Problema resuelto de reactivo limitante zn y hcl

Problema resuelto de reactivo limitante. Reacción del cinc con el ácido clorhídrico.

1. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante ? (Zn = 65,4 u) En primer lugar escribimos la ecuación química Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 Ahora ajustamos la ecuación 2 La ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lo hacen dos de HCl . Para determinar cuál es el reactivo limitante, hallamos en primer lugar los moles de Zn y de HCl que se mezclan y vemos si la proporción es mayor o menor que la estequiométrica .

2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 2 Vamos a determinar los moles de Zn contenidos en 4 g de Zn impuro. En primer lugar hallamos la masa. m(Zn) = 80 % de 4 g = 80 · 4 g : 100 = 3,2 g Ahora hallamos los moles: n(Zn) = m/A = 3,2 / 65,4 = 0,049 mol Hallamos ahora los moles de HCl La disolución es 0,5 M, significa que en 1 L (1000 mL ) hay 0,5 mol de HCl , luego en 100 mL habrá 0,05 mol.

3. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 2 n(Zn) = 0,049 mol n( HCl ) = 0,05 mol Recordamos que la ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lo hacen dos de HCl . Luego con 0,049 mol de cinc reaccionarán: 0.049 mol · 2 = 0,098 mol de HCl . Como de HCl hay 0,05 mol, se deduce que es el reactivo limitante. El reactivo limitante es el HCl