Propriedades_Periodicas. raio atômico.pptx

propriedade periódica
raio atômico
afinidade eletrônica
eletroafinidade

1. Propriedades Periódicas da Tabela Periódica Química Geral - Ensino Médio

2. O que são Propriedades Periódicas? São características que variam de forma regular na Tabela Periódica. Dependem do número de prótons (Z) e da distribuição eletrônica.

3. Principais Propriedades 1. Raio atômico 2. Energia de ionização 3. Afinidade eletrônica 4. Eletronegatividade 5. Caráter metálico

4. Raio Atômico Distância do núcleo até a camada mais externa. Tendências: ↓ Aumenta de cima para baixo (novas camadas eletrônicas). → Diminui da esquerda para direita (núcleo atrai mais os elétrons).

5. Raio atômico

6. Resumidamente Na mesma família ou grupo  de elementos, o raio atômico cresce de cima para baixo, devido ao aumento do número de camadas eletrônicas; No mesmo período  da tabela, o raio atômico cresce da direita para a esquerda, devido à diminuição do número de prótons que ocorre nessa direção.

7. Exercício de fixação O sódio (Na) e o potássio (K) pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica (família dos metais alcalinos). Sabendo que o raio atômico varia ao longo da família, marque a alternativa correta: a) O sódio tem maior raio que o potássio. b) O potássio tem maior raio que o sódio. c) Ambos possuem raios iguais. d) Não é possível comparar apenas com a posição na tabela.

8. Explique por que o raio atômico aumenta de cima para baixo em uma mesma família da Tabela Periódica. Na família dos halogênios (grupo 17) temos, por exemplo: flúor (F) , cloro (Cl) e bromo (Br) . Assinale a ordem correta do raio atômico: a) F < Cl < Br b) Br < Cl < F c) Cl < F < Br d) F = Br < Cl

9. O lítio (Li) e o césio (Cs) fazem parte dos metais alcalinos. O césio é usado em relógios atômicos de altíssima precisão. Sabendo disso, responda: Qual dos dois possui maior raio atômico e por quê?

10. Considere os elementos oxigênio (O) , enxofre (S) e telúrio (Te) . Marque a alternativa que apresenta corretamente o crescimento do raio atômico : a) O < S < Te b) Te < S < O c) S < O < Te d) O = S = Te

11. Energia de Ionização Energia para retirar 1 elétron de um átomo no estado gasoso. Tendências: ↑ Aumenta da esquerda para direita (atração maior do núcleo). ↓ Diminui de cima para baixo (elétrons mais afastados).

12. Afinidade Eletrônica Energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Mais energia liberada: Halogênios (família 17). Eles adoram ganhar elétrons para completar o octeto!

13. Eletronegatividade Força com que um átomo atrai elétrons em uma ligação. Tendências: ↑ Aumenta da esquerda para direita. ↓ Diminui de cima para baixo. Elemento mais eletronegativo: Flúor (F).

14. Caráter Metálico Capacidade de perder elétrons e formar cátions. Tendências: ↑ Aumenta de cima para baixo. ↓ Diminui da esquerda para direita. Metais → esquerda; Ametais → direita.

15. Resumão Visual Raio atômico: ↙ aumenta Energia de ionização: ↗ aumenta Eletronegatividade: ↗ aumenta Caráter metálico: ↙ aumenta

16. Aplicações no Cotidiano Cloro: muito eletronegativo → usado como desinfetante. Sódio: baixa energia de ionização → reage rápido com a água. Ouro: pouco reativo → ideal para joias.

17. Atividade Interativa Qual tem maior raio atômico: Li ou Cs? Qual é mais eletronegativo: O ou S? Quem tem maior energia de ionização: Na ou Cl?

18. Encerramento Resumo Final: - Propriedades periódicas mostram como os átomos se organizam. - Conhecendo as tendências, é possível prever reações químicas. 📢 A tabela periódica é um mapa das propriedades da matéria.