Soluciones y concentracion

Medicion de Concentraciones

1. Soluciones

2. Soluciones: Soluto y Solvente Solución Es una mezcla homogénea formada por dos o mas sustancias. Soluto Sustancia que esta presente en menor cantidad Solvente Sustancia presente en mayor cantidad

3. Ejemplos de soluciones El soluto y el solvente en una solución pueden estar en estado solido, liquido, y/o gaseoso.

4. Agua el disolvente universal Es una sustancia polar, como tal disuelve sustancias polares. Pero también forma puentes de hidrogeno, y puede disolver sustancias que contiene Oxigeno, Nitrógeno, y Flúor. Soluciones acuosas: Soluciones que su solvente es agua.

5. Solubilidad de las sustancias Es la medida de la cantidad de soluto que puede disolverse en cierta cantidad de solvente a cierta temperatura

6. Tipos de Soluciones Expresión de concentración Cuantitativa Insaturada: C uando la solución tiene menos soluto del limite de solubilidad. Saturada: C uando existe la cantidad de soluto que es posible disolver. Sobresaturada: Cuando hay un exceso de soluto.

7. Solubilidad de compuestos iónicos Compuestos iónicos Cada ion es completamente separado del cristal solido y se encuentra rodeado de agua

8. Solubilidad de compuestos iónicos Hidratación Moléculas de agua rodean a los iones del soluto

9. Electrolitos Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua se produce una solución que contiene iones, y por esto conduce la corriente eléctrica

10. Clasificación de solutos en soluciones acuosa

11. Electrolitos y fluidos corporales Electrolitos tienen un papel en las funciones celulares Iones sodio regulan la cantidad de agua y trasmiten impulsos eléctricos en el sistema nervioso Iones potasio esta involucrados en la trasmisión de los impulsos nerviosos y ayudan a regular el ritmo cardiaco Iones bicarbonato ayudan a mantener el pH de la sangre

12. Solubilidad de compuestos covalentes Similar disuelve lo similar Los solventes polares disuelven mejor sustancias polares( agua) Los solutos no polares se disuelven mejor en solventes no polares ( hexano, acetona)

13. Con algunos solutos el agua forma puente de hidrogeno Compuestos covalentes polares como el metanol, CH 3 OH, forman puente de hidrogeno con las moléculas de agua. Forman soluciones alcohol- agua

14. Medidas de concentración en soluciones de forma cuantitativa.

15. La concentración de una solución es la razón entre la cantidad del soluto en una cantidad de solución Hay muchas formas de expresar la concentración de una solución: Concentración % de masa % de volumen % masa/volumen Molaridad Molalidad Partes por millón Concentración = Cantidad del soluto Cantidad de la solución

16. % en masa Esta medida cuando se preparan soluciones con soluto solido en un solvente liquido. % Masa Masa Soluto (g) Masa del soluto (g) + masa del disolvente (g) = X 100 % Masa Masa Soluto (g) Masa de la solución (g) = X 100

17. Suponga que prepara una solución con 8.00 gr of KCl en 42.00 g de agua. Calculo un % Masa

18. Se utiliza cuando soluto y solvente son líquidos: % en volumen % Volumen Volumen Soluto Volumen Total de la S olución = X 100

19. Una botella que contiene 59 ml de una solución de extracto de limón. Si, la solución contiene 49 ml de alcohol, ¿Cual es el % en volumen (v/v) de alcohol en la solución? Ejercicio

20. La medida masa /volumen (m/v) es ampliamente usada en medicina para preparar soluciones intravenosas. % masa / volumen Masa/volumen % (m/v) = Gramos del soluto Mililitros de solución X 100

21. Preparación de una solución: % Masa/ Volumen Se usaron 5 gr de KI para obtener 250 ml de una solución de KCl. ¿Cual será su % masa /volumen?

22. Molaridad Definición: es el numero de moles de soluto por litros de solución. Esta medida se expresa M. Molaridad (M) Moles del soluto Litros de la solución =

23. Ejemplo de molaridad Calcule la molaridad de 250 ml de solución de Acido Fosfórico (H 3 PO 4 ) que se prepare con 26.5 gramos de acido. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se requieren para preparar 600ml de solución 1.2 Ms?

24. Resumen

25. Molalidad Definición: es el numero de Moles del soluto divide entre kilogramos de solvente. Se expresa como m. m olalidad (m) Moles del soluto Kilogramos del solvente =

26. Ejemplo de Molalidad Calcule la molalidad de una solución preparada con 25 gramos de Acido Clorhídrico (HCl) en 2 kg de agua. ¿Cuantos gramos de hidróxido de magnesio Mg(OH) 2 se necesitan para preparar una solución con tres kilogramos de agua y obtener una molalidad de 0.3 ms?