PresentaciónFinal_EstructuraMolecular.pptx

Estructura molecular

1. Tarea 6 – estructura molecular María De Los Ángeles Domínguez Pérez 1068136188 Grupo: 401582_3 Tutor: DOLFFI RODRIGUEZ CAMPOS I ingeniería de alimentos U universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNA escuela de ciencias básicas , tecnología e ingeniería Sahagún – Córdoba Mayo 2025

2. 1. Para cada elemento del compuesto seleccionado, determinar estructura atómica (número de protones, electrones, neutrones) , notación atómica, nada atómica, número atómico y electrones de Valencia para cada uno de los elementos que conforman el compuesto. Se debe elaborar una tabla

3. 2. Dibujar y explicar la estructura de Lewis de la molécula seleccionada Muestra un enlace sencillo entre el átomo de estaño (Sn) y el átomo de azufre (S). El estaño tiene 4 electrones de valencia y el azufre tiene 6, formando así un enlace sencillo donde se comparten un par de electrones.

4. 3. Elaborar una segunda tabla , dónde se registre el número de pares libres , gráfica de distribución de electrones , geometría molecular, tipos de enlace , fuerza intermolecular y números cuánticos para el último nivel de energía del elemento más electronegativo del compuesto.

5. 4. Explicar como desarrollaron el ejercicio 3.2 de la tarea 3 ( revisar la guía Unidad 2 – Tarea 3 – enlace químico y estructura molecular)

6. 5. Consultar y registrar las aplicaciones en la industria del compuesto seleccionado, propiedades físicas y químicas. 1. Aplicaciones en la industria: • Usado como materiales semiconductores en celdas solares (fotovoltaicas).
• Fabricación de sensores y dispositivos optoelectrónicas
• Pigmentos en pinturas.
• Industria cerámica y vidriera.

7. 5. Consultar y registrar las aplicaciones en la industria del compuesto seleccionado, propiedades físicas y químicas. 2. Propiedades físicas: • Estado: Sólido cristalino.
• Color: Gris oscuro o negro.
• Punto de fusión: ~880 °C.
• Insoluble en agua. 3. Propiedades químicas:

• Compuesto estable a temperatura ambiente.
• Reacciona con ácidos liberando H₂S.
• Puede oxidarse a son y SO₂ si se calienta en presencia de oxígeno.

8. Gracias Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNAD