Tabela Periódica ENEM 2016

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Devore os livros....

1. Page 1
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E
TECNOLÓGICA
Campus Guajará-MirimCampus Guajará-Mirim
Profº. Joelson Barral
[email protected]

2. Page 2
 A tabela periódica é uma das realizações mais
notáveis da química por que ela ajuda a
organizar o que de outra forma seria um arranjo
confuso de propriedades dos elementos.
 O fato de que a estrutura da tabla
corresponde a estrutura eletrônica dos átomos,
entretanto era desconhecido de seus
descobridores.
 A TP atual foi desenvolvida exclusivamente a
partir das propriedades físicas e químicas dos
elementos.
Introdução

3. Page 3
 Sempre foi preocupação dos cientistas organizar
os resultados obtidos experimentalmente de tal
maneira que semelhanças, diferenças e
tendências se tornassem mais evidentes.
 Isto facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.
 Um dos recursos mais usados em Química para
atingir essa finalidade é a tabela periódica.
 Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que
atendia as necessidades dos químicos e que se
tornou a base da tabela atual.
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que
organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
Fatos Históricos

4. Page 4
Durante o século XIX varias tentativas foram
feitas pra agrupar os elementos conhecidos
na época em função de suas propriedades
químicas e física, entretanto todas falharam.
 Até na metade do século XIX o químico russo
MENDELEEV propôs uma tabela periódica
onde os elementos em que os elementos
eram colocados em ORDEM CRESCENTE DE
SUAS MASSAS ATÔMICAS , pois se
acreditavam nesta época que as
propriedades químicas eram em função da
massa atômica.
Tabela Periódica

5. Page 5
 Assim sendo ele propôs uma modificação na tabela periódica
onde os elementos são distribuídos na ordem crescente do
numero atômico, que é a classificação periódica atual.
Fatos Históricos
Em 1910 o cientista inglês MOSELEY
analisando os elementos conhecido por
difração de raios-X ele observou que cada
elementos emiti eletromagnético com
comprimento de onda diferente isto levo ele a
conclui que as propriedades químicas de cada
elemento não é em função da massa atômica
e sim da carga nuclear a qual denominou de
número atômico Z.

6. Page 6
Lei periódica de
Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus
números atômicos;
Tabela Periódica
H                                He
LiBe                     B C N O F Ne
NaMg                    Al Si P S ClAr
K CaScTi V CrMn FeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
Rb Sr Y ZrNbMo TcRuRhPdAgCd InSnSbTe I Xe
CsBaLaHfTa W ReOs IrPtAuHg TlPb BiPoAtRn
FrRaAc Unq Unp Unh UnsUno UneUunUuu
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico
(Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”

7. Page 7
 Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada
com a disposição dos elementos em ORDEM CRESCENTE DE
NÚMERO ATÔMICO e assim foi enunciada a lei periódica dos
elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO
FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS
ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
Lei de Moseley

8. Page 8
01 (UFAL-adaptada) Na tabela periódica
atual os elementos estão ordenados em
ordem crescente de:
a)Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
Exercício

9. Page 9
 HIDROGÊNIO
 METAIS
 AMETAIS OU NÃO-METAIS
 GASES NOBRES

10. Page 10

11. Page 11
02. Qual dos grupos abaixo possui
apenas ametais?
A) B, Aℓ e Ne.
B) Na, Ge e Rn.
C) W, Os e Po.
D) Si, Ge e As.
E) Br, S e O.
Exercício

12. Page 12
3 (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm
diferentes materiais residuais de uma indústria:

A única caixa que contém apenas metais está indicada
pela seguinte letra:
a) W b) X c)Y d) Z
Exercício

13. Page 13
 Embora apareça na coluna 1 ou IA.
 Não se enquadra em nenhum grupo de
tabela periódica.
 É encontrado na forma de H
2
(g), nas altas
camadas da atmosfera.
 É o elemento mais abundante do universo.
 90 % universo, 9° terra.
 Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não
existem na natureza, devendo, pois, ser preparado
artificialmente.
 São denominados elementos transurânicos (além desses,
são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-
61 e astato-85).
Apresenta propriedades
muito particulares e
muito diferentes em
relação aos outros
elementos.
Ex. tem apenas 1
elétron na camada K
(sua única camada)
quando todos os outros
elementos têm 2.
Hidrogênio - H

