Reporte laboratorio ejemplo

1. Colegio Mixto Integral Santiago
Curso: Química General
Prof: Guillermo Rafael Sicán González
II Unidad







Reporte de laboratorio 1
Reacciones sencilla de mezclas







Nombres: Madelynne María Bosarreyes Urizar, Mario Roberto Cojolón Xoc, Mario
Enrique Ramírez Flores
Claves 1, 4 y 9
La Antigua Guatemala 25 de marzo de 2011

2. Índice

Introducción 1
Marco teórico 2
Materiales 3
Mezclas 4
Reacciones durante, antes y después 5-6
Comparación de resultados 7
Conclusiones 8
Recomendaciones 9
Bibliografía 10

3. INTRODUCCIÓN

Al mezclar sustancias se puede observa r la reacción de cada una de ellas, como
por ejemplo algunas de estas son: agua, sal, vinagre, aceite, bicarbonato, etc. Es
increíble como estas reaccionan y dependiendo de la electronegatividad de cada
una de ellas estas se atraerán, el cloro y el sodio, el cloro tiene más
electronegatividad que el sodio, por lo tanto este atrae al sodio y se forma el
cloruro de sodio. Al mezclar aceite con vinagre, pudimos observar que estos se
separan, no se unen, al igual que aceite con agua y aceite con vinagre. Al mezclar
el bicarbonato con agua, estos se unen al principio pero luego el bicarbonato se
queda hasta abajo, no se mezcla todo totalmente.

4. MARCO TEÓRICO

La electronegatividad es la atracción de electrones de un elemento a otro, cuando
existe un enlace químico, como por ejemplo el aceite con vinagre, pero en este
caso no se unen, no se atraen porque no existe una electronegatividad suficiente
para atraerse entre si. Cuando de verdad existe una atracción en un enlace
químico, se unen los electrones porque los electrones no pueden vivir solos,
necesitan de una pareja, ósea necesitan estar apareados. El aceite y el agua son
totalmente distintos, el aceite es más consistente y el agua es más liquida, el
agua contiene átomos distintos al aceite, son dos elementos totalmente
diferentes que no se atraen sino se separan uno del otro.

5. Desarrollo de la práctica










Equipo
Vasos de Precipitado
Probetas
Embudo
Agitador




Materiales



Sal

Agua


Bicarbonato de sodio


Aceite

Vinagre

6. Desarrollo de la práctica # 6
Reacciones sencillas y mezclas
En el desarrollo de la práctica número 6 de reacciones y mezclas tuvimos
los siguientes acontecimientos.
1- Presentar los materiales mencionados con anterioridad.
2- Tener listos los instrumentos o el equipo que se va a utilizar.
3- Mezclar los materiales solicitados por el profesor.
4- Observar y anotar lo más importante.
5- Tratar de deducir el porqué de las reacciones en las mezclas.
6- Comparar los resultados de las mezclas.
7- Escribir la reacción de las mezclas: antes, durante y después de ser
mezclado.

7. Reacciones: antes, durante y después de ser mezclados
Mezclas

Reacciones
Antes Durante Después
Agua con Sal
La sal presentaba
un estado sólido a
diferencia del agua
que era líquida.
Durante el
proceso la sal
se fue
disolviendo en
el agua en su
totalidad
Después el
agua tenía una
forma más
opaca en
comparación
al principio
Agua con
Vinagre
Antes de la
mezcla pudimos
observar que el
color que
presentaban eran
distintos
Durante la
mezclas
observamos la
unión que se dio
sin
complicaciones

Después se
pudo observar
que predominó
el color del
vinagre
aunque el
color se aclaró
Aceite con
Agua
Al igual que en la
mezcla anterior
presentaban
colores diferentes
Durante la
mezcla se
observó de que
estos 2
materiales no
se podían unir
Después se
pudo observar
que el agua
quedaba abajo
mientras el
aceite arriba.
Aceite con
Vinagre
Estos 2
materiales
presentaban una
semejanza en
color y al ser los 2
líquidos podríamos
pensar que se
daría la mezcla.
Durante esta
mezcla nos
dimos cuenta
que no ocurría
unión en dichos
materiales
Al igual que
con la mezcla
anterior el
aceite quedó
arriba y el
vinagre debajo
de la mezcla.
Bicarbonato
con Vinagre
Observamos la
diferencia entre
los estados que
presentaban(sólido
y líquido)
Durante la
mezcla se
observó una
reacción en la
que se unían
pero
incrementaba el
volumen de sus
componentes
por ser
Al final se
pudo observar
que el vinagre
se consumía
bajando su
volumen el
doble de lo que
era al principio

8. efervescente.
Bicarbonato
con Agua
Al igual que con la
mezcla anterior la
evidente
diferencia era los
estados que
presentaban
Durante la
mezcla
observamos que
no se unían
estos
materiales y el
bicarbonato
quedaba debajo
de la mezcla
No hubo mayor
cosa porque
no se
observaba
cambios a no
se r que se
revolvieran

9. Comparación de resultados

Se pudo observar que en e l experimento de la mezcla de sal y agua los
componentes se mesclaron eficazmente produciendo una mezcla compuesta. Esto
se debió a que si hubo electronegatividad en sus átomos. En el experimento de
agua con vinagre también se pudo observar una combinación de sus átomos (hubo
electronegatividad) también se aprecio un cambio de tono de color al haber
diluido el vinagre en agua.
Cuando se mezcla agua y aceite no se produce ninguna mezcla, los átomos de
estos compuestos simples nunca se unen debido a la diferencia en su
electronegatividad. El aceite queda encima del agua (esto se debe qu e es más
liviano). En la combinación de aceite y vinagre sucede lo mismo no ocurre una
mezcla y el aceite se niega a combinarse con otra sustancia.
En el experimento de bicarbonato hubo una reacción química debido que al
momento de combinarse se consumió l a mitad de las sustancias y al final sus
átomos no fueron atraídos entre sí y no se dio la mezcla.
Esto comprobó que existen sustancias que son fáciles de tener
electronegatividad como el agua y la sal y otras como el aceite que se niegan a
tener un compañero debido a su estabilidad como por ejemplo los gases nobles.

10. Conclusiones
1. La electronegatividad no se da en todos los átomos y
sustancias debido a que alguna se encuentra en perfecto
equilibrio.
2. La electronegatividad se da solo cuando existe un enlace
químico entre los átomos o sustancias.
3. Se comprobó que el agua y la sal tiende a atraerse debido
a que sus átomos tiene una electronegatividad fuete y
tienden a aparearse
4. Cuando se vertió agua sobre el aceite se pudo observar que
no hubo una electronegatividad, las sustancias se
separaron.
5. Cuando existe un enlace químico los átomos se une porque
no pueden vivir solos produciendo una electronegatividad,
en lo contrario si no se unen es porque uno tiene un está en
equilibrio.

11. Recomendaciones

1) Tener una toma de agua y un lugar donde se pueda
echar los líquidos en el laboratorio.
2) Tener más tiempo para realizar los experimentos.
3) Tener un lugar donde la var los recipientes e
instrumentos de laboratorio.

12. Bibliografía
Libro de química edición 2009 editora de textos,
S.A, Autora Gloria Caballeros de Morales.