revistapuzzle (1).pdfrevista puzzle revista puzzle

revista puzzle

1. 1
Químico
Puzzle
Químico

2. 2
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

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dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

3. 3
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
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tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
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Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

4. 4
Os passatempos conquistaram seu
espaço como diversão educativa
e, hoje, eles também são usados
para favorecer o raciocínio e a
concentração. Esta revista traz a
Química em jogos como cruzadas,
caça palavras e desafios de
lógica, jogos estes que fazem
parte do que os cientistas
chamam de “brain fitness”
(cérebro em forma), que promete
aumentar a capacidade do
cérebro. Estudos sugerem que os
jogos retardam o surgimento de
doenças, como o Mal de
Alzheimer. Assim, como
prevenção, os passatempos
podem ser uma boa opção.
Divirta-se com a QUÍMICA que há nos jogos!

5. 5



















“CÉREBRO SARADO”. TODO SER HUMANO NASCE COM CERCA DE 100
BILHÕES DE NEURÔNIOS E NÃO GANHA MAIS NENHUM AO LONGO DA VIDA. A
MELHOR FORMA DE TORNAR A MENTE MAIS ESPERTA É EXERCITANDO ESSES
NEURÔNIOS:
1 Cada nova
descoberta é
transformada pelo
cérebro em descarga
elétrica e transmitida
neurônio a neurônio
até ser armazenada.
2 Exercícios como os
passatempos incentivam o cérebro a fazer essas novas ligações, as chamadas “sinapses”,
entre as células nervosas.
4 Esse tipo de
exercício estimula a criatividade, favorece
a memória, retarda o
envelhecimento e
contribui para a
inteligência.
3 Com os caminhos de
informações ativos, é mais fácil e rápido de fazer associações e
cruzar os dados
armazenados na
mente.
Então lembre-se, que assim como o corpo necessita de exercícios, a
memória necessita de estímulos diários para manter-se lúcida e ágil.

6. 6

Preencha o diagrama com as sequênciasde não metais da lista abaixo.
3 elementos Br C Cl F N Br C C Br N O
S S F Cl O N I Br Se F Se Se P Br
Se Cl N I F N O Se Br
I N O 6 elementos I Br NI Br N
F C C Br F I
5 elementos P P Cl Br N S 7 elementos
S O C O C C C Br Br O N S I C S Br Se S
P N O N Br N O O O S C Br O N F Se N P
P Se P O C N S P F Br S Br N S C Cl O I
N N S C C N N S F Br I I Br C O Br O N
Br S N Br O Br S Br Cl S Cl I Se N N C O C
Br C N O Br Br N C Br N S Cl Br O P O O I

Br Cl
S
O
NOOOSC
I Br
P
O Br

7. 7
TABELA PERIÓDICA
Atabela PERIÓDICAdosELEMENTOS químicos é a disposição
SISTEMÁTICA dos elementos, na forma de uma TABELA, em função de
suas PROPRIEDADES . São muito ÚTEIS para se PREVEREM as
CARACTERÍSTICAS eTENDÊNCIAS dosátomos. Permite, por exemplo,
prever o COMPORTAMENTO de átomose dasMOLÉCULASdeles
FORMADAS, ou entender porque certos átomos são EXTREMAMENTE
REATIVOS enquanto outros são praticamente INERTES. Permite prever
propriedades como eletronegatividade,raio iônico, energia de IONIZAÇÃO .
OGWSWWSXNEBEWUG
RREATIVOSIQTQUK
VCOCNKHPLOMNIOU
PTUIGSTACNOEATN
RBCTNIMCXILMHND
OSTSYSGIMZEASEE
PTSIFTPDEACMAML
RAEROECORCUEIAE
IBTERMYIEALRCTM
EERTMAKRVOATNRE
DLECATHEEKSXEON
AANADIWPRHXEDPT
DVIRACBWPICNNMO
EQLASATUTEISEOS
SDGCHQYVOPODTCR