14. Page 14
 92 metais – 24 representativos e 68 transição (38 ext. / 30 int.)
 Tendência de formas cátions (SS ou SC);
 Possuem brilho metálico característico;
 CNTP – são sólidos;
 Exceção: mercúrio (Hg) - metal líquido;
 São bons condutores de calor.
 São bons eletricidade;
 Resistentes (tenacidade);
 Maleáveis (laminas)
 Dúcteis (fios);
Metais

15. Page 15
Metais

16. Page 16
 Tendência de formas ânions (SS ou SC);

 Sólidos (I, S, P, C);
 Gasoso (N, O, F, CI);
 Exceção: Br
(I)
, um ametal líquido;
 Não apresentam brilho característico;
 Exceções: I
2
(s), cinza-escuro e o C diaman.;
 Não conduzem bem o calor a eletricidade;
 Exceção: C (grafite);
Ametais (Não-metais)

17. Page 17
Ametais (Não-metais)

18. Page 18
Inércia química;
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos;
 São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza
na forma de atamos isolados.
 Exceção: Laboratório, XeO
3
, XeO
4
, XeF
4
.
 Possuem a última camada eletrônica completa (8 elétrons);
 Exceção: He, que possui uma única camada, a camada K (2e-)
 Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
Gases Nobres

19. Page 19
4. Possuem brilho característico, são bons
condutores de calor e eletricidade.
Estas propriedades são dos:

A) Gases nobres.
B) Ametais.
C) Não metais.
D) Semimetais.
E) Metais.
Exercício

20. Page 20
5. Nas condições ambientes os metais são
sólidos, uma EXCEÇÃO é o:
A) Sódio.
B) Magnésio.
C) Ouro.
D) Mercúrio.
E) Cobre.
Exercício

21. Page 21
6 (UNAERP-SP) A degeneração das articulações, levando as
pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada
de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados
tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc.,
levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose
precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos
sintéticos levam também a um sequestro dos oligoelementos,
favorecendo a artrose.
Identifique a que família dos elementos químicos pertence os
oligoelementos citados:
a) Lantanídeos
b) Calcogênios
c) Halogênios
d) Gases nobres
e) Metais
Exercício

22. Page 22

23. Page 23
 Gasoso: H, N, O, F, C?????? e os gases nobres.
 Líquido: Hg e Br;
 Sólido: os demais
Estados físico dos elementos
C??????
2 (g)

Br
2 (I)
I
2 (s)

24. Page 24

25. Page 25

26. Page 26
Aplicação de alguns elementos
Lantânio (La) - Pedra para isqueiro;
Zircônio (Zr) - revestimento para metais;
Ítrio (Y) - filtro para radar, lente para
câmera fotográfica;
Titânio (Ti) - pino para fratura;
Manganês (Mn) – trilho, cofre;
Cobalto (Co) - lâmina de barbear, imã
permanente;
Níquel (Ni) - moeda; talheres, ouro branco;
Cádmio (Cd) - parafusos, proteção anti-
corrosiva;
Potássio (K) - adubo químico;
Gálio (Ga) - tela de televisão;
Bromo (Br) - gás lacrimogêneo,anti-
chamas, papel fotográfico, filme
fotográfico;

27. Page 27

28. Page 28

29. Page 29

30. Page 30
 7 linhas horizontais denominadas de PERÍODOS OU CAMADAS
 18 colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS.
PERÍODO OU CAMADA: A atual tabela periódica é formada por
7 linhas horizontais que foram denominadas de períodos ou
camadas que corresponde aos 7 níveis energéticos da
eletrosfera, no período os elementos são distribuídos na ordem
crescente de energia.
O reconhecimento a que período pertence o elemento se faz
pelo maior nível que pertence na distribuição eletrônica.
FAMÍLIAS OU GRUPOS: Correspondem às colunas verticais,
são em numero 18 e nela os elementos estão distribuídos em
função de suas propriedades químicas e físicas.
Estrutura da Tabela Periódica

