Reações químicas e classificações

1. Profª Joanna de Paoli Reações Químicas e Classificações

2. É processo de mudanças químicas, onde ocorre a conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias . Esses mecanismos desenvolvem-se com o rearranjo dos átomos, por quebra de ligações nos reagentes e formação de novas ligações, os produtos. Essas interações ocorrem através de transferência ou compartilhamento de elétrons. Reação Química

3. Quais são as evidências de uma reação química? Mudanças nas propriedades organolépticas (cor, sabor, textura, mudança de odor, produção de sons) Liberação de energia Liberação de gases Formação de sólidos Mudança da temperatura Quando ocorre uma reação química?

4. É a representação que equaciona (escrita) o que ocorre do ponto de vista atômico. Exemplo: Equações Químicas A + B C + D REAGENTES PRODUTOS Sódio + Água Hidróxido de Sódio + Hidrogênio Na + H 2 O NaOH + H 2

5. Simbologias Símbolo Significado (s) Substância no estado sólido (l) Substância no estado líquido (g) Substância no estado gasoso ( aq ) Substância dissolvida em água  Formação de precipitado (sólido) ↗ Desprendimento de gás  Reação ocorre com aquecimento  Reação ocorre com energia luminosa ⇌ Reação reversível ( cat ) Utilizou-se catalisador

6. Síntese ou Composição Duas ou mais substâncias reagem entre si formando um único tipo de substância. Exemplo Classificação de Reações Reagentes Produto 2 ou + 1 A + B C Reagentes Produto Mg (s) + O 2 (g) MgO (s) 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O

7. Decomposição ou Análise Uma substância composta decompõe em duas ou mais substâncias (simples ou composta). Exemplo Classificação de Reações Reagentes Produto 1 2 ou + AB A + B Reagentes Produto HgO (s) Hg (s) + ½ O 2 (g) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)

8. Simples Troca Uma substância simples e uma substância composta reagem deslocando o íon (permuta). Reação de oxidorredução . Exemplo Classificação de Reações Reagentes Produto AB + C AC + B Reagentes Produto Ag (s) + HgS (s) AgS (s) + Hg (s) Cl 2 (g) + 2 NaBr (s) 2 NaCl (s) + Br 2 (g)

9. Dupla Troca Duas substâncias compostas permutam entre si os seus íons. Não é uma reação de oxidorredução . Exemplo Classificação de Reações Reagentes Produto AB + CD AD + CB Reagentes Produto AgCl (s) + NaNO 3 (s) AgNO 3 (s) + NaCl (s) NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) NaCl ( aq ) + HOH ( aq )

10. Resumo

11. Vídeo Revisão

12. As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.   Exercício 01

13. A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: I é de síntese ou adição. II é de análise ou decomposição. III é de simples troca ou deslocamento IV é de dupla troca. V é de análise ou decomposição Exercício 01

14. Relacione as colunas a seguir e indique a alternativa que corresponde à sequência correta.   Reação de Dupla-Troca Reação de Síntese Reação de Simples Troca Reação de Decomposição a) a , b, c, d b) d , a, c, b c) d , c, b, a d) c , b, d, a e) c , a, d, b Exercício 02

15. Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese da amônia (NH 3 ) a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de Química por esta descoberta .   Sobre a síntese da amônia, marque a alternativa incorreta: Todas as substâncias estão no estado gasoso. O gás hidrogênio é um dos reagentes dessa reação. Equação química é a representação gráfica de uma reação química. Se o ∆ estivesse presente significaria que ocorreu a formação de um precipitado. A amônia é uma substância composta. Exercício 03

16. A queima de carvão e de combustíveis fósseis, bem como os poluentes industriais, libera dióxido de enxofre (SO 2 ) e de nitrogênio (NO 2 ) na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio (H 2 ) presente na atmosfera sob a forma de vapor d’água. O resultado são as chuvas ácidas. As águas da chuva, assim como a geada, neve e neblina ficam carregadas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) ou ácido nítrico (HNO 3 ). Ao caírem na superfície, alteram a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações. Hoje em dia, a concentração de CO 2 no ar atmosférico tem se tornado cada vez maior, devido ao grande aumento da queima de combustíveis contendo carbono na sua constituição. A queima do carbono pode ser representada pela equação: C + O 2 → CO 2 Um dos problemas das chuvas ácidas é o fato destas poderem ser transportadas através de grandes distâncias, podendo vir a cair em locais onde não há queima de combustíveis. Examine as fórmulas apresentadas no texto e marque o item correto: O número de substâncias compostas representadas é quatro. CO 2 é uma mistura das substâncias C e O 2 . A fórmula O 2 indica que dois átomos estão ligados formando uma única molécula. No ácido sulfúrico existem sete elementos distintos. Em uma molécula de dióxido de nitrogênio têm-se dois átomos. Exercício 04

17. A horta comunitária da vila é capaz de fornecer alimentos saudáveis e de baixo custo, além de contribuir para a educação dos membros da comunidade envolvida. Hortaliças, raízes, legumes e frutas são produzidos sem agrotóxicos. Como o solo do cerrado é ácido, ele deve ser corrigido antes do plantio. Uma prática usual para isso é a adição de óxido de cálcio, que reage exotermicamente com a água e produz hidróxido de cálcio, segundo a equação abaixo. CaO (s) + H 2 O (ℓ) → Ca(OH) 2( aq ) O hidróxido de cálcio tem a capacidade de neutralizar os ácidos presentes no solo, formando novas substâncias. Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação. Essa equação representada acima se classifica como: reação de  síntese , composição ou adição. reação de  análise  ou decomposição. reações de  simples troca . reações de  dupla troca . reações de deslocamento. Exercício 05

18. Considere as equações: I . Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 II . P2O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 III. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 IV.CaO + CO 2 → CaCO 3 V. 2H 2 O → 2H 2 + O 2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. Exercício 06

19. Fim!

20. Questão 01 – Letra C Questão 02 – Letra B Questão 03 – Letra D Questão 04 – Letra C Questão 05 – Letra A Questão 06 – Letra E Gabarito