8. 8

PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS
O processo ENDOTÉRMICO é aquele que ocorre com ABSORÇÃO de calor.
Um exemplo disso: se um pedaço de gelo for deixado sobre a mesa à
TEMPERATURA ambiente, ele RECEBERÁ CALOR do ambiente e isso
provocará a FUSÃOdo gelo. A TRANSIÇÃOda água no ESTADO SÓLIDO
para o estado LÍQUIDO é um PROCESSOque absorve calor – éendotérmico.
O processo EXOTÉRMICO é aquele que ocorre comLIBERAÇÃOde calor.
Podemos observar o seguinte exemplo: quando um SISTEMA formado por
água LÍQUIDAé colocado em um CONGELADOR , ele PERDEcalor para esse
ambiente e, em decorrência disso, ocorre a solidificaçãoda água. Assim,
transição da água no estado líquido para o estado sólido é um processo que
LIBERAcalor – éexotérmico.
VLMXQABSORCAOQM
DIEOCIMRETODNEE
KQXDRDWIDWBOTBF
FUOYIESKDJTHEEL
LITDPPCIEJCBMEI
ODEBARBERAAZPGB
AORISTOQBQLREAE
SCMJFMSCSEOMRMR
UXIHIRQEEFREAEA
FACRODILOSGATTC
ZKOEZPERDESFUSA
CONGELADORGORIO
LIAREBILETWBASN
CQKNOCLIQUIDABR
CTRANSICAOOMZGV

9. 9


HORIZONTAL
2. Nome usual do ácido produzido pela
oxidação do etanol no vinho.
7. Tóxico quando ingerido, é o álcool mais
simples da classe funcional.
8. Recurso natural extraído da natureza e
fonte de hidrocarbonetos.
9. Nome usual da propanona.
11. Nome dado a uma das posições do
anel aromático.
12. Responsável pela simetria do anel
aromático, mesmo este sendo composto,
supostamente, por ligações duplas e
simples de diferentes tamanhos.
13. Nome usual de um anel aromático com
um grupo metil substituindo um
hidrogênio.
14. Cadeia sem ramificação.

15. Método utilizado para separar as
frações do petróleo

VERTICAL
1. Solução 40 % de metanal.
3. Método para aumentar a fração de
petróleo.
4. Nome do grupo funcional constituído
por um carbono ligado por uma dupla
com um oxigênio.
5. Nome dado ao carbono que liga-se com
outros dois átomos de carbono em uma
cadeia.
6. Sigla da fração do petróleo constituída
por hidrocarbonetos com três a quatro
carbonos.
10. Reação de oxidação envolvendo
oxigênio que ocorre na queima de
combustíveis como a gasolina.
1



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15

10. 10


1. Qual dos seguintes materiais é formado por uma única substância?
A) Ar
B) Sumo de laranja
C) Vinho
D) Água

2. Que nome se dá a uma transformação química que ocorre por ação do calor?
A) Decomposição térmica
B) Decomposição elétrica
C) Calorificação
D) Aquecimento físico

3. Da lista de materiais, qual a opção que contém apenas a substâncias?
A) álcool etílico, mercúrio, dióxido de carbono
B) ar, mel, açúcar
C) tintura de iodo, água mineral, café
D) azoto, mel, azeite

4. Qual é a substância combustível?
A) Ar
B) Hélio
C) Hidrogênio
D) Oxigênio

11. 11
11. Séries de carbono onde tem funções diferentes apresentando o mesmo
número de carbonos.


1








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*



*


























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VERTICAL
1. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores chamadas
monômeros.
2. Reação que ocorre com absorção de calor.
3. A mistura é deixada em repouso ou aquecida ate sofrer evaporação.
6. Ligação onde existem, entre os ligantes, diferenças de eletronegatividade.
9. Compostos resultantes da substituição de H
+
de um á cido por radical eletropositivo.
12. Perda de elétrons, que acarreta um aumento no nox do elemento.
HORIZONTAL
4. É o ganho de elétrons, que acarreta em uma
diminuição do nox do elemento.
5. Tipo de ligação que é caracterizada pelo
emparelhamento de elétrons.
7. Lei da conservação das massas.
8. Partícula indivisível.
10. Misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.