31. Page 31
Família (grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos
Actinídeos
Estrutura da Tabela Periódica

32. Page 32
Estrutura da Tabela Periódica

33. Page 33

34. Page 34
A
B
1
A
B
2
A – Elementos representativos
B
1
– Transição Externa
B
2
– transição Interna

35. Page 35
FAMÍLIA NOME
CONFIGURAÇÃO
DA ÚLTIMA
CAMADA
COMPONENTES
1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns
1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2 A METAIS ALCALINOS-
TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np
1
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4 AFAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5 AFAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np
4
O, S, Se, Te, Po
17 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np
5
F, Cl, Br, I, At
18 ou 8 A GASES NOBRES ns² np
6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
FAMÍLIAS REPRESENTATIVAS (GRUPO A)

36. Page 36
 Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos
representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em
subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na
camada de valência.
 Nas família os elementos possuem o mesmo número de elétrons no último
nível, logo possuem mesmo comportamento químico.
Famílias representativas (grupo A)

37. Page 37
PRINCIPAIS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E DOS ATOMOS
Grupo Substancias simples - CNTPCarga Substância compostaOcorrência mais comuns
1 – Metais Alcalinos
Sólidos prateados, brilhantes e
moles, maleáveis, dúcteis, e
bons condutores de calor e
eletricidade
1 + Sais – NaCI, KBr, Li
2S
Bases – NaOH, KOH, LiOH
Óxidos – Na
2
O , K
2
O, Li
2
O
Cátions monovalentes
formando sais
2
Metais alcalinos
terrosos
Sólidos prateados e com boa
condutividade e são mais duros
que do grupo 1.
2+ Sais – CaSO
4
, MgCO
3
Bases – Ca(OH)
2
, Mg(OH)
2
Óxidos – CaO, MgO
Cátions monovalentes
formando sais e óxidos
3 a 12
Metais Transição
Sólidos metálicos, duros e
quebradiços, exceto Hg(I)
1+ a 6+Sais – AgNO
3
, ZnSO
4
Bases – FeO, MnO
2
Complexos
Encontrado em minerais na
forma de óxidos
13 – Boro Sólidos prateados , exceto o B3+ Óxidos – AI
2
O
3
, B
2
O
3
minerais (óxidos)
14 – Carbono Sólidos Variável
C e Si formam longas
cadeias de átomos, varias
substâncias
Organismos vivos (C)
15 – Nitrogênio Sólidos, exceto N
2
(g) 3 – Óxidos – NO
2
, P
2
O
5
Ácidos – HNO
3
, H
2
PO
4
Atmosfera N
2
(g)
Organismos vivos (N e P)
16 – Calcogênio Sólidos, exceto O
2
(g) 2 – Sulfetos – FeS
2
, PbS, ZnS
óxidos – CaO, SiO
Atmosfera O
2
(g)
Organismos vivos (O e S)
17 – Halogênios F
2
(g) e CI
2
(g), Br
2
(I), I
2
(s) 1 – Ácidos – HF, HBr, HCI
Sais – NaCI, KBr
Ânions, substancias
orgânicas e minerais
18 - Gases nobres Gases - - Gases na atmosfera

38. Page 38
 A camada de valência desses metais apresenta apenas um elétron. (ns
1
)
 São muito reativos.
 Todos reagem com a água.
 São prateados (exceção Cs).
 Sólidos em temperatura ambiente.
 Fundem-se em temperatura relativamente baixa.
 Quando submetidos ao teste da chama, resultam em cores características
de cada um dos cátions.
 Na e K são os mais comuns, são armazenados em querosene.
Família 1 (I A) – Metais Alcalinos
 Na metálico - pode ser cortado com uma faca.
 Oxida com o ar e reage violentamente com a água.
Li + H
2
O → LiOH + H
2
 Deve ser armazenado em querosene ou óleo
mineral.

