óXido – reducción (redox)

1. Óxido – reducción (redox)

2. i) Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 1. Asignar número de oxidación. +6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2 Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2

3. 2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación. +6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2 Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 +3 0 Fe 2 2Fe Reduce +2 +4 C C Oxida

4. 3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que ganan y pierde. +3 0 Fe 2 +6e- Fe Reduce +2 +4 C - 2e- C Oxida

5. 4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semi- reacciones para igualarlos. +3 0 2 (Fe 2 +6e- 2Fe ) +2 +4 6 (C - 2e- C ) +3 0 2Fe 2 + 12e- 4Fe +2 +4 6C - 12e- 6 C

6. 5. Se suman las semi-reacciones. +3 +2 0 +4 2Fe 2 + 6C 4 Fe + 6C 6. Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas serán las de la reacción original. 2Fe 2 O 3 + 6CO 4 Fe + 6CO 2

7. 7. Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo. 2Fe 2 O 3 + 6CO 4 Fe + 6CO 2 4 - Fe – 4 6 - C – 6 12 – O – 12 Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2