12. 12
Preencha o diagrama com as sequênciasde não metais da lista abaixo.
3 elementos P Br N O P N I N Br N Br C
F I N N N Br P N Br O Br O O P Cl
C O F N Br N P Se
C F I Br N N Br Br 8 elementos
N F I Cl O F OSe F I Cl O Br O F C
Br O Br C C N N I S S Se
Br F F 6 elementos Br C P N O O N F
Br C Cl F C Br O O N Se C C O I N F Cl
Br Br I P N I C C O
Se N C N C F C F Br 9 elementos
Cl S C N C F N Cl Cl F N N Br C O Se C O
N C C P C Br F I O O C N Br C Se
4 elementos N N I N N F
C N N Br I C C N C N 10 elementos
Cl C N F S N Se O Br N C Cl N N
7 elementos Br C I Br Br I C I C F
5 elementos S F O O C Br Br Se Cl C N C P Cl S N F
P N Se F N F N C C Br C O I Br N O N N C O CI
Br Se
O
O
NINBrNBrC Se
C
C N
O

13. 13
Encontre as 7 diferenças

14. 14


LEI DE HESS
Em 1840, um FÍSICO chamadoGERMAINHenry Hess, com base em seus
ESTUDOSsobre CALORESde reação, descobriu que, de um modo geral,
quando umaREAÇÃO se dá em ETAPAS , a soma dos calores de reação
CORRESPONDENTES aos diversos ESTÁGIOSé igual ao calor de reação
OBTIDOquando a reação éREALIZADA completamente em uma só etapa.
Então, ENUNCIOU sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas
INTERMEDIÁRIAS , a variação de ENTALPIAda reação geral EQUIVALEà
soma das VARIAÇÕESde entalpia de cada uma das etapas intermediárias", ou
seja, a variação de entalpia em uma reação química DEPENDE apenas dos
estados INICIALefinalda reação, a reaçãoPRINCIPALindepende das
reações intermediárias.
WWREQGXNFSOSPOH
SSTTSKPIRADEIPR
EOBBUTSOPPITNXF
RDTJUIALOATNTGH
OUIPCOIGETBEEAZ
LTLOKNIWIEODRDN
ASAXIOOCQOUNMAI
CEPCUSFBNCSOEZA
AAIPLATNEUHPDIM
HACSXTDJNQNSILR
LMNGVMVNLJWEAAE
NOIAOREACAORREG
JBRELAVIUQERIRP
AKPJDEPENDEOANO
EGSEOCAIRAVCSER

15. 15


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HORIZONTAL
2. Ligação intermolecular de maior intensidade.
4. Molécula formada pela ligação de dois átomos.
7. Regra que diz que os átomos tendem a adquirir oito elétrons na última camada.
8. Nome dado a mistura de dois ou mais metais.
11. Elétrons que participam da ligação covalente.
12. Pares de elétrons do átomo central que não participam da ligação química.
13. Nome dado a propriedade de atração por elétrons de uma ligação.
14. Ligações que rompem-se durante as transições de estado físico .
15. Para o magnésio doar seus dois elétrons d eve-se ligar a um da família dos...

VERTICAL
1. Região mais externa dos átomos que é utilizada nas ligações interat ômicas.
3. Ligação tipicamente realizada entre um metal e um não metal.
5. Diz-se sobre a ligação covalente entre átomos do mesmo elemento quími co.
6. Os metais são bons condutores de eletricidade devido ao fato de possuírem.
9. Dificilmente estabelecem ligações com outros átomos.
10. Metais que tendem a ter valências variáveis.

16. 16























1. O azeite "puro" é uma
mistura de substâncias.
Verdadeiro
Falso

3. Uma substância fica saturada
quando o soluto não consegue
dissolver mais solvente.
Verdadeiro
Falso
2. Uma liga metálica é
uma solução.
Verdadeiro
Falso

17. 17

Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.
3 elementos
Al Fe Al
Ca AgCu
Fe Fe Na
Cu Pb Au
4 elementos
Cu Pb Cu Cu
Zn Pb Cu Ti
Au Au Zn Fe
7 elementos
Ca Na Zn Au Na Au Na
Au Cu Cu Zn Zn Al Na
8 elementos
Ti Cu Au Na Na Ca Al Zn
Fe Fe Zn Zn Cu Zn Zn Ti
Fe Cu Ca Pb Au Fe Al Fe
Fe Au Fe Cu Na Pb Zn Pb
Cu Cu Ca Zn Al AuFe Na
Cu Al Na Fe Na Pb Cu Na
Cu Au Fe Na Ca Zn Pb Zn
Zn Cu Ca Cu Cu Al Cu Na
Zn Au Cu Zn Ca Fe Cu Ag
Pb Ti Cu Zn Ca Al Cu Na
10 elementos
Fe Fe Fe Cu Al Fe Cu Cu Ti Na





