TEMA 1_QUÍMICA INTRODUCTORIA. Sistema Internacional pptx

La química es una de las ciencias fundamentales que estudia la materia, su estructura, composición y transformaciones. Su comprensión es esencial para todas las ramas de la ciencia aplicada, en especial en los campos de la ingeniería, la biotecnología y la industria alimentaria, donde los procesos dependen del comportamiento molecular de los componentes.

Desde tiempos antiguos, el ser humano observó transformaciones en la materia —como la fermentación, la oxidación o la cocción— sin conocer sus causas. Con el desarrollo del método científico, estas observaciones se transformaron en leyes y teorías que hoy sustentan la química moderna.

El estudio introductorio de la química incluye el análisis de los estados de la materia, los sistemas materiales, las propiedades físicas y químicas, así como las unidades de medida y su conversión dentro del Sistema Internacional (SI). Este conocimiento proporciona una base sólida para comprender los fenómenos naturales y los procesos industriales de manera cuantitativa y estandarizada.

2. Concepto de materia

La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa. Puede encontrarse en diversos estados físicos y está constituida por átomos y moléculas que interactúan mediante fuerzas de atracción y repulsión.

Cada tipo de materia presenta propiedades que permiten identificarla y distinguirla de otras sustancias. Estas propiedades pueden clasificarse en:

Propiedades físicas: se observan sin alterar la composición de la sustancia (densidad, punto de fusión, color, olor, solubilidad, etc.).

Propiedades químicas: describen la capacidad de una sustancia para transformarse en otra diferente, como la oxidación, la combustión o la fermentación.

3. Estados de la materia

La materia puede existir en tres estados principales y dos adicionales bajo condiciones específicas:

Sólido: las partículas se encuentran muy juntas y ordenadas. Tienen forma y volumen definidos.

Líquido: las partículas están más separadas y se deslizan unas sobre otras. Tienen volumen definido, pero adoptan la forma del recipiente.

Gaseoso: las partículas están muy separadas y en movimiento constante. No tienen ni forma ni volumen definidos.

Plasma: gas ionizado presente en el Sol, relámpagos y lámparas fluorescentes.

Condensado de Bose-Einstein: estado obtenido a temperaturas cercanas al cero absoluto, donde los átomos actúan como una sola entidad cuántica.

Los cambios de estado —como fusión, vaporización, sublimación o condensación— son procesos físicos reversibles que dependen de la energía térmica y la presión.4. Sustancias puras y mezclas

En química se distingue entre sustancias puras y mezclas, según su composición:

Sustancias puras: formadas por un solo tipo de componente, con propiedades constantes. Ejemplo: agua destilada, oxígeno, cloruro de sodio.

Elementos: formados por un solo tipo de átomo (Fe, O₂, Au).

Compuestos: combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas (H₂O, CO₂, NaCl).

Mezclas: c

1. CURSO QUÍMICA GENERAL I 1 PRESENTADO POR: ALEX G.

2. TEMA 1 QUÍMICA INTRODUCTORIA PRESENTADO POR: ALEX GUTIERREZ 2

3. La química comienza en las estrellas. Las estrellas son la fuente de los elementos químicos, que son los componentes básicos de la materia. (Peter Atkins ) CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I 3

4. 4 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONTENIDO Video introductorio. Antecedente de la historia. Historia de la química. Concepto de la química. División de la química. Importancia de la química. Industria de la química. Importancia de Física Química. Magnitudes y unidades del sistema internacional de unidades (SI). Cifras significativas. Notación científica. Prefijos. Ecuaciones del Sistema Internacional de unidades. Conversión de unidades Ejercicios aplicativos. Anexo

