Struktur_Atom_ TINJUAN KONSEP KELAS XI SMKPPT.pptx

STRUKTUR ATOM

1. Struktur Atom Nama: Nasrun Uda Mata Pelajaran: Kimia

2. Materi Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa . Contoh : air, udara , logam , tumbuhan , hewan Unsur Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain. Disusun oleh atom-atom sejenis . Contoh : Hidrogen (H), Oksigen (O), Besi (Fe), Emas (Au). Senyawa Gabungan dua atau lebih unsur dengan perbandingan tetap . Memiliki sifat berbeda dari unsur penyusunnya . Contoh : Air (H₂O), Garam (NaCl), Karbon Dioksida (CO₂). Molekul Kumpulan dua atau lebih atom yang terikat secara kimia . Dapat berupa unsur maupun senyawa . Contoh : O₂ ( oksigen ), H₂ ( hidrogen ), H₂O (air).

3. Pendahuluan Atom berasal dari kata atomos (Yunani) yang berarti tidak dapat dibagi . Merupakan partikel terkecil penyusun materi . Ilmu tentang atom berkembang melalui berbagai teori dan model.

4. Teori Atom Dalton (1803) 1. Materi tersusun atas partikel kecil yang tidak dapat dibagi , disebut atom. 2. Atom dari unsur yang sama memiliki sifat identik . 3. Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan . 4. Atom dapat bergabung membentuk molekul atau senyawa .

5. Teori Atom Thomson (1897) • Dikenal sebagai model roti kismis . • Atom adalah bola bermuatan positif dengan elektron tertanam di dalamnya . • Menemukan adanya elektron melalui percobaan sinar katoda .

6. Teori Atom Rutherford (1911) • Melalui percobaan hamburan sinar alfa. • Atom memiliki inti kecil , padat , bermuatan positif di pusatnya . • Elektron bergerak mengelilingi inti. • Sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang kosong .

7. Teori Atom Bohr (1913) • Elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu ( kulit atom). • Setiap lintasan memiliki energi tertentu . • Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap atau melepaskan energi .

8. Teori Atom Mekanika Kuantum • Elektron tidak berada pada lintasan pasti , tetapi dalam orbital. • Berdasarkan prinsip dualisme gelombang-partikel (Louis de Broglie). • Persamaan gelombang Schrödinger. • Model atom modern yang digunakan hingga saat ini .

9. Partikel Penyusun Atom • Proton (p⁺): bermuatan positif , terdapat dalam inti. • Neutron (n⁰): tidak bermuatan , terdapat dalam inti. • Elektron (e⁻): bermuatan negatif , bergerak di sekitar inti.

10. Nomor Atom dan Massa Atom • Nomor Atom (Z): jumlah proton dalam inti. • Nomor Massa (A): jumlah proton + neutron. • Hubungan : A = Z + N. Contoh : Karbon-12 → Z = 6, A = 12, N = 6.

11. Konfigurasi Elektron • Menyatakan distribusi elektron pada kulit atom. • Aturan Aufbau, Prinsip Larangan Pauli, dan Aturan Hund. Contoh : Oksigen (Z=8) → 1s² 2s² 2p⁴.

12. Diagram Kulit Atom K (maks 2 e⁻) L (maks 8 e⁻) M (maks 18 e⁻) N (maks 32 e⁻) Contoh: Natrium (Na, Z=11) → 2-8-1.

13. Isotop, Isobar, Isoton • Isotop: nomor atom sama, nomor massa berbeda. (C-12, C-14) • Isobar: nomor massa sama, nomor atom berbeda. (Ar-40, Ca-40) • Isoton: jumlah neutron sama, nomor atom berbeda.

14. Spektrum Atom • Spektrum garis menunjukkan tingkat energi elektron dalam atom. • Setiap unsur memiliki spektrum unik → digunakan dalam identifikasi .

15. Kesimpulan • Teori atom berkembang dari Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr Mekanika Kuantum . • Atom tersusun atas proton, neutron, dan elektron . • Konfigurasi elektron menjelaskan sifat kimia unsur .

16. Referensi • Chang, R. (2010). Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti. • Petrucci, R. H., dkk . (2011). General Chemistry. • Buku Kimia SMA Kelas X.