Titulaciones Acido-base

1. Unidad 3 Titulaciones ácido- base Química Analítica Alumno: Miguel Alejandro Rentería Magaña

2. a) Conceptos de ácido-base en sus diferentes teorías

3. B) Calculo de pH y pOH pH: es una abreviatura de Potencial Hidrgoeno , un parametro para medir el potencial de acidez o alcalinidad de las sustancias. pOH : es una abreviatura de Potencial oxhidrilo por haber iones OH - Para calcular el pH: Para calcular el pOH : pH = -log [H + ] pOH = -log[OH - ]

4. La escala del pH va desde 0 hasta 14 Esto debido a: pH + pOH = 14 pH menor que 7: Rango de acidez pH menor que 7: Rango de basicidad pH en 7: Neutral

5. Efecto de ión común se basa en el producto de solubilidad ( Kps ) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

6. Se apoya en el Principio de Le Chatelier Principio de Le Chatelier : El principio sostiene que cuando se introduce un cambio en un sistema en equilibrio, este responde de manera tal de contrarrestar a este cambio.

7. Titulaciones ácido-base Son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción química siguiente: Ácido    +  Base   →  Sal    +   Agua Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H20

8. El procedimiento de las titulaciones C olocar una de las sustancias en una bureta, y la otra en un matraz aforado o no, dependiendo de las circunstancias. A la sustancia colocada en el matraz se le añade un reactivo indicador, como por ejemplo: Fenolftaleina . A gitar constantemente el matraz, y verter gota a gota la otra solución para que la reacción se lleve de forma constante y homogénea. La misma culmina con el viraje de color del reactivo indicador (punto final). Esto es muy importante en las titulaciones.

9. Debe de coincidir lo mas exactamente con el punto de equivalencia ( el valor teórico de la valoración). T omar en cuenta Á cido fuerte + base fuerte = disolución neutra (pH = 7). Ácido fuerte + base débil = disolución ácida (pH <7). Á cido débil + base fuerte = disolución básica (pH> 7 ).

10. Indicadores ácido-base

11. Soluciones amortiguadoras Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo , una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

12. Aplicaciones de las titulaciones acido-base Determinar concentraciones de las sustancias Anular ciertas sustancias peligrosas Conocer la calidad de ciertos productos o alimentos en la industria En la elaboración de medicinas en la industria farmacéutica Su uso es muy extendido en la petroquímica

13. Bibliografía https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica_/_Definici%C3%B3n_% C3%A1cido-base http:// www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2 http://quimicalibre.com/titulaciones / http:// www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/indic.pdf http:// quimicaisfd95.wikispaces.com/file/view/soluciones-buffer3729.pdf