5. 5 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I VIDEO INTRODUCTORIO

6. 6 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA

7. 7 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 8000 a. C. - Fermentación: primeras evidencias de utilización del proceso químico de fermentación para la obtención de vino y cerveza 5000 a. C. - Utilización del tanino para fabricar cuero con las pieles de animales en Mesopotamia 1900 a. C. - Fundación de la Alquimia en el Antiguo Egipto 1200 a. C. - Fabricación de perfumes con técnicas químicas básicas 1000 a. C. - Utilización de enzimas para la fabricación de queso a partir de leche en China y Oriente Medio 450 a. C. - Empédocles: la materia se compone de cuatro elementos (tierra, aire, fuego y agua) sobre los que actúan fuerzas opuestas (amor-odio, afinidad-antipatía) que los combinan o separan 440 a. C. - Demócrito: propone la idea de átomo como partícula indivisible que conforma la materia 350 a. C. - Aristóteles propone que la sustancia es una combinación de materia y forma compuesto de fuego, agua, tierra, aire y éter) 815 - Importantes contribuciones a la alquimia del árabe Geber

8. 8 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1250 - Tadeo Alderotti desarrolla la destilación fraccionada 1260 - Descubrimiento del arsénico y del nitrato de plata. Primeras referencias al ácido sulfúrico. 1597 - Andreas Libavius publica Alchemia , una de las primeras publicaciones químicas de la historia 1605 - Michal Sedziwój propone la existencia de un elemento vital en el aire y que más tarde será identificado como el oxígeno 1616 - Jean Beguin publica un trabajo sobre química en la que se describe la primera ecuación química de la Historia 1661 - Robert Boyle publica The Sceptical Chymist con la que se inicia la historia de la química moderna 1662 - Ley de Boyle sobre el comportamiento del volumen de los gases al cambiar la presión 1735 - Georg Brandt descubre el cobalto 1758 - Joseph Black formula la idea de calor latente para explicar los cambios de estado 1754 - Joseph Black aisla el dióxido de carbono, al que llama "aire fijo"

9. 9 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1797 - Joseph Proust formula la ley de proporciones constantes: los elementos se combinan siembre en proporciones enteras cuando forman compuestos 1773 - Carl Willhelm Scheele aisla el oxígeno 1766 - Henry Cavendish descubre el hidrógeno 1778 - Lavoisier publica el primer sistema moderno de nomenclatura química. 1787 - Jacques Charles formula la Ley de Charles con la que se relaciona la temperatura y el volumen de los gases 1789 - Lavoisier publica Tratado elemental de química 1800 - Alessandro Volta construye la primera batería química, fundando la electroquímica 1803 - Ley de Dalton: existe una relación entre los componentes de una mezcla de gases y la presión relativa que ejerce sobre la mezcla en su conjunto 1805 - Gay-Lussac descubre que el agua está compuesto de dos partes de hidrógeno y una de oxígeno

10. 10 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1828 - Descubrimiento de los grupos funcionales y radicales de la química orgánica 1811 - Ley de Avogadro: volúmenes iguales de gases a temperatura y presión constantes contienen el mismo número de moléculas 1808 - Dalton publica la primera descripción científica de la teoría atómica. Expone también la ley de proporciones múltiples 1825 - Descubrimiento de los isómeros 1827 - William Prout clasifica las biomoléculas en carbohidratos, proteínas y lípidos 1828 - Sintetización de la urea 1840 - Ley de Hess : los cambios de energía en un proceso químico dependen de los reactivos y los productos, no del camino entre los dos estados 1847 - Obtención del ácido acético a partir de fuentes inorgánicas 1848 - Kelvin aporta el concepto la temperatura de cero absoluto en la que se detiene el movimiento molecular 1849 - Louis Pasteur logra avances significativos en el campo de la estereoquímica

