones volumétricas exactas. El nitrato de plata se prepara con la normalidad aproximada y se valora con cloruro de sodio o con otra solución volumétrica utilizada en argentometría. La indicación del final de la titulación puede efectuarse en tres distintas formas, según la naturaleza de la reacción.

5. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO 1. ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por qué? Precauciones: Contacto con los Ojos:  Lave los ojos con abundante agua por al menos 15 minutos, ocasionalmente levantando los párpados superior e inferior. si se desarrolla irritación, de atención médica.  Contacto con la Piel:  Lave la piel con abundante agua por al menos 15 minutos mientras remueve la ropa y zapatos contaminados. De atención médica si irritación se desarrolla o persiste. Lave la ropa antes de reusar.  Ingestión:  NO induzca el vómito. Si está consciente y alerta, enjuague la boca y beba 2-4 tazas de leche o agua. Lave la boca con agua. De atención médica si irritación o síntomas ocurren.  Inhalación:  Remueva de la exposición y mueva al aire fresco inmediatamente. Si no respira, de respiración artificial. Si la respiración es difícil, dar oxígeno. De atención médica si tos u otros síntomas aparecen.  Notas al Médico:  Trate sintomáticamente y sostenidamente . Todo esto debido a que Puede causar irritación al tracto digestivo y respiratorio. Puede causar irritación de la piel y ojos. Peligro efectos acumulativos.

6. 2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta? Las soluciones valoradas de nitrato de plata pueden prepararse directamente disolviendo en agua la sal de alta pureza. Es conveniente usar agua libre de cloruros en su preparación, si no es así, se observará cierta opalescencia en la solución de nitrato de plata.  3. ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata, utilizando como indicador el K2CrO4? En el punto final al utilizar K2Cr4 en solución se forma el compuesto de cromato de plata Ag2CrO2 que es de color rojo Reacción del precipitado y neta: AgNO3 +NaCl AgCl + Na + NO3 Ag( ac ) + Cl( ac ) AgCl (s)

7. procedimiento 5.-tomando en cuenta el peso molecular y la pureza de la sal. Sin embargo, se recomienda estandarizar con un patrón primario.

8. MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS Las soluciones tituladas en los matraces erlenmeyer se colocan en un frasco rotulado como: Residuos de Cloruro de plata + Cromato de plata + Nitrato de sodio