Valoracion acido-base def.doc

valoracion acido base

1. Universidad Surcolombiana

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INFORME DE LABORATORIO; REACCIÓN Y
VALORACIÓN ACIDO -BASE

Giancarlo Gallo
1*
, Ximena Alejandra Amézquita
2
, Natalia Yulieth Ultengo
3
y Duván Smith Chala
4


1
Est. Ingeniería electrónica. Email: [email protected]
2
Est. Ingeniería agrícola. Email: [email protected]
3
Est. Ingeniería agrícola. Email: [email protected]
4
Est. Ingeniería agrícola. Email: [email protected]
*(
Autor por correspondencia)

Fecha de recibo: 22 abril 2022 Fecha de revisión: Fecha de aprobación:



Resumen
Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno H
+
en solución. Una base es una sustancia
capaz de disociar iones de hidróxido OH
-
en una solución. Es una sustancia que libera iones de hidrógeno H
+
en
solución acuosa. Es una sustancia que disocia un anión hidróxido OH
-
en un medio acuoso. Cabe resaltar que los
reactivos que utilizaremos serán: NaOH (base), HCL (acido), fenolftaleína (indicador).

Palabras claves: Solución; acido; sustancia; base; PH; indicador.

1. Introducción
En culturas antiguas como babilonia y Egipto algunas sustancias que conocemos actualmente como ácidos se
empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y el curtido de las pieles de animales, en 1627 el filósofo y
científico Robert Boyle ideo una subdivisión de estas sustancias donde decía que “el ácido tenía el sabor acido”
corroían metal y cambiaba el litmus tornasol a rojo donde se volvían menos ácidos cuando se mezclaban con las
bases, más adelante el químico Lavoisier en 1776 proporciona los conceptos científicos y define los primeros
términos del oxígeno, todas estas teorías son demostradas con un modelo de comportamiento dadas por Humphrey
Davy en 1811 donde proponía que los ácidos son compuestos que disueltos en agua liberaba iones de hidrogeno (H+)
y las soluciones acuosas liberaban iones hidroxilo (OH-). También Sörense ideo en 1909 una forma sencilla de
expresarla que consistía en calcular el logaritmo negativo de tal concentración. De esta manera se obtenían valores
sencillos y manejables dentro de una escala conveniente, que denominó pH. Por último, Hermann Lux, Mikhail Llich
y Ralph Pearson llagaron a la conclusión que se conoce hoy día como es la valoración de ácido-base que es la técnica
usada en análisis químico que permite determinar la concentración de un ácido o una base. La valoración se realiza
añadiendo lentamente una disolución de concentración conocida a un volumen conocido de una disolución de la que
desconocemos su concentración, esta valoración tiene una gran importancia, en la vida cotidiana la podemos observar
en eventos como la acidez estomacal, las formas en las que se cocina mezclando ingredientes, la utilización de
químicos en nuestro cuerpo, la fertilización de cultivos con alcalinos, entre otros.
Los resultados del laboratorio plasmados en el presente documento tienen como objetivo obtener conocimiento del
método volumétrico donde se encuentra un punto de equivalencia del agua destilada, la disolución de fenolftaleína, el
hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico para verla reacción final con su pH y sacar las respectivas conclusiones.

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2. Materiales y métodos

2.1 Reacción y valoración acido-base

Se inicia reconociendo los materiales a utilizar en el laboratorio: Un soporte con varilla, una pinza doble para
bureta ,Una bureta de vidrio de 50 ml, Un matraz o Erlenmeyer de 250 ml, Una varilla de agitación , Un embudo de
filtración, 2 pipetas volumétricas:1 de 20 ml, una de 10 ml, Una perilla de hule o pipeteador, Papel indicador, Vaso
de precipitado de 100 ml, Agua destilad, Disolución de fenolftaleína , Hidróxido de sodio 0.1 m, Ácido clorhídrico
0.1 m y poniendo en uso los elementos de protección personal establecidos por las reglas del aula de laboratorio, en
cuanto a la práctica se hace el montaje de la bureta donde inicialmente se le agregan 30 ml de NaOH y se coloca una
vaso de precipitado limpio debajo de esta para dejar escapar aproximadamente 10 ml de NaOH y de este modo
asegurar que no existan burbujas de aire en la misma, una vez hecho esto se vuelve a llenar completamente de
NaOH. Seguidamente se adiciona 30 ml de HCL en un matraz y posteriormente se agita el frasco de fenolftaleína y
se agregan 3 gotas de este líquido, después se pone debajo de la bureta con NaOH y se deja liberar gota a gota, y al
mismo tiempo se va agitando el matraz hasta ir obteniendo un color rosa en la mezcla, el volumen total de NaOH que
se gato fue de 8 ml, un poco más de lo esperado. Hecho este procedimiento se procedió a medir el pH a cada reactivo
y el de la mezcla dando como resultado: de NaOH pH 12 esto significa que es moderadamente alcalino, de HCL pH
da como resultado 1 muy acido, de fenolftaleína pH entre 6 y 7 significando esto que esta neutro y finalmente se le
toma el pH a la mezcla final dando como pH 14 esto implicaría que es bastante alcalino.


3. Resultados

3.1 Comprobación pH de los reactivos

Los resultados fueron buenos ya que se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó que se llegó al punto exacto
de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la base. Esto fue posible a que se
añadió con sumo cuidado el NaOH contenido en la bureta, a una Buena apreciación de los volúmenes de la base y el
ácido, y a un movimiento constante en círculo del matraz donde estaba contenidos los reactivos para saber cuan cerca
de la neutralización se estaba

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4. Conclusiones

Se puede establecer que la interacción entre el HCL que efectúa como acido y el NaOH que cumple el papel
fundamental de base llegan a un equilibrio iónico que después se interrumpe por la fenolftaleína que cambia el
incoloro del equilibrio químico de solubilidad a un tono rosa.
Es necesario resaltar el cambio que surge al mezclar dos disoluciones, una que es moderadamente alcalina y otra
que es muy acida.
Se evidencio que las bases y ácidos se necesitan entre sí y el pH varía dependiendo de su reacción.

5. Referencias bibliográficas


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https://www.timetoast.com/timelines/linea-del-tiempo-de-los-acidos-y-bases

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https://www.quimicas.net/2015/05/teoria-de-arrhenius-de-acidos-y-bases.html
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https://www.quimicas.net/2015/05/teoria-de-bronsted-y-lowry-de-acidos-y.html