Química General

Reacciones químicas
Modelos anatómicos
Número de oxidación
Neutralización
Balanceo

1. 1
Química

Reacciones Químicas

Existen 2 tipos de fenómenos :

Fenómeno Físico : Fenómeno Químico :
Es aquel que tiene lugar sin la
transformación de la materia, puede
cambiar de forma, pero mantiene sus
propiedades.
Es aquel que tiene lugar con la
transformación de la materia, cuando
no se mantiene la sustancia original.




Físico Lluvia
Solidificación
Fenómeno
(Cambio) Químico Combustión
Oxidación

Sólido
Líquido - Fusión
Líquido Sólido - Solidificación
Líquido Gaseoso - Evaporación
Gaseoso Líquido - Condensación – Licuefacción
Sólido Gaseoso - Sublimación
Gaseoso Sólido - Sublimación Inversa - Deposición

Ejemplos :

Digestión Químico
Pulverización Físico
Evaporación Físico
Fermentación Químico
Fotosíntesis Químico
Fusión Físico
Sublimación Físico
Respiración Químico
Putrefacción Químico
Granizo Físico

2. 2
D
efiniciones :

Materia Todos los elementos que existen en el universo.
L
os 3 estados de la materia son : Sólido, Liquido y Gaseoso.
Átomo Elemento primario de la composición química de los cuerpos.
Molécula Es la unión de 2 o mas átomos.
Sustancia Materia de que están formados los cuerpos.
Mezcla Es la unión de 2 o mas sustancias que no pi
erden sus propiedades y puedes
ser separadas por métodos físicos.
Compuesto Es la unión de 2 o mas sustancias que pi
erden sus propiedades dando lugar a
una nueva sustancia con nuevas propiedades y que solo puede ser separada
por métodos químicos.

En un compuesto, la partícula mas pequeña que conserva sus propiedades es :
a) Catión
b) Á
tomo
c) Isótopo
d) Molécula
e) Ion

* La luz si ocupa materia, esta formada por partículas gama.
* F
uego una mezcla de combustible, oxigeno y fuente de ignición o chipa.

Na + Cl NaCl
Atomo
Molecula
Atomo



NaCl + HO
2 NaCl+HO2
Sustancia
Mezcla
Sustancia


SO + HO32 HSO24
Sustancia
Compuesto
Sustancia

3. 3
E
jemplos :

Refresco Mezcla Mezcla de compuestos
O
ro Elemento
V
idrio Mezcla Mezcla de cilicatos
A
gua de Mar Mezcla H2O

Aire Mezcla Mezcla Nitrógeno(78%), Oxigeno(21%)
T
ierra Mezcla
Bronc
e Mezcla Mezcla Cobre y Estaño
A
gua destilada Compuesto H2O

Plata Elemento
Á
cido Sulfúrico Compuesto

P
asta dental Mezcla Flúor y Calcio
F
uego Mezcla Combustible, Oxigeno y fuente de ignición o chispa
L
atón Mezcla
M
ercurio Elemento
Ca
rbonato de Calcio Compuesto
O
xigeno Elemento
G
licerina Compuesto
F
ilamento de Cobre Elemento
V
inagre Compuesto
V
apor de Bromo Elemento
S
angre Mezcla

Tipos Métodos de Separación
Azúcar-Agua
E
vaporación
Agua-Alcohol
D
estilación
Homogénea Sangre
Ce
ntrifugación
(mismo color) Aire
L
icuefacción
Mezcla Petróleo
D
estilación Fraccionada

Aceite-Agua
D
ecantación
Heterogénea Agua-Arena
F
iltración
Fierro-Azufre
Im
antación

4. 4
Elem
entos de mayor importancia de la tabla periódica

He Helio Es el único gas noble que presenta actividad química.
F Flúor Es el elemento mas electronegativo
Fr Francio Es el elemento mas electropositivo
Al Aluminio Es el metal mas abundante en la naturaleza
Br Bromo Es el único no metal liquido
Fe Fierro Es el metal mas importante desde el punto de vista socioeconómico
O Oxigeno Es el mas abundante en la superficie de la tierra
Na Sodio Es el metal mas activo
H Hidrogeno Es el elemento mas abundante en el universo
U Uranio Es el mas utilizado para la elaboración de energía
Au Oro Es el mejor conductor de electricidad

