Soluções

1. Dispersões São sistemas onde há uma substância disseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. H 2 O NaCl Disperso Dispergente Dispersão

2. Dispersões São sistemas onde há uma substância disseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. H 2 O

3. Dispersões São sistemas onde há uma substância disseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. H 2 O Dispersão

4. Dispersões Classificação das Dispersões Soluções Verdadeiras Soluções Coloidais Suspensões São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. São misturas heterogêneas de duas ou mais substâncias. São misturas homogêneas ( nível macroscópico ) ou heterogêneas ( nível microscópico ) de duas ou mais substâncias.

5. Dispersões Classificação das Dispersões NaCl + H 2 O Solução Verdadeira

6. Dispersões Classificação das Dispersões GELATINA Solução Coloidal

7. Dispersões Classificação das Dispersões SiO 2 + H 2 O Suspensão

8. Dispersões Classificação das Dispersões MAIONESE Solução Coloidal

9. Dispersões Classificação das Dispersões C 6 H 12 O 6 + H 2 O Solução Verdadeira

10. Dispersões Classificação das Dispersões FULIGEM Suspensão

11. Dispersões Classificação das Dispersões Soluções Verdadeiras Soluções Coloidais Suspensões 0 – 1 nm 1 – 1000 nm < 1000 nm

12. Dispersões São sistemas onde há uma substância disseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. H 2 O NaCl Disperso Dispergente Dispersão

13. São misturas homogêneas ( em qualquer nível ) de duas ou mais substâncias . H 2 O NaCl Disperso Dispergente Dispersão Soluções Verdadeiras Soluto (ST) Solvente (SV) Solução (SL)

14. Soluções Classificação das Soluções Quanto ao Estado de Agregação da Solução Sólidas Líquidas Gasosas Ouro 18 K (75% Au e 25% Outros) Sal em Água Ar (80% N 2 e 20% O 2 )

15. Soluções Classificação das Soluções Quanto ao Estado de Agregação ST/SV Sólido - Sólido Sólido - Líquido Sólido - Gás Liga de CuNi Sal em Água Naftalina no Ar Líquido - Sólido Água em Amido Líquido - Líquido Água em Álcool

16. Soluções Classificação das Soluções Quanto ao Estado de Agregação ST/SV Líquido - Gás Gás - Sólido Gás - Líquido Umidade do Ar H 2 em Pt CO 2 em Bebidas Gás - Gás CO 2 no Ar

17. Soluções Classificação das Soluções Quanto a Proporção ST/SV Diluídas Concentradas Pouco ST e Muito SV Muito ST e Pouco SV

18. Soluções Classificação das Soluções Quanto a Natureza do Soluto Moleculares Iônicas C 6 H 12 O 6 em Água NaCl em Água

19. Soluções Regra de Solubilidade “Semelhante dissolve semelhante” Polar Polar Apolar Apolar DISSOLVE DISSOLVE Inorgânico Inorgânico Orgânico Orgânico DISSOLVE DISSOLVE

20. Soluções Coeficiente de Solubilidade: ( CS ) É a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida por um solvente em uma solução. CS NaCl = 36g de NaCl / 100g de H 2 O 100g de H 2 O 36g NaCl

21. Coeficiente de Solubilidade: ( CS ) Q ST < CS SL Não Saturada ou Insaturada Q ST = CS SL Saturada Q ST > CS SL Saturada com PPT Q ST > CS (Solúvel) SL Supersaturada Soluções

22. Coeficiente de Solubilidade: ( CS ) Coeficiente de Solubilidade g de soluto / 100g de água Temperatura (°C) (Insaturada) (Saturada) (Saturada com PPT ou Supersaturada) Soluções

23. Coeficiente de Solubilidade: ( CS ) Coeficiente de Solubilidade g de soluto / 100g de água Temperatura (°C) (Soluções Gasosas) Soluções

24. Coeficiente de Solubilidade: ( CS ) Coeficiente de Solubilidade g de soluto / 100g de água Temperatura (°C) Soluções Endotérmicos Exotérmicos

25. Coeficiente de Solubilidade: ( CS ) CS (g ST / 100g H 2 O) Temperatura (°C) 20 40 60 80 30 35 40 45 50 X - : ∆ - X – 40 5 = 50 – 60 20 : ∆ ∴ X = 37,5 Soluções

26. Unidades de Concentrações: (UC) UC = Quantidade de Soluto Quantidade de Solvente ou Solução Soluções

27. Unidades de Concentrações: (UC) Concentração Comum: (C) C = m ST V SL (g / L) Soluções

28. Unidades de Concentrações: (UC) Concentração Molar: (M) M = n ST V SL (mol/L) Como: n = m / MM M = m ST .V SL (mol/L) MM ST Soluções

29. Unidades de Concentrações: (UC) Densidade: (d) d ST = m ST V ST (g/cm 3 ) d SV = m SV V SV (g/cm 3 ) d SL = m SL V SL (g/cm 3 ) Soluções

30. Unidades de Concentrações: (UC) Títulos: ( τ ) τ M = m ST (Admensional) m SL Em Massa: ( τ M ) τ V = V ST (Admensional) V SL Em Volume: ( τ V ) 0 < τ < 1 τ % = 100 . τ % Percentual: ( τ % ) 0% < τ % < 100% Soluções

