Tabla periódica de los elementos

1. Tabla Periódica de los Elementos. Jorge carlos Vázquez Sánchez Configuraciones y Divisiones.

2. Índice La tabla periódica y las configuraciones de los elementos. Periodos y Grupos. Divisiones de la tabla periódica. De acuerdo a su configuracion electrónica: bloques s,p,d,f. De acuerdo a sus propiedades: Metales, No Metales y Semimetales.

3. Cronología de la Tabla periódica. Dobereiner: elaboro un informe que mostraba la relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.(Triadas) Chancourtois y Newlands: pone en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.(Anuncia la ley de las octavas). Meyer: Pone en evidencia cierta periocidad entre los volúmenes atómicos. Mendeleiv: Presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.

4. La tabla periódica y la configuracion de los elementos. Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de numero atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Ordenados en 7 hileras Horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales llamadas grupos.

5. Tabla Periódica LAS COLUMNAS VERTICALES SE LLAMAN GRUPOS. LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERIODOS.

6. Características de los Periodos y Grupos. Todos los elementos que pertenecen a un Grupo tienen la misma valencia. Los elementos que componen un Periodo tienen propiedades diferentes pero masa similares

7. Configuración electrónica. Modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

8. Bloques Se clasifica en cuatro bloques. Bloque “s”( a la izquierda de la tabla). Bloque “p”( a la derecha de la tabla). Bloque “d” ( en el centro de la tabla). Bloque “f”( en la parte inferior de la tabla).

9. IA IIA H Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba Fr Ra Bloques S Situados en el Grupo 1 y 2. El subnivel energético corresponde a los orbitales “S”. Los elementos del grupo 1 son llamados Alcalinos excepto el Hidrogeno. Los elementos del grupo 2 son llamados Alcalinotérreos.

10. Po Te Sb As Ge Si B Bloque p 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª He C N O F Ne Al P S Cl Ar Ga Se Br Kr In Sn I Xe Tl Pb Bi At Rn Situados del grupo 3A al 8A. El subnivel energético mas externo corresponde a los orbitales p. Son también llamados No Metales. También se refiere a ellos como los primeros elementos con que se inicia. 3 A: Térreos. 4A: Carboneidos. 5A: Nitrogenoides. 6A: Calcogenos y Anfígenos. 7A: Halógenos. 8A: Gases nobles.

11. Bloque d 3B 4B 5B 6B 7B 8B 9B 10B 11B12B Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Corresponde de la Familia 3B a la 12b. En estos elementos el subnivel energético mas externo corresponde a los orbitales “d”

12. También llamado el bloque de Lantánidos y Actínidos o Tambien llamados Metales de transicion o Tierras raras Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Bloque f

13. Tipo de orbitales en la tabla periódica. p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f”

14. División de la tabla periódica Se Dividen en: Metales Alcalinos. Metales Alcalinotérreos. Metales de Transición. Metaloides. Halógenos. Gases Nobles .

15. De acuerdo a sus Propiedades: Metales, No Metales y Semimetales. PROPIEDADES FISICAS. PROPIEDADES QUIMICAS. Densidad: Relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua. Valencias positivas(Tienden a ceder electrones) Estado físico: Todos son sólidos a temperatura ambiente. Tienden a formar Óxidos básicos. Brillo: reflejan la luz. Tienen energía de ionización baja Maleabilidad: Capacidad de los metales de hacer laminas. Ductibilidad: Propiedad de los metales de moldearse en alambres e hilos Tenacidad: Resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. Conductividad: Son buenos conductores de electricidad. Tabla

16. Propiedades Físicas de los No Metales. PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUMICAS Mala conductividad eléctrica Generalmente tienen muchos electrones de valencia Buenos aislantes de calor Electronegativos Aspecto no metálico Agentes oxidantes Sólidos, líquidos o gases Elevadas entalpias de ionización Quebradizos Elevadas afinidades electrónicas No dúctiles Forman iones (Tabla) Los óxidos y oxácidos son ácidos

17. Propiedad de los Semimetales. PROPIEDAS FISICAS Y QUIMICAS. Son elementos con algunas propiedades de los metales y algunas de otros no metales. Ejem: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. El aluminio tiene en su mayoría propiedades metálicas. Algunos de ellos son semiconductores a altas temperaturas, como el Si, Ge, y Sb, es decir son aislantes a bajas temperaturas pero se vuelven conductores a altas temperaturas. ( tabla)