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modelos atomicos modernos

1. Reacciones químicas Cuarto cuatrimestre

2. Características del átomo Átomo : parte mas pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Esta compuesto por: Protones: Partículas subatómicas con carga positiva (p + ) Neutrones: Partículas subatómicas con carga neutra (n ) Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa (e - )

3. El primer dato que debemos conocer de un atomo es su símbolo, que consta de una letra mayúscula y en algunos casos una lletra minúscula, no existen símbolos con dos letras mayúscula o dos letras minúsculas. br Br al Al X √ X √ y Y b B X √ X √

4. Otra información importante es una ecuación que relaciona los componentes del núcleo y la corteza o nube electrónica. Donde: Z es el numero atómico e indica el numero de protones. A es la masa, e indica la suma de protones y neutrones. n es el numero de neutrones.  

5. En estado neutro la cantidad de protones, neutrones y electrones de un átomo es numéricamente igual, sin embargo existen dos conceptos nuevos a evaluar. Iones: partículas con carga eléctrica. Cuando un átomo tiene una variación en el numero de electrones, entonces se convierte en una partícula con carga neta o ion. Catión: ion con carga positiva. Anión: ion con carga negativa. Isotopos: átomos con variación es su masa. Son átomos que aunque tienen el mismo numero de protones (Z), difieren en el numero de masa (A), es decir tienen un valor de neutrones distinto en el núcleo.

6. Nombre p + e - n Numero atómico Numero de masa Carga Símbolo

7. Modelos atómicos Modelo atómico de Dalton Fue el primer modelo atómico. Las principales ideas son: Los elementos están constituidos por partículas diminutas llamadas átomos, que son indestructibles e indivisibles. Los átomos de un elemento son distintos a los de cualquier otro elemento. Los átomos de un elemento se combinan con los de otros elementos para formar compuestos químicos. Un compuesto especifico siempre tiene el mismo numero de átomos de cada elemento.

8. Modelo atómico de Thomson Thomson descubrió partículas con carga negativa, a las que llamo electrón. Su modelo atómico propone: Los electrones son pequeños, tienen carga negativa y están inmersos en el átomo, que tiene carga positiva dispersa. Los átomos neutros de los diferentes elementos pueden ganar o perder electrones provenientes de otros átomos.

9. Modelo atómico de Rutherford Rutherford descubrió el núcleo atómico. Propuso: El átomo tiene un núcleo positivo y los electrones giran en orbitas a su alrededor. A los núcleos de hidrogeno los llamo protones y dedujo que se trataba de partículas elementales con carga positiva.

10. Modelo atómico de Bohr Incorporo al modelo atómico el concepto de la cuantización de la energía. Los electrones giran en orbitas con cantidades fijas de energía (niveles).

11. Modelo mecánico cuántico o cuántico

12. M odelo de Bohr- Sommerfeld Propone: La existencia de tanto circulares como elípticas. Algunas elipses pueden tener deformaciones y no tener al núcleo del átomo en el centro de su trayectoria.

13. En 1924 L. V. Broglie propuso una hipótesis: Los electrones poseen una dualidad onda-corpúsculos. Los electrones poseen masa, pero se comportan como ondas. Los físicos G. Thomson, C. Davis son y L. Germen demostraron experimentalmente la hipótesis de Broglie.

14. Principio de incertidumbre de Heisenberg Consecuencia a la naturaleza onda-partícula del electrón. Establece que: De manera simultanea es imposible que se puedan conocer dos magnitudes o propiedades físicas y complementarias con la misma precisión.

15. Enuncia: “Es imposible conocer simultáneamente y con total precisión tanto la posición como la velocidad de una partícula” Considerando que las orbitas del modelo de Bohr son lineales y unen todas las posiciones consecutivas por donde se desplaza el electrón, es mas adecuado referirse a las regiones donde es posible localizar al electrón.