U.M.A, Mol, Nº Avogadro

1. u.m.a., mol, Nº Avogadro

2. Concepto u.m.a.
1.-  La escala de masas atómicas es relativa al
12
C
2.- Un átomo
12
C tiene una masa atómica = 12 u.m.a.
(6 protones y 6 neutrones en el núcleo).
3.- 1 u.m.a. se define como la 12
ava
parte de la masa
de 1 átomo de C.
1 u.m.a. = 1,993x10
-23
(g) = 1,661·10
-24
(g)
12
Equivalencia: 1 u.m.a. = 1,661x10
-24
(g)

3. 1 átomo
12
C
masa atómica = 12 u.m.a = 12x1,66x10
-24
= 1,993x10
-23
(g)
Átomos y Masa Atómica (A) uma
Sodio, Na = 23 uma
1 uma = 1,66x10
–24
(g)
1 átomo Na = 23 · 1,66x10
–24
(g) = 3,82x10
–23
(g)

4. Moléculas y Masa Molecular
La masa molecular es la suma de las masas atómicas
(uma)
Cloruro de sodio, NaCl = 23 uma + 35,5 uma = 58,5 uma
1 molécula de NaCl tiene masa = 58,5 uma
1 molécula de NaCl = 58,5 x 1,66x10
–24
= 9,71x10
–23
g

5. Mol y Masa Molar
La masa molar corresponde a la masa de un mol de
partículas ( átomos, moléculas, electrones, etc)
Numéricamente es igual a la masa atómica (uma) y a
la masa molecular (uma) pero expresada en gramos.
1 molécula NaCl = 58,5 uma masa molecular
1 mol NaCl = 58,5 g masa molar
1 átomo Na = 23 uma masa atómica
1 mol Na = 23 g masa molar

6. Corresponde a 6,02x10
23
partículas u objetos iguales
átomos otras
moléculas
Número de Avogadro
1 mol Masa Molar(g ) 6,02x10
23
part

7. Volumen Molar
El volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones
normales, C.N. (1 atm; 273,15 K); es 22,4 L.
Volumen
Presión
Temperatura
Masa de gas
Moléculas

8. Relaciones de Cálculos para Elementos
 1 mol átomos contiene 6,02x10
23
átomos
 1 mol átomos tiene Masa molar (g)
 Masa molar (g) contiene 6,02x10
23
átomos

9. Cuádruple Relación
Mol Masa molar
6,02x10
23
22,4 L
(g) CN
1
2

3
4
6
5

10. Relaciones de Cálculos en Compuestos
2.- 1 mol moléculas contiene 6,02x10
23
moléculas
1.- 1 mol moléculas tiene Masa molar (g)
4.- Masa molar (g) contiene 6,02x10
23
moléculas
3.- 1 mol moléculas(g) ocupan 22,4 L
(C.N)
5.- Masa molar (g) ocupan 22,4 L
(C.N)
6.- 6,02x10
23
moléculas (g) ocupan 22,4 L
(C.N)