11. 11 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1852 - Ley de Beer con la que se relaciona la composición y la cantidad de luz que absorbe una mezcla 1855 - Desarrollo de métodos de craqueo del petróleo que harían posible la petroquímica actual 1856 - Primer colorante sintético de la historia 1857 - August Kekulé propone que el carbono es tetravalente con cuatro enlaces químicos 1864 - John Newlands propone la ley de octavas, precursora de la ley periódica 1862 - Fabricación del celuloide, uno de los primeros polímeros sintéticos iniciando la industria moderna del plástico 1865 - Kekulé propone que el benceno tiene una estructura anular de seis átomos de carbono con enlaces simples y dobles alternos 1869 - Dmitri Mendeléyev publica la primera tabla periódica con 66 elementos, organizados por sus pesos atómicos y que predecería propiedades de elementos todavía desconocidos 1876 - Se formula el concepto de la Energía 1865 - Número de Avogadro: se determina el número de moléculas que existe en un mol

12. 12 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1888 - Ley de Ostwald : explica la disociación en las disoluciones de electrolitos 1883 - Arrhenius desarrolla la teoría de los iones 1877 - Boltzmann estudia el concepto de entropía 1884 - Principio de Le Chatelier : se explican los equilibrios químicos dinámicos en reacciones 1885 - Descubrimiento de los rayos catódicos 1885 - Obtención de flúor puro 1894 - Descubrimiento de los gases nobles 1897 - THomson descubre el electrón 1898 - El matrimonio Curie aisla el radio y el polonio 1900 - Rutherford descubre que la radioactividad es provocada por la desintegración de los átomos 1903 - Invención de la cromatografía y que se convertiría en una técnica analítica muy importante

13. 13 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1932 - Descubrimiento del neutrón 1926 - Ecuación de Schrödinger: se propone una base matemática para el modelo de onde de estructura atómica 1925 - Principio de Exclusión de Pauli 1927 - Principio de incertidumbre de Heisenberg 1930 - Invención del Nailon 1931 - Descubrimiento del deuterio 1932 - Escala de Pauling de electronegatividad 1937 - Desarrollo del craqueo catalítico del petróleo 1938 - Se descubre el proceso de fisión nuclear del uranio y el torio 1939 - Desarrollo de la teoría de los enlaces químicos introduciendo los conceptos de enlace iónico, enlace covalente e hibridación 1945 - Desarrollo del proceso de resonancia magnética nuclear

14. 14 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANTECEDENTE DE LA QUÍMICA 1985 - Desubrimiento del fulereno 1953 - Se propone la estructura del ácido desoxirribonucleico del ADN 1952 - Desarrollo de la espectroscopia de absorción atómica 1957 - Descubrimiento de la bomba sodio-potasio 1965 - Se introduce el concepto de simetría de los orbitales moleculares para explicar la estereoquímica de las reacciones 1966 - Descubrimiento del primer método de catálisis asimétrica o hidrogenación 2009 - Descubrimiento del téneso , elemento número 117 de la tabla periódica

15. 15 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I HISTORIA DE LA QUÍMICA

16. 16 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I HISTORIA DE LA QUÍMICA Si quieres profundizarte mas a la historia de la química, para eso hay un curso especializado donde es prerrequisito para este curso de Química Básica LIBROS DE DIVULGAMIENTO – PARA NIÑOS Y PARA TODO PÚBLICO

17. 17 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONCEPTO La Química es la ciencia que investiga la composición y estructura de la materia, los cambios que se verifican en ella, la cantidad y clase de energía necesaria para efectuar esos cambios, las leyes que lo rigen y las teorías que lo explican. La Química está presente en todas las actividades del ser humano ya que en cada momento de nuestra existencia dependemos del complejo y ordenado conjunto de reacciones químicas que tienen lugar en nosotros y en nuestro entorno. Dentro de las aplicaciones de la química podemos mencionar las siguientes: QUÍMICA MATERIA CIENCIA

18. 18 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I DIVISIÓN DE LA QUÍMICA