Na
Cu
Zn
FeFeZnZnCuZnZnTi
Fe
Au
Zn
Ca
Cu
Fe
Al

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HORIZONTAL
2. Metal de transição externa com maior raio.
6. Metal alcalino de maior raio.
8. Elemento de maior eletroafinidade no grupo 16.
10. Possuem, com exceção do primeiro membro da família, oito elétrons na camada de
valência.
11. Nome do elemento de número atômico 47.
13. Símbolo do estanho.
14. Nome do elemento de transição externa que é utilizado em joias fazendo parte
frequentemente de uma liga metálica com prata e cobre.
15. Nome do gás nobre com configuração semelhante ao cátion monovalente do
potássio.
VERTICAL
1. A sua quantidade é igual ao número atômico.
3. Único elemento sem grupo na tabela.
4. Metal alcalino de menor raio.
5. Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo neutro e no estado gasoso.
7. Nome do elemento do terceiro período que necessita de 1 elétron para adquirir
configuração de gás nobre.
9. Elemento do quarto período de maior raio.
12. Elemento do segundo período com quatro elétrons na camada de valência.

19. 19

HORIZONTAL
2. Cálcio ao perder dois elétrons.
7. Região periférica do átomo.
10. Espécie carregada positivamente.
11. Todos os átomos de um elemento possuem igual quantidade desta partícula.
12. Cloro ao ganhar um elétron.
13. Letras que representam os quatro primeiros subníveis de energia.
14. Nome dado ao fenômeno de emissão de luz presente, por exemplo, nos fogos de
artifício.

VERTICAL
1. Nome dado ao modelo de Rutherford
3. Átomo que se encontra no estado fundamental
4. Nome dado ao modelo atômico de Thomson
5. Espécies eletricamente carregadas.
6. Espécie carregada negativamente.
7. Nome dado a partícula obtida nos experimentos de Thomson que na época foi
chamada de 'raios catódicos'.
8. Espécies com mesmo número de nêutrons.
9. Região central do átomo.

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20. 20



REAÇÕES ORGÂNICAS

Reações ORGÂNICAS são reações químicas envolvendo compostos ORGÂNICOS.
Os tipos básicos de reações da química orgânica são reações de adição, reações de
ELIMINAÇÃO, reações de SUBSTITUIÇÃO, reações PERICÍCLICAS, reações de
rearranjo ou TRANSPOSIÇÃO e reações redox. Em síntese orgânica, reações
orgânicas são usadas na CONSTRUÇÃO de novas MOLÉCULAS orgânicas. A
produção de muitas SUBSTÂNCIAS pelo homem, tal como DROGA S,PLÁSTICOS,
a fabricação depende de reações orgânicas.
As mais antigas reações orgânicas são a COMBUSTÃO de COMBUSTÍVEIS
orgânicos e a SAPONIFICAÇÃO de gorduras para fazer SABÃO. A moderna
química orgânica inicia com a síntese de Wöhler em 1828. Na história do Prêmio
Nobel de Química tem havido premiados pela INVENÇÃO de reações orgânicas
ESPECÍFICAS tais como a reação de Grignardem 1912, a reação de Diels-Alder em 1950, a reação de Wittigem 1979 e a METÁTESE de olefina em 2005.
JMIAOACURTSNOCV
NOACANIMILEGRDG
OABASBOACNEVNIS
RYTRANSPOSICAOU
DACOMBUSTIVEIST
RMSACILCICIREPS
ORGANICASLFVTLO
GUWGNMETATESELC
AAJESPECIFICASI
SCWWUSOCINAGROT
BGCASAICNATSBUS
OATSUBMOCVIQKTA
NOACACIFINOPASL
JSUBSTITUICAOIP
NTMOLECULASQUVA

21. 21










Encontre as 7 diferenças

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15






























HORIZONTAL
1. Decomposição pela água.
5. Ligação entre átomos de metais ou de semimetais com grupos orgânicos.
8. Tipos de óxidos que apresentam caráter iônico, em que metal terá carga 1 e 2.
12. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores.
13. Compostos que apresentam grupo funcional da carbonila primária.
14. Isômeros que se encontram ligados em posições o postas.
15. Estereoisômeros com imagens especulares não superpostas são denominados.