31. Unidades de Concentrações: (UC) Títulos: ( τ ) τ PPM M = m ST m SL Em PPM Massa: ( τ PPM M ) V ST V SL Em PPM Volume: ( τ PPM V ) (mg/Kg) τ PPM V = (mL/M 3 ) τ PPM M/V = m ST V SL Em PPM Massa/Volume: ( τ PPM M/V ) (mg/L) Soluções

32. Unidades de Concentrações: (UC) Fração Molar: (X) X ST = n ST n SL (adm.) X SV = n SV n SL (adm.) X SL = 1 (adm.) Soluções

33. Unidades de Concentrações: (UC) Molalidade: (W) W = n ST m SV (mol/kg) Soluções

34. Relações entre as Unidades de Concentrações C = 1000 . τ . d M = C / mol ST M = 1000 . τ . d / mol ST τ = τ PPM . 10 -6 τ % = τ PPM . 10 -4 % C = τ PPM . 10 -3 .d M = τ PPM . 10 -3 .d / mol ST Soluções

35. Processos Diluição: Conc. ↓ C 1 .V 1 = C 2 .V 2 V 2 = V 1 + V água 1L de H 2 O (1) + 500mL H 2 O (1g sal) 1,5L de H 2 O (2) (1g sal) m 1 = m 2 Soluções

36. Processos Evaporação: Conc. ↑ C 1 .V 1 = C 2 .V 2 V 2 = V 1 – V água 2L de H 2 O (1) – 500mL H 2 O (1g sal) 1,5L de H 2 O (2) (1g sal) m 1 = m 2 ∆ Soluções

37. Processos Mistura de Soluções Solutos Iguais 1L de H 2 O (1) (1g sal) 1,5L de H 2 O (2) (3g sal) 2,5L de H 2 O (3) (4g sal) m 3 = m 1 + m 2 C 3 .V 3 = C 1 .V 1 + C 2 .V 2 V 3 = V 1 + V 2 Soluções

38. Processos Mistura de Soluções Solutos Iguais Para “ n ” Soluções C n+1 .V n+1 =C 1 .V 1 +C 2 .V 2 +...+C n V n V n+1 =V 1 +V 2 +...+V n 1L de H 2 O (1) (1g sal) 1,5L de H 2 O (2) (3g sal) 2,5L de H 2 O (3) (4g sal) Soluções

39. Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Sem Reação (1L de H 2 O) (1) (1g sal) (1,5L de H 2 O) (2) (3g sal) (2,5L de H 2 O) (3) 1g Sal 3g Sal Sal 1 m 1 = m 1,3 C 1 .V 1 = C 1,3 . V 3 Sal 2 m 2 = m 2,3 C 2 .V 2 = C 2,3 . V 3 V 3 = V 1 + V 2 Soluções

40. Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Sem Reação KCl 200mL 0,3M NaBr 300mL 0,1M KCl M 1 .V 1 = M 1,3 . V 3 0,3. 200 = M 1,3 . 500 M 1,3 = 0,12M NaBr M 2 .V 2 = M 2,3 . V 3 0,1. 300 = M 2,3 . 500 M 2,3 = 0,06M M total = 0,12 + 0,06 = 0,18M Soluções

41. Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Sem Reação KCl 200mL 0,3M NaBr 300mL 0,1M M total = 0,12 + 0,06 = 0,18M Soluções M 3 .V 3 = M 1 .V 1 + M 2 .V 2 M 3 . 500 = 0,3 . 200 + 0,1 . 300 M 3 = 0,18M

42. Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Com Reação Soluções Cálculo Estequiométrico

43. Processos Titulação HCl 200mL 0,3M KOH 300mL ? (Padrão) (Problema) (Padrão) (Problema) + (Fenolftaleína) Soluções

44. Processos Titulação HCl 0,3M KOH 300mL ? (Padrão) (Problema) (Padrão) 200mL Soluções (Problema) + (Fenolftaleína) n ác. X ác = n ba. X ba M ác .V ác . X ác = M ba .V ba . X ba 0,3. 200. 1 = M ba . 300. 1 M ba . = 0,2 M 0,2M Q ác = Q ba

45. Processos Titulação H 4 P 2 O 7 20mL 0,4M Fe(OH) 3 15mL ? (Padrão) (Problema) (Padrão) (Problema) + (Fenolftaleína) Soluções

46. Processos Titulação H 4 P 2 O 7 20mL 0,4M Fe(OH) 3 15mL ? (Padrão) (Problema) Soluções (Padrão) (Problema) + (Fenolftaleína) n ác. X ác = n ba. X ba M ác .V ác . X ác = M ba .V ba . X ba 0,4. 20. 4 = M ba . 15. 3 M ba . = 0,71 M Q ác = Q ba 0,71M

47. Processos Titulação H 2 S ? 0,3M Ag 2 CO 3 27,6g (Padrão) (Problema) Soluções n ác. X ác = n sa. X sa M ác .V ác . X ác = m sa / MM sa . X sa 0,3. V ác . 2 = 27,6 / 276. 2 V ác . = 0,33 L Q ác = Q sa