Química neumática

1. QUÍMICA NEUMÁTICA Nombre: Florencia Cancino . Curso: III° Medio. Profesor: Oscar Poblete . Colegio: María Luisa Bombal .

2. La obra del químico Baptist van Helmont, que fue publicada en 1648, se considera la principal obra que motivó transformaciones en la alquimia y la química. El libro contiene una versión inicial de la Ley de conservación de la masa. Baptist van Helmont, señaló que existían otras materias “vacías” además del aire, y cedió para ellas el nombre de gas . Van Helmont realizó varios experimentos con gases, también es reconocido ya que dio a conocer sus ideas sobre la generación espontánea, además de ser el fundador de la química neumática . Los objetivos importantes sobre la química neumática son: - La comprensión de las propiedades físicas de los gases. - Cómo se relacionan con reacciones químicas. - La composición de la materia. Se descubrieron muchos gases durante este período lo cual generó un gran avance para la historia de la química. QUÍMICA NEUMÁTICA (1648)

3. Boyle inició las investigaciones sobre los cambios en el volumen de un gas como consecuencia de la variación aplicada en la presión. La ley relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Establece que  “A temperatura constante, una masa de gas ocupa un volumen que es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él”. Ecuación: Donde K  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Ecuación 2: Donde si aumenta la presión, el volumen disminuye y viceversa. LEY DE BOYLE P1 • V1 = P2 • V2 PV = K 1662

4. La ley de Charles es una de las leyes más importantes acerca del comportamiento de los gases. Este relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión  constante en función de la proporcionalidad directa. Esto se debe a que la T° está directamente relacionada con la  energía cinética de las moléculas del gas. Ecuaciones: LEY DE CHARLES V / T = K V1 / T1 = V2 / T2 1787

5. En 1803 (aprox.) Manifestó la ley de Charles pero el crédito se lo dio a Charles por haber llegado a las mismas conclusiones. Mas tarde en 1808, por ascensos en globo aerostático logró tomar medidas de la presión, la temperatura, la humedad y muestras de aire. Gracias a esto dedujo la Ley de los volúmenes de combinación. Esta propone que los gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura reaccionan con otros en proporciones de volumen de números enteros y pequeños. LEY DE GAY-LUSSAC 1808

6. Un gas ideal es una agrupación de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones, o sea que no ejercen ninguna fuerza entre sí.   -La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.  -Al tener bajas presiones su límite de densidad cero,   por lo tanto cuando se elevan las presiones, las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad . Ley de los gases ideales o ley combinada de los gases: Integra las leyes de Boyle , Charles y Gay- Lussac . Es proporcional a la cantidad de gas considerada, es decir: GAS IDEAL P • V = n • R • T

7. http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_neum%C3%A1tica http://www.quimicafisica.com/definicion-gas-ideal.html http://html.rincondelvago.com/leyes-de-los-gases_1.html http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-quimica.shtml http://es.wikipedia.org/wiki/Historia_de_la_qu%C3%ADmica#Siglos_XVII_y_XVIII:_inicios_de_la_qu.C3.ADmica BIBLIOGRAFÍA