Soles liofilos y liofobos

Tema de fisicoquímica: Soles liofilos y liofobos, mi fuente fisicoquimica de Levine vol 1 y 2.

1. SOLES LIOFILOS Y LIOFOBOS INTEGRANTES: VARGAS PEREZ MARILUD MONTALVO CONTRERAS ZOILA VALERIA

2. GENERALIDADES El nombre de coloide proviene de la raíz griega colaire que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides

3. Son los sistemas formados por medios con partículas disueltas o dispersas que miden aproximadamente un 1mµ (1 × 10 -3 micrones), hasta varios micrones. También se conocen como soluciones viscosas, lentamente difusibles, que no atraviesan membranas semipermeables.

4. SISTEMA COLOIDAL Un sistema coloidal esta compuesto por partículas cuyas dimensiones se encuentran en el intervalo aproximado de 2 a 100nm y por un medio en el cual se encuentra dispersas. partículas Partículas coloidales o fase dispersa Medio Medio de dispersión o fase continua

5. Los coloides se clasifican en función del grado de atracción que hay entre la fase dispersa y el medio dispersante. Hay ocho tipos observados, los de mayor importancia e interés son los soles o suspensoides , emulsiones, geles, aerosoles y espumas.

6. SOL Un sol es un sistema coloidal cuyo medio de dispersión es un liquido o un gas. Por ejemplo: Fase dispersa Medio dispersor nombre ejemplos solido gas aerosol humos liquido gas aerosol nieblas liquido Liquido Emulsión mayonesa Sólidos en suspensión liquido Suspensión coloidal

7. Los soles se pueden dividir en dos categorías:       Liófobos: (del griego: aversión al líquido). Poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.      Liófilos: (del griego: afición al líquido). Gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.

8. Si el medio dispersante es agua, como en la mayoría de los sistemas se denominan : Hidrófobos: (aversión al agua)    Hidrófilos: (afición al agua)

9. LIOFOBOS Son aquellas dispersiones en las que hay poca atracción entre la fase dispersa y el medio como ocurre en las dispersiones de varios metales y sales en agua

10. LIOFILOS Son dispersiones en las cuales la fase dispersa exhibe una afinidad definida hacia el medio, y como resultado hay una gran solvatación de las partículas coloidales. La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente

11. De acuerdo a la afinidad entre la fase dispersante y la fase dispersa(generalmente H2O) se clasifican en: LIÓFOBOS/HIDRÓFOBOS: Termodinámicamente inestables LIÓFILOS/HIDRÓFILOS: Termodinámicamente estables

12. ESTABILIDAD DE SOLES LIOFOBOS La estabilidad es la inhibición de mecanismos físicos que conducen de forma natural a la separación de las fases no miscibles.

13. PROPIEDADES DE LOS SUSPENSOIDES

14. Sus propiedades se estudian mejor al conocer sus características: Físicas Coligativas Ópticas Cinéticas Eléctricas

15. Propiedades fisicas Estas propiedades dependen de si son liófobos o liófilos. En los primeros cuando están diluidos, su densidad, tensión superficial y viscosidad no son muy diferentes del medio.

16. Por otro lado los liófilos presentan un alto grado de solvatación y en consecuencia, se modifican las propiedades físicas del medio

17. Propiedades coligativas Son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración .

18. Son el punto de congelación, punto de ebullición, presión de vapor y presión osmótica. Los soles presenta estas propiedades pero son menos observados que para las soluciones ordinarias, con excepción de la presión osmótica los efectos son prácticamente despreciables.

19. El experimento más típico para observar el fenómeno de ósmosis es el siguiente: Se colocan dos soluciones con distinta concentración (por ejemplo, una consta de agua con sal común o azúcar y la otra de agua sola). Ambas soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable que permite el movimiento del agua a través de ella, es decir, que permite que el solvente pase y las partículas no. El papel celofán suele funcionar, pero debe ser verdadero papel celofán y no sus sustitutos. Al cabo de un tiempo se podrá observar que el solvente ha pasado de la solución diluida hacia la solución concentrada y los niveles de líquido han cambiado. Las membranas celulares son semipermeables, la observación al microscopio de células que previamente han estado sumergidas en soluciones de sal común o azúcar, permite constatar el efecto de la entrada de agua ( turgencia ) o la pérdida de agua ( plasmólisis ) en función de que el medio exterior sea hipertónico o hipotónico respecto al medio interno celular.

20. Porque no alteran el potencial quimico de la fase dispersante , pues si se incrementa la cantidad de soluto lo unico que se ocasionaria seria una disminucion de la presion osmotica .

21. Propiedades ópticas Las dispersiones coloidales tienen una pronunciada dispersión de la luz, pues cuando la luz viaja a través de un medio en el que están presente partículas discretas, estas interfieren y hacen que parte de la energía sea dispersada en todas direcciones; esto se llama efecto Tyndall

22. En dispersiones liquidas muy diluidas las cantidad de dispersión depende del tamaño de las partículas de soluto o coloide presentes y la relación de índices de refracción Índice de refracción del medio Índice de refracción de las partículas suspendidas

23. La teoría general de la dispersión de la luz fue desarrollada por Gustav Mie. De la cual se reduce la siguiente ecuación: Longitud de onda del medio Longitud de onda en el vacio Índice de refracción del medio

24. Propiedades cinéticas Las llamadas “propiedades cinéticas” de los coloides tienen su origen en los movimientos de las partículas que forman un coloide. Graham observo que las partículas coloidales se difunden mas lentamente que los solutos en las soluciones verdaderas.

25. Einstein encontró una expresión para la difusión de las partículas coloidales en un medio. Esta es la ecuación del coeficiente de difusión

26. Las partículas exhiben un movimiento continuo y al azar; esta actividad cinética de las partículas en suspensión en un liquido se llama movimiento browniano y es debido al bombardeo de las partículas dispersas por las moléculas del medio

27. Einstein demostro que debe ser relacionado con el desplazamiento promedio producido por el movimiento browniano en el t a lo largo del eje x.

28. Esta ecuación fue utilizada para la determinación del numero de Avogadro por Perrin .

29. Sedimentacion las dispersiones coloidales pueden ser estables por periodos largos, pero tienden a asentarse lentamente debido a la gravedad o por un reposo prolongado. La velocidad de asentamiento es calculable.

30. Propiedades eléctricas Las dispersiones coloidales presentan propiedades eléctricas asociadas a su capacidad de absorber iones de las soluciones o moléculas del medio, o de ambos a la vez. Todo solido en contacto con un liquido, tiende a desarrollar una diferencia de potencial.

31. los suspensoides se mantienen en dispersión, ante todo, por la influencia de sus cargas eléctricas.