39. Page 39
Possuem 2 elétrons na camada de valência (ns²)
São metais muito reativos.
Todos possuem aparência prateada e são macios como os alcalinos.
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
Reagem com a água em temperatura ambiente Ba + H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
Os sais (Ca, Sr, Ba) podem ser submetidos ao teste da chama;
Cores características violeta, vermelho e verde).
Somente

40. Page 40
Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo Ca
e Mg os mais abundantes;
 O Ra é raro e muito instável (radioativo);
 Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas
combinados, principalmente na forma:
 Silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O Mg é facilmente moldável e é utilizado
na fabricação de ligas metálicas;
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos

41. Page 41
Famílias representativas (grupo A)
ALGUNS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA
Grupo Denominação Origem do nome
1 Metais alcalinos Do latim alcali (cinza de plantas)
2 Metais alcalinos terrososAlquimia: substancia pouco solúvel, terra
16 Calcogênios Do grego khalkós, minérios de cobre
17 Halogênios Formadores de sais
18 Gases nobres Não reagem com nenhuma outra

42. Page 42
7 (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos
Ba (grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo17) são
conhecidos, respectivamente, como:

A) Alcalino, halogênio e calcogênio
B) Alcalino terroso, halogênio e calcogênio
C) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
D) Alcalino, halogênio e gás nobre
E) Alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Exercício

43. Page 43

44. Page 44
s
d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo
elétron mais energético dos elementos da tabela
periódica.

45. Page 45
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
.....
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
.....
K
L
M
N
O
P
Q

46. Page 46
Sódio (Na) / Z = 11
11
Na
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada)

47. Page 47
Sódio (Na) / Z = 11
11
Na 1s² 2s² 2p
6
3s¹
 Subnível mais energético: 3s¹
 Nº de elétrons de Valência (Família): 1, metal alcalino
 Nível de Valência (Período): 3° (M)
Localização dos elementos da família A
Família: 1 (I A)
METAL ALCALINO
Período: 3º

48. Page 48
Cálcio (Ca) / Z = 20
20
Ca
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada)

49. Page 49
Cálcio (Ca) / Z = 20
20
Ca 1s² 2s² 2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
 Subnível mais energético: 4s
2
 Nº de elétrons de Valência (Família): 2, metal alcalino
terroso
 Nível de Valência (Período): 4° (N)

Localização dos elementos da família A
Família: 2 (II A)
METAL ALCALINO TERROSO
Período: 4º

50. Page 50
Potássio (K) / Z = 19
19
K
Magnésio (Mg) / Z = 12
12
Mg
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)

51. Page 51
19
K

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
 Subnível mais energético: 4s
1
 Nº de elétrons de Valência (Família): s
1
= 1, metal alcalino
 Nível de Valência (Período): 4° camada (N)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 1 (1 A)
Metal alcalino
Período: 4º
Família: 2 (2 A)
Metal alcalino terroso
Período: 3º
12
Mg 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
 Subnível mais energético: 3s
2
 Nº de elétrons de Valência (Família): s
2
= 2, metal alcalino terroso
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)

52. Page 52
Enxofre (S) / Z = 16
16
S
Fósforo (P) / Z = 15
15
P
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)

53. Page 53
16
S

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
 Subnível mais energético: 3p
4
 Nº de elétrons de Valência (Família): 3s
2
+ 3p
4
= 6
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 16 (6 A)
CALCOGÊNIOS
Período: 3º
Família: 15 (5 A)
Período: 3º
15
P 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
 Subnível mais energético: 3p
3
 Nº de elétrons de Valência (Família): 3s
2
+ 3p
3
= 5
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)

54. Page 54
Iodo (I) / Z = 53
53
I
Bromo (Br) / Z = 35
35
Br
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)

55. Page 55
53
I

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
5
 Subnível mais energético: 5p
5
 Nº de elétrons de Valência (Família): 5s
2
+ 5p
5
= 7
 Nível de Valência (Período): 5 (O)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 17 (7 A)
HALOGÊNIOS
Período: 5º
Família: 17 (7 A)
HALOGÊNIOS
Período: 4º
35
Br

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
 Subnível mais energético: 4p
5
 Nº de elétrons de Valência (Família):4s
2
+ 4p
5
= 7
 Nível de Valência (Período): 4 (N)

56. Page 56
 Os elementos de transição são reconhecidos por apresentarem subnivel
mais energético fora da ultima camada e diferente do subnivel s ou p, ou
seja, são elementos de transição que apresentam o elétron de diferenciação
num subnível d ou f.
Família de Transição (Grupo B)
 Elementos de transição
externa ou simples
 Sempre apresentam o subnível mais
energético do tipo d na ultima camada.
 A família de transição externa é reconhecida
pelo total de elétrons disponível no subnivel
mais energético.
Elementos de transição interna
 Apresenta como subnivel mais energético o subnivel f e;
 Todo elemento de transição estão no 6° e 7° período e fazem parte do grupo 3B ou
3º família.