19. 19 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I DIVISIÓN DE LA QUÍMICA El campo de estudio de la química es tan extenso, que ha sido necesario dividirlo en ramas. ❑ Química general o pura: Estudia lo que rige a la química como ciencia (teorías, reglas, leyes y principios). ❑ Química descriptiva: Estudia las propiedades y características de las sustancias, así como sus métodos de obtención y sus principales usos. ❑ Química inorgánica: Estudia los elementos y compuestos inanimados, que se encuentran presentes en la naturaleza. ❑ Química orgánica o química del carbono: Estudia los compuestos del carbono a excepción del bióxido de carbono y carbonatos metálicos. ❑ Química analítica: Estudia el análisis de la cantidad de los elementos que participan en la formación de una sustancia o reacción. ❑ Química aplicada: Es la química unida con otra ciencia, cuyas investigaciones tienen utilidad para el hombre (industria, medicina, farmacología, agricultura, etc.).

20. 20 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Es frecuente que se le considere como la ciencia central, ya que los conocimientos básicos de química son indispensables para los estudiantes de biología, física, geología, ecología y muchas otras disciplinas. El accionar de la química en la vida humana De hecho, la química es parte central de nuestro estilo de vida; a falta de ella, nuestra vida sería más breve en lo que llamaremos condiciones primitivas: sin automóviles, sin electricidad, sin computadoras, ni discos compactos y muchas otras comodidades.

21. 21 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA Higiene. ✓ Jabones. ✓ Desodorantes. ✓ Cosméticos. ✓ Limpiadores. ✓ Pasta de dientes. El medio ambiente. ✓ Focos ahorradores. ✓ Aditivos para combustible y lubricantes de coches de mayor rendimiento y menores emisiones de CO2. ✓ Generación de energías limpias. ✓ Materiales aislantes (poliuretano), capaces de reducir hasta el 80% del consumo energético en vivienda. ✓ Catalizadores que capturan el CO2. Salud. ✓ Medicamentos. ✓ Potabilización del agua. ✓ Limpieza y desinfección. ✓ Vacunas. ✓ Estudio para la síntesis y el desarrollo de nuevos compuestos químicos que sean adecuados para el uso terapéutico.

22. 22 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA Tecnologías. ✓ Computadoras. ✓ Chips. ✓ Baterías. ✓ Teléfonos móviles. ✓ Fibra óptica. ✓ Cristales líquidos. ✓ Nanotecnología. ✓ Química supramolecular Alimentación. ✓ Conservación de alimentos, ✓ Mayor rendimiento agrícola: fertilizantes, pesticidas, herbicidas y aditivos para la cosecha. ✓ Estudio de las características del suelo para hacerlo más aprovechable. El deporte. ✓ Suplementos alimenticios para mayor rendimiento. ✓ Ropa y aditamentos.

23. 23 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I INDUSTRIA DE LA QUÍMICA

24. 24 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA FÍSICA-QUÍMICA Gracias a la Química y la Física hoy en día se explican todos los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor y en nosotros mismos tratando de encontrar explicación a la variedad de procesos y fenómenos que se producen en la naturaleza. Los conocimientos sobre Química y Física deben integrarse en la educación de día a día. Para el estudiante es muy importante que aprenda a utilizar tecnologías limpias, recursos renovables, promover la técnica del reciclaje en sus casas y en las aulas, además el ahorro y la eficiencia energética, ya que los grandes avances de la ciencia y la tecnología no están exentos de problemas que el estudiante debe de comprender como por ejemplo el deterioro ambiental, los conflictos entre potencias mundiales por querer obtener las mejores y más avanzadas tecnologías y la tecno-dependencia de los jóvenes.