23. 23




VERTICAL
2. Teoria em que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando
apresenta oito elétrons na sua camada de valência.
3. Substâncias que conduzem as reações por mecanismos de energias de ativação mais
baixas, fazendo aumentar as suas velocidades, sem serem consumidos durante o
processo.
4. Exceção que apresenta apenas uma camada com oito elétrons.
6. Trata da obtenção por tratamento químico da substância em análise e da pesagem
de um elemento na forma mais pura possível.
7. Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, ‘captura’ um elétron.
9. Solução onde a quantidade de soluto é igual ao Cs.
10. Séries que pertencem a funções diferentes apresentando, porém, o mesmo número
de carbonos.
11. Número que corresponde à carga total ou parcial que o átomo assume ao se
combinar.



1







2







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7













HORIZONTAL
1. Iodeto de potássio.
2. Hidróxido de amônia.
5. Nitrato de cobalto.
6. Ácido clorídrico.
7. Nitrito de sódio.

VERTICAL
1. Hidróxido de potássio.
2. Cloreto de amônia.
3. Cloreto de mercúrio.
4. Ácido nítrico.
6. Ácido sulfúrico.

24. 24











Encontre as 7 diferenças

25. 25

ÁGUA
A ÁGUA é um ELEMENTOcomposto por dois átomos de HIDROGÊNIO (H) e
um de OXIGÊNIO (O), formando a molécula de H
2O. É uma das
SUBSTÂNCIAS mais ABUNDANTES em nosso planeta e pode ser encontrada
em três estados físicos: sólido (geleiras), líquido(oceanos e rios), e gasoso
(vapor d’água na ATMOSFERA ). Aproximadamente 70% da SUPERFÍCIE
terrestre encontram-secoberta por água. No entanto, menos de 3% deste
volume é de água DOCE, cuja maior parte está CONCENTRADA em geleiras
(geleiras polares e neves das montanhas), restando uma pequena
PORCENTAGEM de águas superficiais para as atividades humanas.A água é de
fundamental IMPORTÂNCIA para a vida de todas as ESPÉCIES.
APROXIMADAMENTE 80% de nosso organismo é composto por água. Boa
parte dos PESQUISADORE Sconcorda que a INGESTÃOde água tratada é um
dos mais importantes fatores para a CONSERVAÇÃO da saúde, é considerada o
SOLVENTE UNIVERSAL , auxilia na prevenção das doenças (cálculo renal,
infecção de urina, etc.) e proteção do organismo contra o envelhecimento.
OINEGIXOATSEGNI
HECTPAEGIRSXBUE
ISONBZNBMAEOFZL
DPNEEAKEPBRCJWE
RESMTSRPOUOXGCM
OCEANUUORNDEAOE
GIRDEBNRTDAIRNN
EEVAVSICAASCECT
NSAMLTVENNIIFEO
IACIOAENCTUFSNL
OUAXSNRTIEQROTH
DGOORCSAASSEMRL
OAFRGIAGTREPTAH
CKVPBALEWBPUADC
EKCAISEMBYDSUAH

26. 26


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38


HORIZONTAL
1. Estudo dos aspectos quantitativos das reações e dos elementos que participam ou que
são produzidos nela;
7. Substância formada por mistura de hidrocarboneto;
9. Símbolo do elemento químico de um metal precioso;
10. O gás mais difícil para liquefazer-se;
11. Quantidade de calor;
13. Número atômico 5, massa atômica 10,82, ponto de fusão 2.300°C;
14. Quantidade de moléculas ou íons em uma substância;
18. Quantidade de matéria;
20. Elemento muito abundante na crosta terrestre;
21. Ganhador de dois prêmios Nobel e um dos defensores do uso da vitamina C;
23. Número atômico 55, massa atômica 132,91;

27. 27





24. Pertencente aos halogênios e é extraído comercialmente de cinzas de algas
marinhas, salitre;
25. Processo de passagem de uma solução diluída para uma mais concentrada;
26. Elemento metálico do grupo das terras raras;
27. Constitui cerca de 56% do volume sanguíneo total;
29. Tipo de energia solar;
31. Ele disse que a matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas de átomos;
32. No benzeno dois grupos foram substituídos nas posições 1 e 2 (ou seja, em átomos
de carbono);
34. Gás tóxico;
35. Transformação dos alimentos no aparelho digestivo;
36. Açúcar;
38. Comumente pela mudança de sua cor.