Na
11
23
Numero Atomico
(el mas pequeño)
Sodio
Masa Atomica
(el mas grande)
Masa Atomica = 23
Numero Atomico = 11
Protones = 11
Electrones = 11
Neutrones = 12
Grupo - I
Pe
riodo - 3
Covalencia +1


Z Numero Atómico El numero de protones en un átomo.
A Masa Atómica Es la suma de Protones y neutrones en el núcleo del átomo.
p
+
Protones Son cargas positivas dentro del átomo.
n Neutrones Son cargas neutras dentro del átomo.
e
-
Electrones Son cargas negativas que orbitan el átomo.

Z = p
+
A = p
+
+ n

5. S
ugerencias : [email protected] 5
Modelos Atómicos :

Modelo de Thompson Modelo de Rutherford
El átomo se encuentra formado por una
e
sfera de carga positiva en la cual se
encuentran incrustadas las cargas negativas
(electrones). Además, como el átomo es
neutro la cantidad de cargas positivas es
igual a la cantidad de cargas negativas.
El átomo se encuentra formado por una
esfera de carga positiva a la cual se
encuentran orbitando cargas negativas
(electrones), Además, como el átomo es
neutro la cantidad de cargas positivas es
igual a la cantidad de cargas negativas.



+
+
+
+
+
++
++
+
++
++
+
+
+
+-
-
--
-
-
-
-
-
-
---
-
-
-
-
-


Modelo de Bohr
El átomo se encuentra formado por una
e
sfera (Núcleo), compuesta de Protones de
carga positiva y Neutrones, fuera del núcleo
orbitan electrones de carga negativa.
Estos electrones orbitan en niveles
energéticos.

Diagrama Energético



28 818 1832 32

6. [email protected]
Sugerencias : [email protected] 6
Ejercicios :

In
115
49
Indio

Z = 115
A = 49
p
+
= 49
e
-
= 49
n = 115-49=66

281818 8 3




Periodo 5
Grupo III
Valencia +3

Ba
137
56
Bario

Z = 137
A = 56
p
+
= 56
e
-
= 56
n = 137-56=81

281818 82




Periodo 6
Grupo II
Valencia +2

Tl
204
81
Talio

Z = 204
A = 81
p
+
= 81
e
-
= 81
n = 204-81=123

32818 1832 32




Periodo 6
Grupo III
Valencia +3

Definición :

Isótopo Son los átomos que tienen el mismo numero de protones, pero diferente
numero de neutrones

Iónico Metal + NoMetal
(Cede)
Enlaces . Covalente NoMetal + NoMetal
(Comparte)
Metálico Metal + Metal

Ejemplos :

CO2 Covalente CS 2 Covalente
LiCl Iónico Na Metálico
CH4 Covalente CaO Iónico
PbF2 Iónico
O2 Covalente (homopolar)no polar H 2O Covalente (heteropolar) polar

7. [email protected]
Sugerencias : [email protected] 7
Peso Molecular

H2SO4

S - 32*1 = 32 Peso Molecular (Peso Molar)
O - 16*4 = 64 Masa Atómica
H - 1*2 = 02 Peso Atómico
98 Masa Molecular
Peso Formula

Al2(CO3)3
Na2SO4

Al - 37*2 = 74 Na - 23*2 = 46
C - 12*3 = 36 S - 32*1 = 32
O - 16*9 = 144 O - 16*4 = 64
234 142

NH4NO3
CH3COOH

N - 14*2 = 28 C - 12*2 = 24
H - 1*4 = 4 H - 1*4 = 4
O - 16*3 = 48 O - 16*2 = 32
80 60

Ca3(PO4)2
Na2SO4

Ca - 40*3 = 120 Na - 23*2 = 46
P - 31*2 = 62 S - 32*1 = 32
O - 16*8 = 128 O - 16*4 = 64
310 142

Estequiometría 1 mol. = Peso Molecular en gr.