25. 25 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I MAGNITUDES FUNDAMENTALES DEL SISTEMA INTERNACIONAL (SI) Importancia del Sistema Internacional de Medidas El Sistema Internacional de Unidades (SI), surgió de la necesidad de unificar y dar coherencia a una gran variedad de subsistemas de unidades que dificultaban el comercio y la transferencia de resultados de mediciones, basados en artificios y medidas originadas de monarcas y faraones definidos sin mayor rigurosidad

26. 26 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CIFRAS SIGNIFICATIVAS Reglas ∙ Todas las cifras no nulas son significativas. Ex. 5,4789- Todos los dígitos de son distintos de cero. Por lo tanto, todas las cifras son significativas. Así, tiene 5 cifras significativas. ∙ Los ceros situados entre cifras diferentes de cero son significativos. Ex. 2,00008- Todos los ceros en este número son significativos. Por lo tanto, tiene 6 dígitos significativos. ∙ Los ceros al final de un número son significativos si el número contiene un decimal. Ex. 45,00- Los ceros en este número son significativos. Por lo tanto, tiene 4 dígitos significativos. ∙ Los ceros al final de un número son significativos si hay un punto decimal en su lugar. Ex. 12000,- Los ceros en este número son significativos. Por lo tanto, tiene 5 dígitos significativos. ∙ Los ceros al final de un número son insignificantes si el número no contiene un punto decimal. Ex. 3.400- Los ceros al final de un número son insignificantes y el número no contienen un punto decimal. ∙ Los ceros a la izquierda del primer dígito distinto de cero después de un punto decimal no son significativos. Ex. 0,000076- Los ceros en este número no son significativos. Por lo tanto, tiene 2 dígitos significativos. ∙ Los ceros después del primer dígito distinto de cero después de un punto decimal son significativos. Ex. 0,0005600-Los primeros 3 ceros no son significativos. Los 2 últimos ceros son. Por lo tanto, este número tiene 4 dígitos significativos.

27. 27 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CIFRAS SIGNIFICATIVAS Ejercicios aplicativos Cuántas cifras significativas tiene cada uno de los siguientes números: a) 214, b) 81.60, c) 7.03, d) 0.03, e) 0.0086, f) 3236 y g) 8700?

28. 28 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I NOTACIÓN CIENTÍFICA La  notación científica . Esto es particularmente cierto en física y química en que estos valores son frecuentes, por lo que esta notación resulta adecuada para mostrar claramente las cifras significativas y permitir inmediatas comparaciones de magnitud.  Por ejemplo, en valores aproximados: Con la notación científica uno puede fácilmente seguir la pista de los dígitos significativos al usar sólo aquellos dígitos necesarios en la mantisa y dejar que la potencia de diez ubique el decimal. Ejemplo. Exprese el número 0.0006798 m, preciso a tres dígitos significativos. Mantisa x m 6.80 x El “0” es significativo, el último dígito en duda.   FIGURA 1. Ejemplo referencial FIGURA 2. Cálculo químico

29. 29 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I Ejercicios aplicativos NOTACIÓN CIENTÍFICA

30. 30 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I PREFIJOS DEL SI Múltiplos y submúltiplos

31. 31 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I PREFIJOS DEL SI Ejercicios aplicativos Ejemplo 1 Ejercicio 2 Escribe los números que se representan con los prefijos siguientes: Mega- Kilo- Deci - Centi - Mili- Micro- Nano- Pico-

32. 32 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I PREFIJOS DEL SI Múltiplos y submúltiplos (Conversión de unidades) Hay un tema especializado de conversiones de unidades mismamente con los prefijos. https://www.youtube.com/watch?v=fYbo4-g7-IY

33. 33 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) Masa y peso La unidad de masa del SI es el kilogramo (kg). 1 kg = 1 000 g = 1 x g El peso de un objeto se define como la fuerza de la gravedad sobre el objeto y se puede calcular como el producto de la masa por la aceleración de la gravedad, w = mg. Puesto que el peso es una fuerza, su unidad SI es el Newton. Para un objeto en caída libre, la gravedad es la única fuerza que actúa sobre él, por lo tanto la expresión para el peso derivada de la segunda ley de Newton es:  

34. 34 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) NOTA 1: LA MASA, M ES UNA MEDIDA INVARIABLE DE LA CANTIDAD MATERIA. EL PESO, W, ES LA FUERZA DE ATRACCIÓN GRAVITOCIONAL ENTRE LA MATERIA Y TIERRA