VERTICAL
1. Doutrina do equilíbrio das combinações químicas;
2. Aço magnetizado que tem a propriedade de atrair outros metais;
3. É usado em fotografia e em pirotécnica por produzir intensa luz branca;
4. A sua base possui ânion hidróxido;
5. Grupamento orgânico (–COOH), presente em ácidos carboxílicos;
6. Fórmula que enuncia uma relação invariável
8. Mesmo número de massa;
12. Prefixo de um gás tóxico;
13. Ácido que contém bromo;
15. Proporção em que os elementos se unem para formar um composto;
16. Descalcificação do tecido ósseo;
17. Tipo de isomeria;
19. Natureza de uma coisa;
22. Número de oxidação;
24. Elemento metálico, do grupo da platina de número atômico 77 e massa 193;
28. Monossacarídeo de importante fonte de energia para o organismo;
30. Símbolo V, número atômico 23, massa atômica 50,95;
33. Radiação eletromagnética com pequeno comprimento de onda e penetrante;
37. Largamente usado como revestimento protetor para outros metais.

28. 28


Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.
2 elementos 3 elementos
Al Zn Ti Cu Ti
Ag Zn Fe Al Fe
Fe Pb Fe
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5 elementos
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7 elementos
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14





























HORIZONTAL
1. Nome comercial do hidróxido de sódio utilizado como componente em produtos
desentupidores de canos.
3. Nome usual dado ao carbonato de cálcio.
4. FeO.
5. Sal utilizado na culinária como fermento.
7. Ácido utilizado na gravação em vidros.
9. Ao sofrer ____________, os ácido liberam os íons hidrogênio para a solução aquosa.
10. Utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo, é um óxido obtido pelo
aquecimento do calcário.
12. Utilizado como líquido condutor em baterias de automóveis.
VERTICAL
2. Ácido volátil responsável pelo cheiro de ovo podre.
3. Sal produzido pela neutralização completa do hidróxido de cálcio pelo ácido
clorídrico.
6. Nome usual do óxido considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
8. Ácido comercialmente conhecido por muriático.
11. Um dos produtos da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio.

30. 30


VOCÊ CONHECHE OS ELEMENTOS D A TABELA PERIÓDICA?
1 _____ é o símbolo do Ferro
2 _____ é o símbolo do Cálcio
3 _____ é o símbolo do Enxofre
4 _____ é o símbolo do Hidrogênio
5 _____ é o símbolo do Carbono
6 _____ é o símbolo do Flúor
7 _____ é o símbolo do Azoto
8 _____ é o símbolo do Cobre
9 _____ é o símbolo do Magnésio
10 _____ é o símbolo da Prata

11. K representa um átomo de ___________
12. Al representa um átomo de ___________
13. Na representa um átomo de ___________
14. Li representa um átomo de ___________
15. N representa um átomo de ___________
16. P representa um átomo de ___________
17. Hg representa um átomo de ___________
18. Cl representa um átomo de ___________
19. He representa um átomo de ___________
20. Pb representa um átomo de ___________

31. 31


CARBONO
O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento QUÍMICO, símbolo C,
número ATÔMICO 6 (6 PRÓTONS e 6 ELÉTRONS), massa atômica 12 u, sólido
àTEMPERATURA ambiente. DEPENDENDO das condições de FORMAÇÃO,
pode ser encontrado na NATUREZA em diversas formas ALOTRÓPICAS:
carbonoAMORFO eCRISTALINO, em forma de GRAFITEou ainda diamante.
Pertence ao grupo (ou família) 14 (anteriormente chamada 4A).
É o PILARbásico daquímica orgânica, sendo ocarbono um elemento notável
por várias razões. Suas formasalotrópicasincluem, surpreendentemente, uma
das substâncias mais FRÁGEISe baratas (ografite) e uma das mais duras e
caras (odiamante). Mais ainda: apresenta uma grande AFINIDADE para
combinar-se QUIMICAMENTE com outros átomos pequenos, INCLUINDO
átomos de carbono que podem formar largas CADEIAS.
YCXNOAPDEXRDEQA
JMYOCRSETMNLTML
LVONIUAPNSORIBO
TIFIMTIEENANFET
XNRLOAENMOCPAQR
ACOATRDDATAKRTO
ALMTAEAECOMQGSP
UUASSPCNIRRUNNI
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NDACGTDEUFHIUTS
JOGIZCNPQLOCRES
JLEMGRALIPQOELG
FAIUPEYJZTGQZEA
CWSLEDADINIFAGP