57. Page 57
Subnível mais
energético
Família
(n-1) d
1
3 ou 3B
(n-1) d
2
4 ou 4B
(n-1) d
3
5 ou 5B
(n-1) d
4
6 ou 6B
(n-1) d
5
7 ou 7B
(n-1) d
6
8 ou 8B
(n-1) d
7
9 ou 8B
(n-1) d
8
10 ou 8B
(n-1) d
9
11 ou 1B
(n-1) d
10
12 ou 2B
Família de Transição Externa

58. Page 58
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIBIVB VB VIBVIIB VIIIB IB IIB
1
d
2
d
3
d
4
d
5
d
6
d
7
d
8
d
9
d
10
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s² 2s² 2p
6
3s² 3p
6
4s² 3d
6
Família: 8 (8B)
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa

59. Page 59
26
Fe 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
 Subnível mais energético: 3d
6
 Nível de Valência: 4s
2
( N )
39
Y 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
1
 Subnível mais energético: 4d
1
 Nível de Valência (Período): 5s
2
( O )
Família: 8 ou 8B
Período: 4º
Família: 3 ou 3B
Período: 5º
Localização dos elementos de transição externa

60. Page 60
47
Ag 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
9
Subnível mais energético: 4d
9
Nível de Valência (Período): 5s
2
( O )

30
Zn 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
Subnível mais energético: 3d
10
Nível de Valência (Período): 4s
2
( N )
28
Ni 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
8
 Subnível mais energético: 3d
8
 Nível de Valência (Período): 4s
2
( N )
Família: 11 ou 1B
Período: 5º
Família: 12 ou 1B
Período: 4º
Família: 10 ou 8B
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa

61. Page 61
 São constituídos pelos elementos das séries dos lantanídeos e actinídeos.
 São elementos que apresentam seus elétrons de diferenciação em
subníveis f no antepenúltimo nível.
 Lantanídeos: subnível mais energético 4f.
 Actinídeos: subnível mais energético 5f.
Família de Transição Interna

62. Page 62
57
La 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
1
 Subnível mais energético: 4f
1
 Nível de Valência: 6s
2
( P )
92
U 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
4
 Subnível mais energético: 5f
4
 Nível de Valência (Período): 7s
2
( Q )
Família: 3 ou 3B
Período: 6º
Família: 3 ou 3B
Período: 7º
Localização dos elementos de transição interna

63. Page 63
Distribuição Eletrônica dos Íons
os elétrons que o átomo ira ganhar ou perder serão
recebidos ou tirados da último camada eletrônica , e
não do subnível mais energético.
1 1Na

1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
1 1Na
+
1s
2
2s
2
2p
6
1 6
S

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
1 6S
2 -
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
2 6
Fe

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
2 6
Fe
2 +
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
20
Ca

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

4s
2
20
Ca
2+
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
17
CI

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
17
CI
-
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
29
Cu 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

3d
9
29
Cu
2+
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9

64. Page 64
Distribuição usando a cerne do GÁS NOBRE
Para se fazer esta distribuição substituiu os subníveis pelo
símbolo do gás nobre que esta dentro da distribuição e mais
próximo do numero atômico (Z).
2
[He]
10
[Ne]
18
[Ar]
36
[Kr]
54
[Xe]
86
[Rn]
11
Na 1s² 2s² 2p
6
3s¹
11
Na [Ne] 3s¹
17
C?????? 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
17
C?????? [Ne] 3s
2
3p
5
26
Fe 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
26
Fe [Ar] 4s
2
3d
6
50
Sr 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
2