1 mol. NaOH 40 gr.
2 mol. NaOH 80 gr.
4 mol. NaOH 160 gr.
10 mol. NaOH 400 gr.
0.5 mol. NaOH 20 gr.

Avogadro

1 mol. = 6.023x10
23
Moléculas, átomos o partículas.

8. [email protected]
Sugerencias : [email protected] 8
Número de Oxidación :

KCO23 KCO2 1 3
KCO2 1 3 C = +4
+1
+1
+2
+2
+2 -6=0+4
-6
-6+4
-2
-2
* *
/


NaClO4NaClO114
NaClO114 Cl = +7
+1
+1
+1
+1
+1 -8=0+7
-8
-8+7
-2
-2
* *
/


KCrO227
KCrO227
KCrO227
Cr = +6
+1
+1
+2
+2
+2 -14=0+12
12 / 2 = 6
-14
-14+12
-2
-2
* *
/


Reacciones :
Reacciones :
SO3 + H2O H2SO4 Síntesis
Sn + H2S SnS + H2 Sustitución Simple
K2S + NaCl Na2S + KCl Doble Sustitución
KClO3 KCl + O2 Descomposición Análisis

9. [email protected]
Sugerencias : [email protected] 9
Reacciones de Neutralización :

Los elementos de una neutralización son : ácido y base.
Los productos salientes siempre serán agua y sal.

HCl + NaOH NaCl + HO 2
Reactivos
Acido Base (hidroxido)
Sal Agua


Balanceo de Reacciones :

HSO + Al(OH)24 3 Al(SO) + HO24 3 2
3 2 16

2
- Al -
2
3
- S -
3
12
- H -
12
18
- O -
18
a) 2,3,1,6
b) 3,2,1,5
c) 3,2,1,6

Cu + 4HNO3Cu(NO) + NO + 2HO32 2 2(x)

4
- H -
4
1
- Cu -
1
4
- N -
2 + (2*1)
12
- O -
8 + (2*2)

X = 2

3Cu + 8HNO33Cu(NO) + NO + 4HO32 2 2(x)

8
- H -
8
3
- Cu -
3
8
- N -
6 + (2*1)
24
- O -
10 + (2*2)

X = 2

10. [email protected]
Sugerencias : [email protected] 10
Soluciones :

Azucar (soluto)
Agua (solvente)


a) Solución diluida
b) Solución saturada – Un solvente no puede disolver el soluto
c) Solución sobresaturada – (sigue siendo homogénea)
d) Solución supersaturada – (ya es heterogénea)

Molaridad m = moles
litros de solución

Normalidad m = equivalentes químicos
litros de solución
“[ ]”

Concentración Molalidad m = moles
de Solución Kg. de Solvente SVE

Porcentual %Wa = Wa * 100
Wa + Wb

¿Cuantos gr. de glucosa (C6H12O6) se deben disolver para preparar 400ml de solución al
10% en peso de soluto a 20°C y 1 ATM de presión?, considere :
C = 12uma, O = 16uma, H = 1uma.
Respuesta = 40 gr.

¿Cuantos gramos de sal se deben disolver para preparar 200cc de solución al 8% ?
Respuesta = 16 gr.

Se desea preparar una solución alcohólica al 5% en volumen, si deseamos 100ml, entonces
se combinan...
a) 5 gr. de alcohol y 95 gr. de agua (Solo si piden peso)
b) 5 ml. de alcohol y 95 ml. de agua (Volumen)

11. [email protected]
Sugerencias : [email protected] 11
Definiciones

A. Ley de Boyle, publicada en el 1.660
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que
ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.
B. Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808
Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una
cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura.
C. Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa
total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la
reacción.
D. Ley de Proust, publicada en el 1.801
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado
compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
E. Ley de Dalton, publicada en el 1.803
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una
sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de
la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
F. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac, publicada en el 1.809
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes
de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación
dada por números sencillos.
G. Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.810
1

1. La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
2. Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos
3. Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la
misma masa e idénticas sus demás propiedades.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás
propiedades (por ejemplo el tamaño, etc..)
5. Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son
inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan
de otra forma.
H. Ley de Avogadro, propuesta en 1.811
2

1. En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de
diferentes gases tienen el mismo número de moléculas