Propiedades Químicas y Físicas.pptx

propiedades quimicas y fisicas de los elementos

1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS OBJETIVO DE LA CLASE : conocer y comparar las propiedades físicas y químicas de metales y no metales. Primero medio

2. 01 02 03 04 REPASO PRUEBA Clasificación de los elementos. (+Control) PROPIEDADES FÍSICAS De los elementos. PROPIEDADES QUÍMICAS D e los elementos. ACTIVIDAD Cuadro comparativo. Panel de anticipación

3. 01 REPASO PRUEBA ¿Qué debemos saber?

4. 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Ci 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Ti 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fi 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No Grupos Períodos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 1 2 3 4 5 6 7 6 7 GRUPOS: columnas verticales PERIODOS: filas horizontales

5. Capa de Valencia Grupo y Pediodo 1 a 3 e.v.  M 4 a 7 e.v.  NO M 8 e.v (He)  G.N. Configuración electrónica Metal / No metal / Gas noble Elemento representativo / transición / transición interna 14 Si     + 2+2= 4 electrones de valencia Grupo IV = Periodo 3 14 Si 4 e.v . No M s p d f

6. Capa de Valencia Grupo y Pediodo 1 a 3 e.v.  M 4 a 7 e.v.  NO M 8 e.v (He)  G.N. Configuración electrónica Metal / No metal / Gas noble Elemento representativo / transición / transición interna 14 Si     + 2+2= 4 electrones de valencia Grupo IV = Periodo 3 14 Si 4 e.v . No M 14 Si   Elemento representativo

7. Fila A Configuración electrónica y Capa de valencia Grupo y Periodo M / NO M / G.N Elemento Representativo, de Transición, Transición interna. Fila B 12 Mg 17 Cl

8. ¿Qué es para ti la química?

9. Estado de agregación Propiedades Físicas

10. Punto de Ebullición ¿A qué temperatura hierve el agua? 100°C Punto de ebullición Líquido  Gas  

11. Punto de fusión Punto de fusión de la plata  962°C Punto de fusión del oro  1064°C 0°C ¿A qué temperatura se derrite un bloque de hielo? Punto de fusión Sólido  Líquido  

12. Propiedades físicas de los Metales Tienen brillo. Buenos conductores de calor y electricidad. Maleables (pueden formar láminas). Dúctiles (pueden estirarse para formar alambres). La mayoría son sólidos a T° ambiente (Hg, Ga y Cs, líquidos). Densidad y punto de fusión altos. Duros (Fe y Cr); algunos son suaves ( Na , Pb).

13. Propiedades físicas de los No Metales Son opacos. Malos conductores del calor y la electricidad. No son dúctiles ni maleables, son frágiles. Presentan bajas densidades. Sólo existe un no metal líquido (Br), los demás son sólidos o gases. Puntos de fusión bajos. Blandos (S y P)

14. 03 Propiedades Químicas Cambia la composición química de la materia

15. Propiedades químicas de los Metales Los metales en un grupo tienen propiedades similares, las que van cambiando gradualmente en la tabla periódica. Poseen de 1 a 3 electrones de valencia Tienden a perder los electrones del último orbital (electrones de valencia) Forman cationes por pérdida de electrones

16. Propiedades químicas de los Metales Reactividad: facilidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto . Forman compuestos iónicos con no metales Los metales puros se caracterizan por formar enlace metálico La reactividad de los metales tienden a disminuir de izquierda a derecha en la tabla periódica.

17. Propiedades químicas de los N o Metales Los átomos de los no metales generalmente ganan o comparten electrones. Contienen 4 o más electrones de valencia Forman aniones Tienden a ganar electrones al formar compuestos

18. Propiedades químicas de los n o Metales La reactividad de los no metales tienden a disminuir de derecha a izquierda en la tabla periódica. Forman compuestos covalentes con otros no metales Reactividad: facilidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto . Forman compuestos iónicos con metales

19. 04 Actividad Realice un cuadro comparativo en donde se evidencien las diferencias en las propiedades físicas y químicas de los elementos metálicos y no metálicos.

20. ¿Cumplimos el Objetivo de hoy? ¿Tienes alguna pregunta? OBJETIVO DE LA CLASE: conocer y comparar las propiedades físicas y químicas de metales y no metales.