35. 35 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) A) Masa y peso Ejercicios aplicativos Desarrollo de la ecuación. -La masa de un niño es 25kg ¿Cuál es su peso? Nota g(gravedad) = 9,81 m/𝑠 2 Nota: NEWTON. 1N = 1Kg . 1kg x m/𝑠 2 Para calcular el peso de la pelota en la Luna necesitarás el valor de la aceleración de gravedad g de la Luna que la puedes extraer de la tabla anterior: Ejemplo 2 Ejemplo 1

36. 36 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) B) Volumen La unidad de longitud del SI es el metro (m) y la unidad derivada del SI para volumen es el metro cúbico ( ). No obstante, los químicos suelen trabajar con volúmenes mucho más pequeños, como el centímetro cúbico (cm3) y el decímetro cúbico (d ): 1 = (1 x 1 = 1 x 1 1d = (1 x m = (1 x = 1 x 1 1L = 1000 mL = 1000 c = 1mL = 10 c  

37. 37 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) B) Volumen NOTA 2: INTRUMENTOS DE LABORATORIO

38. 38 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) B) Volumen Ejercicios aplicativos Ejemplo 1 Desarrollo de factor de conversiones. -Un tanque para almacenar helio tiene un volumen de 275 L. ¿Cuál es su volumen en 𝑚3 ? Ejemplo 2 El alcohol tiene una densidad de 0.789 g/ mL . ¿Cuál es el volumen en mililitros de 650 g de alcohol?

39. 39 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) C) Densidad Densidad Densidad = Donde d, m y V denotan, densidad, masa y volumen, respectivamente. La densidad es una propiedad intensiva y no depende de la cantidad de masa presenta, por lo que la proporción de masa sobre volumen permanece sin cambio para un material dado; en otras palabras, V aumenta conforme lo hace m. Usualmente la densidad disminuye con la temperatura.  

40. 40 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) C) Densidad Ejercicios aplicativos Ejemplo 1 Desarrollo de la ecuación. -La densidad del mercurio es de 13.6 g/ mL . Hallar el volumen de 74.8 g de mercurio. Ejemplo 2 -El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se usa sobre todo en joyería, odontología y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 c . Calcule la densidad del oro.  

41. 41 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) C) Presión Si trataras de usar un martillo para clavar un pino de boliche a una pared, probablemente no pasaría nada, excepto que las personas dejarían de prestarte sus pinos de boliche. Sin embargo, si usaras un martillo para clavar un clavo con la misma fuerza, es más probable que entre en la pared. Esto muestra que algunas veces no es suficiente con solo saber la magnitud de la fuerza: también tienes que saber cómo está distribuida esa fuerza en la superficie de impacto. Para el clavo, toda la fuerza entre la pared y el clavo está concentrada en la pequeña área de su punta afilada. Para el pino de boliche, el área en contacto con la pared es mucho mayor y la fuerza está mucho menos concentrada. Así que para crear una gran cantidad de presión, puedes ejercer una fuerza muy grande o ejercer una fuerza sobre un área pequeña (o ambas). En otras palabras, puedes permanecer seguro recostado en una cama de clavos si el área superficial total de las puntas de los clavos es lo suficientemente grande. [¿De verdad?] Para precisar este concepto, utilizamos la idea de presión. Definimos la presión como la cantidad de fuerza ejercida por unidad de área.

42. 42 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) C) Presión Ejemplo 1 -¿Cuál es la presión ejercida por una fuerza de 120 N que actúa sobre una superficie de 0.040 metros cuadrados? Para ello vamos a tomar nuestros datos que el problema nos provee, por ejemplo nos da una fuerza de 120 N, y a su vez un área de 0.040 , por lo que tenemos   Ejemplo 2 - Sobre un líquido encerrado en un recipiente se aplica una fuerza con una magnitud de 95 N mediante un pistón de área igual a 0.041 m² ¿Cuál es la presión?

43. 43 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) E) Escalas de temperatura

44. 44 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) E) Escalas de temperatura NOTA 3: DIFERENTES ESCALAS DE TEMPERATURA

45. 45 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) E) Escalas de temperatura NOTA 4: ECUACIONES DE CONVERSION DE ESCALA DE TEMPERATURA

46. 46 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ECUACIONES DEL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) E) Escalas de temperatura Ejercicios aplicativos Ejemplo 1 -Por debajo de la temperatura de transición de 21418C, cierta sustancia se convierte en un superconductor; es decir, puede conducir electricidad sin resistencia. ¿Cuál es esa temperatura en grados Fahrenheit? Ejemplo 2 Desarrollo de la ecuación. -El helio tiene el punto de ebullición más bajo de todos los elementos, de 24528F. Convierta esta temperatura a grados Celsius.

47. 47 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONVERSIÓN DE UNIDADES NOTA 5: CONVERSIÓN DE UNIDADES DE PRESIÓN

48. 48 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONVERSIÓN DE UNIDADES NOTA 5: CONVERSIÓN DE UNIDADES DE PRESIÓN

49. 49 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONVERSIÓN DE UNIDADES Ejercicios aplicativos Ejemplo 1 -Realice las conversiones siguientes: a)22.6 m a decímetros b) 25.4 mg a kilogramos c) 556 mL a litros d) 10.6 kg/𝑚3 a g/𝑐𝑚3

50. 50 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONVERSIÓN DE UNIDADES Ejercicios aplicativos Ejemplo 2 -El consumo diario de glucosa (una forma de azúcar) de una persona es de 0.0833 lb. ¿Cuál es el valor de esta masa en miligramos (mg)? (1 lb = 453.6 g.) Ejemplo 3 -Una persona de 6.0 pies de altura peso 168 lb. Exprese su estatura en metros y su peso en kilogramos. (1 lb = 453.6 g; 1 m = 3.28 pi)

51. 51 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I CONVERSIÓN DE UNIDADES Ejercicios aplicativos Ejemplo 4 -¿Cuántos segundos tiene un año solar (365.24 días)? Ejemplo 5 Desarrollo de factor de conversiones. -Un tanque para almacenar helio tiene un volumen de 275 L. ¿Cuál es su volumen en 𝑚3 ?

52. 52 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANEXO Método científico En los fundamentos de la biología y otras ciencias se encuentra un método de resolución de problemas llamado método científico. El método científico tiene 7 pasos básicos (y un paso más de "retroalimentación"): Se hace una observación Se plantea una pregunta Se formula una hipótesis o explicación que pueda ponerse a prueba Se realiza una predicción con base en la hipótesis Se pone a prueba la predicción Se repite el proceso: se utilizan los resultados para formular nuevas hipótesis o predicciones Llegar a una conclusión

53. 53 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I ANEXO Las variables estadísticas pueden ser de dos tipos:  Cualitativas : son aquellas en la que los resultados posibles no son valores numéricos. Por  ejemplo : color del pelo, tipo de ropa preferida, lugar de veraneo, etc.  Cuantitativas : aquellas cuyo resultado es un número Hipótesis Suposición hecha a partir de unos datos que sirve de base para iniciar una investigación o una argumentación. "al llevarse a cabo la reforma ha resultado indispensable contemplar también la hipótesis de que por falta de previsión no se llegue a un acuerdo“ Ley Regla o norma establecida por una autoridad superior para regular, de acuerdo con la justicia, algún aspecto de las relaciones sociales. "es necesaria una ley que limite los productos tóxicos en este tipo de empresas" Teoría Conjunto organizado de ideas que explican un fenómeno, deducidas a partir de la observación, la experiencia o el razonamiento lógico. "la teoría de la relatividad de Einstein"

54. 54 CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA GENERAL I GRACIAS POR SU ATENCIÓN