TEORIA ATOMICA DE DALTON.pptx

teoria del modelo atomico de dalton

1. TEORIA ATOMICA DE DALTON Avilez Avendaño Fernanda Alexandra. Calderón López Axel Alejandro.  Higuera González Erick. Higuera Sepúlveda Sharis Alondra. Iribe Velázquez Johan. Mendoza Trujillo Alma Lizbeth. Rivera Lozoya Estephani . Soto Sàmano Juan Francisco.

2. Introducción Desde épocas remotas, los humanos se han interesado por la naturaleza de la materia. Nuestras ideas modernas sobre la estructura de la materia se basan en la teoría atómica de Dalton, de principios del siglo XIX. En la actualidad sabemos que toda la materia está formada por átomos, moléculas y iones. La química siempre se relaciona, de una u otra forma, con estas especies.

3. John dalton John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración.

4. Descripción general Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento. Como se señala en los postulados de la teoría de Dalton, un elemento se compone de una sola clase de átomo, en tanto que un compuesto contiene átomos de dos o más elementos.

5. Postulados de la teoría atómica Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa). Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos.

6. Leyes que comprende la teoría Ley de la composición constante en un compuesto dado los números relativos y las clases de los átomos son constantes. Esta ley es la base del Postulado 4 de Dalton. (1808) Ley de la conservación de la masa (también conocida como ley de la conservación de la materia): la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. Esta ley es la base del Postulado 3. (1808) Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos A y B se combinan para formar más de un compuesto, las masas de B que se pueden combinar con una masa dada de A están en proporciones de números enteros pequeños. (1803)

7. Estructura del átomo según Dalton Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Una serie de investigaciones iniciadas en el año 1850 demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.

8. Conclusión Mediante la recopilación de la información, llegamos a la conclusión de que el científico John Dalton realizo importantes aportaciones a la ciencia, como lo fue “la teoría atómica”, designo el daltonismo, sus postulados en los cuales se habla de como la materia no se crea ni se destruye. Cada una de sus aportaciones permitió resolver problemas sobre la materia que no se permitían resolver en su época.