Problema resuelto de una disolución de h2 so4

Problema de una disolución de ácido sulfúrico. Hay que hallar la fracción molar.

1. Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/ mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción molar de soluto. b ) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido ? Conocemos la masa de ácido en 1500 mL de disolución. Para hallar los masa de disolvente primero calculamos la masa de la disolución. d = m/V; m = V D · d = 1500 ml · 1,05 g/ mL = 1575 g La masa de disolvente será la de la disolución menos la del soluto. m d = 1575 g - 147 = 1428 g

2. Determinación de los moles de soluto: n s = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol Hallo los moles de disolvente: n d = 1428 g / 18 g/mol = 79,3 mol Determinación de la fracción molar del soluto: Χ s = 1,5 /(1,5 + 79,3) = 0,0186 b) Si se quiere preparar 500 mL de disolución 0,5 M, tiene que contener los siguientes moles de soluto: n s = 0,5 L · 0,5 mol/L = 0,25 mol Para que la disolución concentrada contenga 0,25 mol de soluto, el volumen que debe tomarse será: V D = 0,25 mol · 1,5 L / 1,5 mol = 0,25 L a)