reacciones quimicas (2 segundo parcial).pptx

tanteo y algebraico

1. Reacciones químicas Conservación de la materia Cuarto cuatrimestre

2. Ley de la conservacion de la materia “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

3. Balanceo de ecuaciones químicas Balancear una ecuación, es encontrar los coeficientes numéricos que antepuestos a las fórmulas de los compuestos o elementos, logren igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de una ecuación.

4. Existen diferentes métodos para balancear ecuaciones pero solo veremos: Igualación o tanteo (prueba y error) o ensayo Algebraico

5. Balanceo por tanteo Este método es sencillo y se utiliza para balancear o equilibrar reacciones químicas simples, (síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble) para efectuarlo se sugieren los siguientes pasos

6. Colocar el o los coeficientes necesarios para que cada lado de la reacción tengan el mismo número de átomos. Iniciando por los elementos diferentes al hidrógeno y al oxígeno Equilibrar los hidrógenos, generalmente al hacerlo se equilibra el agua Finalmente balancear los oxígenos y la ecuación quedara balanceada Pasos sugeridos

7. Método algebraico Este método se emplea principalmente, cuando las ecuaciones químicas son complejas y es difícil abordarlas con el método del tanteo, pues requieren procedimientos matemáticos de ajuste para cumplir con la ley de conservación de la materia .

8. Escribir la ecuación química. Verificar que la ecuación química cumpla o no cumpla con la ley de conservación. Si no se cumple, se deben seguir los pasos posteriores. Asignar letras diferentes delante de cada sustancia, tanto en reactantes como en los productos. A partir de la cantidad de átomos que haya de cada tipo de elemento, debemos formar expresiones matemáticas que nos sirvan para resolver las incógnitas. Este método incluye los siguientes pasos

9. Deducir las expresiones matemáticas, asignando un valor arbitrario a una de las incógnitas para poder resolver el resto de ellas. Escribir la ecuación balanceada. Si los coeficientes estequiométricos obtenidos son fracciones, aplicar toda la ecuación para que queden números enteros. Si todos los coeficientes estequiométricos son simplificables por un mismo factor, hacerlo.

10. Paso 1 Paso 2 Paso 3 Ejemplo

11. Paso 4

12. Paso 5 A=2

13. Paso 6

14. Rendimiento teórico En química, el rendimiento de reacción es la cantidad de producto producido por una reacción química . El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede producirse en una reacción.

15. Reactivo limitante: Reactivo que es consumido en su totalidad en el proceso de la reacción química. Reactivo en exceso: Reactivo que no es consumido en su totalidad en el proceso de la reacción química. Ejemplo: