Tema 1 átomos, moléculas y vida

Fuerzas intermoleculares, distribución electrónica

1. Tema 1
Átomos,
Moléculas y
Vida
Prof. María Tapizquent
Septiembre 2012

2. Teorías atómicas
Distribución
electrónica
Iones
Fuerzas
intermoleculares
Agua
(composición y
propiedades)
Macronutrientes
y micronutrientes
Características
químicas de las
biomoléculas
Tema 1 Átomos,
Moléculas y Vida
Clase 1

3. Átomo
Unidad más
pequeña de un
elemento
Componentes de un
átomo:
Protones: partículas
con carga +
Neutrones:
partículas sin carga
Electrones:
Partículas con
carga -

4. Teorías atómicas

5. Orbitales atómicos

6. Distribución electrónica
Es la manera en la
que se organizan
los electrones en el
átomo
Los criterios para la
organización son:
Usar el método de
la lluvia
Llenar
completamente
los niveles siempre
que se pueda

7. Método de la lluvia
Capacidad de los
niveles:
s2e
-
p 6e
-
d 10e
-
F 14 e
-

8. Ejemplo
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4

9. Ejercicios

10. Isótopos
Átomos de un mismo elemento que se
diferencian por su masa
La diferencia de masa se debe a que
tienen distinta cantidad de neutrones
Ejemplos

11. Electrones de valencia
Son los electrones que se encuentran en
la capa más externa del átomo (en los
niveles de mayor energía)
Ejercicio: ubicar los electrones de valencia de los
átomos del ejercicio anterior
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4

12. Iones y distribución
electrónica
Ion:Es un átomo con carga eléctrica
positiva o negativa.
Catión= ion con carga positiva, suelen ser
metales (Na
+
)
Anión= ion con carga negativa suelen ser
no metales (Cl
-
)

13. Ejercicio
Realice la distribución electrónica de los siguientes
iones
O
-2
(8)
K
+
(19)
Br
-
(35)
Al
+3
(13)

14. Diagramas de puntos de Lewis
Es una representación de la formación de
enlaces covalentesen una molécula
Indica si se cumple la regla del octeto
Es importante conocer las valencias de
los elementos(electrones a compartir y
electrones de valencia)

15. Elemento Electrones a
dibujar
Electrones que
comparte
H (hidrógeno) 1 1
O (oxígeno) 6 2
C (carbono) 4 4
N (nitrógeno) 5 3
S (azufre) 6 2, 4, 6
Cl, Br, I 7 1
Diagramas de puntos de Lewis

16. Ejercicios
Realice los diagramas de puntos de Lewis
para las siguientes moléculas y verifique la
regla del octeto
H
2S
CH
4
CH
3COOH
CH
3CH
2OH
NH
3
CH
3CONH
2
CH
2CH
2

17. Fuerzas intermoleculares
Son fuerzas de atracción o repulsión entre
las moléculas Dipolo inducido
Van der Waals
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno

18. Fuerzas intermoleculares
Dipolo-dipolo
•Ocurre entre moléculas polares
Dipolo
inducido
•Ocurre entre una molécula polar y un ion
Van der Waals
•Ocurre en moléculas no polares
Ocurre entre hidrógeno y un átomo electronegativo
Puentes de
hidrógeno

19. Importancia de las fuerzas
intermoleculares
Determinan la estructura celular y de
muchas proteínas pues influyen en las
interacciones de las biomoléculas
Son determinantes en las propiedades
físicas de muchos compuestos o
elementos

20. Grupos funcionales orgánicos
NH
2-R Amino
R-COOH Carboxilo (ácido)
R-H
2C-OH Carbinol (alcohol)
R-SH Tiol
R-C=C-R Alqueno
R-C=O Aldehído (Carbonilo)
R-CO-R Cetona (Carbonilo)
Heterociclos

21. Identifica el grupo funcional orgánico
R-C=C-R
R-CO-R
NH
2-R
R-H
2C-OH
Heterociclos
R-COOH
R-SH
R-C=O

22. Biomoléculas (características
generales y grupos funcionales)
Proteínas
Carbohidratos
Lípidos
Ácidos nucleicos

23. Proteínas
Proteínas
Biopolímeros
Aminoácidos
Transporte
Estructurales
Catalizadores
Inmunológicas

25. Carbohidratos
Son poli-hidroxicetonas o poli-
hidroxi aldehídos
Los más importantes son
aldohexosas, aldopentosas,
cetohexosas o cetopentosas
Energía, estructura, receptores
celulares, ADN, ARN

26. Harworth
Fisher

27. Ácidos nucleicos
ADN es diferente de ARN
ADN ATCG Desoxiribosa
ARN AUCG Ribosa

29. Gracias
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0412-8894022
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