50
Sr [Kr] 5s
2
4d
10
5p
2

35
Br 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
35
Br [Ar] 4s
2
3d
10
4p
5

65. Page 65
 Atualmente, os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número
atômico (z), na tabela periódica.
 A TP é formada por linhas (períodos/camadas) e colunas (família/grupo).
 Cada grupo apresenta propriedades químicas e físicas semelhantes que os diferencia dos
demais.
 De acordo com a IUPAC, os grupos são identificados de 1 a 18.
 Alguns tem nomes específicos, enquanto outros tem o nome do primeiro elemento.
 Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados representativos.
 Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição.
 Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e
actinídios.
 Na TP, os elementos são classificados em metais, não metais e gases nobres.
 Para compreender as informações disponíveis na TP, é importante conhecer a forma
como essa é organizada.
 E um dos padrões de organização é a periodicidade.
 As propriedades das substâncias dos elementos se repetem nas colunas quando estão
em ordem crescente de numero atômico (z).
 A forma como variam várias propriedades dos átomos, como o raio atômico, também se
repetem de período a período.
 São chamadas propriedades periódicas que estão relacionadas com a configuração
eletrônica dos átomos de cada elemento.
Resumo: A classificação moderna
dos elementos

66. Page 66
Vamos
exercitar

67. Page 67
8. A configuração eletrônica de um átomo é
1s² 2s² 2p
6
3s² 3p
6
4s² 3d
5
.
Para este elemento podemos afirmar:

I. É elemento representativo
II. É elemento de transição.
III. Seu número atômico é 25.
IV. Possui 7 subníveis de energia.

Marque a alternativa CORRETA:

A) Somente I é correta.
B) Somente II e III são corretas.
C) Somente II, III e IV são corretas.
D) Todas são corretas.
E) Todas são falsas.
Exercício

68. Page 68
9. Um elemento químico tem número atômico 33.
A sua configuração eletrônica configuração eletrônica indica que está localizado na:

A) Família 5 A do período 3.
B) Família 3 A do período 3.
C) Família 5 A do período 4.
D) Família 7 A do período 4.
E) Família 4 A do período 7.
Exercício

69. Page 69
10. Assinale a alternativa em que o elemento
químico cuja configuração eletrônica, na ordem
crescente de energia, finda em 4s
2
3d
3
se encontra:

A) Grupo 3B e 2º período.
B) Grupo 4A e 2º período.
C) Grupo 4A e 5º período.
D) Grupo 5B e 4º período.
E) Grupo 5A e 3º período.
Exercício

70. Page 70
11. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite
concluir que este elemento químico:

A) Localiza-se no 3º período da classificação periódica.
B) Pertence à família dos gases nobres.
C) É um metal de transição interna.
D) É um metal representativo..
E) É metal de transição externa.
Exercício

71. Page 71
12. Um elemento químico está na família 4A e no 5º
período da classificação periódica. A sua configuração
eletrônica permitirá concluir que seu número atômico
é:

A) 50.
B) 32.
C) 34.
D) 82.
E) 46.
Exercício

72. Page 72
13. Qual o número atômico de um elemento químico
do 5º período da classificação periódica e que
apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?

A) 22.
B) 40.
C) 38.
D) 46.
E) 48.
Exercício

73. Page 73
14. Os elementos
24
Cr,
26
Fe e
25
Mn
são:

A) Lantanídeos.
B) Calcogênios.
C) Alcalinos terrosos.
D) Alcalinos.
E) Elementos de transição.



Exercício

74. Page 74
15. Um átomo A tem um próton a mais que um
átomo B. Com base nessa informação, qual a
alternativa abaixo é CORRETA?

A) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino.
B) Se B for um alcalino terroso, A será alcalino.
C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio.
D) Se B for um metal de transição, A será um gás
nobre.
E) Se B for calcogênio, A será gás nobre.
Exercício

75. Page 75
16 (UDESC-SC) Analise as afirmações a seguir.
l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração
geral ns
1
.
ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo
número de camadas.
lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de
transição interna.

É(são) correta(s):
a) I e III. b) apenas II. c) I e II.
d) apenas I. e) II e III.
Exercício

76. Page 76
17 (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica
correspondente

I. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
II. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1

III. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
IV. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6


( ) Metal Alcalino Terroso
( ) Halogênio
( ) Gás Nobre
( ) Metal de Transição

A numeração correta, de cima para baixo, é:
a) I, III, II, IV b) I, IV, III, II
c) III, I, IV, II d) III, II, IV, I
e) IV, III, II, I
Exercício

77. Page 77
18 (UDESC-SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande
importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três
elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1

Fe – 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6

P – 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3


A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
Exercício

78. Page 78
Gabarito