Átomos y moles

Se presenta a continuación un resumen del tema de átomos y moles correspondiente a la Unidad 1: propiedades macroscópicas de la materia.

1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Presentado por: Terlin Jackeline Flores Luis Miguel Espinal

2. Átomos y Mol Átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades , que no es posible dividir mediante procesos químicos.

3. Está compuesto por su núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones; el núcleo esta formado por protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros.

4. Toda la materia conocida se compone de moléculas. Las moléculas más pequeñas contienen un solo átomo y su tamaño es el orden de 10 10 m; las más grandes contienen muchos átomos y son al menos 10,000 veces más grandes . Propiedades Moleculares de la Materia

5. Las moléculas siempre están en movimiento, su energía cinética normalmente aumenta con la temperatura.

6. Un mol de cualquier elemento o compuesto químico puro contiene un número definido de moléculas, igual para todos los elementos y compuestos. Oficialmente en el S.I. un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (moléculas),como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12.

7. En un sistema macroscópico se puede afirmar que la masa de este está relacionado con el número total de átomos del sistema y se representa con N. Se dice que hay un número grande de átomos cuando N es de 10 25 y que es un número pequeño de átomos cuando N es de 10 5 . Número de densidad es igual a: n = N/V Donde N es el número de átomo y V es volumen que los átomos.

8. Número de Masa El número de masa se representa por la letra A y es es resultado de la suma de el número de protones y número de neutrones . A= número de protones número de neutrones. En el Carbono-12 su número de masa es 12 uma (unidades de masa atómica) por lo que tiene exactamente 6 neutrones y 6 protones . *Hay que recordar que el número de masa atómica no es lo mismo que la unidad de masa atómica.

9. Número de Avogadro Es el número de moléculas en un mol y se denota como N A .. El mejor valor numérico actual para N A es: N A = 6.02214199(47) X10²³ moléculas / mol La masa molar M de un compuesto es la masa de un mol. Esto es igual a la masa m de una sola molécula multiplicada por el número de Avogadro. M= N A m

10. Ejemplo 1: 1. ¿Cuanto vale la masa de un átomo de Carbono 12? 6.02X10²³ átomos de Carbono 12( 12 C) en 12 g 6.02X10²³ = 12 g 1= X X= 1 átomo de 12 Cx 12 g 6.02X10²³ átomo de 12 C X= 1.993x 10-²³ = 1.993 x 10- 26 R/ 1 átomo de ¹²C tiene una masa de 1.993x10-26 kg

11. Ejemplo 2: 2. ¿Cuántos Kg hay en una u? m ( 12 C) = 12 u La masa de un átomo de carbono ( 12 C) es igual a 12 u. 1u=m ( 12 C) 12u 1u= 1.993 x 10- 26 Kg 12u = 1.66x 10- 27 Kg

12. Bibliografía Knigth , R. (2008). Physics for scientist and engineers A STRATEGIC APPROACH. Pearson . Profesor en Linea . (2012, Mayo 28). Retrieved from http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html Wikipedia . (2012, Mayo 27). Retrieved from http://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_masa_at%C3%B3mica Young.Freedman , S. (2004). Física Universitaria. In G. Trujano (Ed.). Pearson.