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HORIZONTAL
1. Elemento químico cuja deficiência provoca a osteoporose.
4. Forma 3 variedades alotrópicas: diamante, grafite e fulereno.
5. Espécie química que apresenta o número de prótons diferentes do número de
elétrons.
6. O mais importante dos solventes polares, sendo conhecida como solvente
universal.
8. Número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja,
para que fique com 8 elétrons na última camada.

VERTICAL
2. Propriedade que um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais
substâncias simples diferentes.
3. Toda mistura que apresenta uma única fase.
7. Íons positivos.

33. 33



1

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10




































11















































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13



















14















HORIZONTAL
3. Tipo de funil utilizado na filtração a vácuo (não esqueça do trema acima da letra 'u').
5. Recipiente onde fica armazenada a solução a s er destilada.
8. Vidraria em formato de cilindro utilizada para medidas de líquidos.
10. Aquece com fogo.
11. Na destilação, serve para condensar o vapor.
13. Local onde devem ser manuseados reagentes volátei s.
14. Mensura massa.

VERTICAL
1. Aparelho eletrônico para medição de pH.
2. Tipo de balão utilizado para preparação e diluição de soluções com volume preciso.
4. Recipiente utilizado para armazenar pequenos volumes de reagentes.
6. Recipiente utilizado na filtração a vácuo.
7. Vaso para triturar com pilão.
9. Usado para aquecimento, fusão e reação de substâncias, geralmente feito de
porcelana.
10. Em uma titulação, armazena a solução de concentração conhecida.
12. Vestimenta indispensável no laboratório, sinônimo de guarda-pó.

34. 34


PARA VALÊNCIA
Querida Valência,
Sinto que ESTRÔNCIO perdidamente apaixonado por ti. À noite, ao deitar,
desCÁLCIOeMERCÚRIO noSILÍCIOda noite, refLÍTIOe vejo que estou
SÓDIO. Então, desesperadamente, oro para que um dia sejamos felizes. Sem ti,
VALÊNCIA, minha vida é um verdadeiro inFERROe, quando penso que tudo
começou com um simples ARSÊNIOde mão. CLOROde saudade. Eu soube que
a Inês lhe contou que eu emBROMOvocê com este namOURO. MANGANÊS
deixar de fazer TÂNTALO barulho e não acreditesNÍQUELa disser. Sei que
gostas do HÉLIOe do AMERICIOtambém. Bem sabes que sou um rapaz
CÉSIO, que não sou nenhum ÉRBIO, e que traBÁRIOpara viver. Te
PROMÉCIO amor eterno. AbrÁCIDOSCROMOventes deste que te ama
loucamente!
Dr. Químico.
MUFGEPOICNORTSE
CGPNZLAOJVUVSNN
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OSENAGNAMIXWDDJ
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OOYWTISEAIGSOEC
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PGRAEXQLBARIOQD
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HJOMRONWPRPFXMJ

35. 35
HORIZONTAL
4. Toda substância que em
solução aquosa sofre ionização,
liberando como único cátion o
H
+
.
5. É a passagem do solvente de
uma região pouco concentrada
em soluto para uma mais
concentrada em soluto, sem
gasto de energia.
6. Toda substância que em
solução aquosa sofre
dissociação, liberando com
único ânion o OH
-
.
8. Atua numa reação ou
processo químico, alterando
sua velocidade seja positiva ou negativamente.
10. É o estudo da diminuição do
ponto de congelamento de um
líquido causa
do pelo soluto
não-volátil.




11. Toda substância que em solução aquosa sofre dissociação, liberando pelo menos um
cátion diferente de H
+
e um ânion diferente de OH
-
ou O2
-.

VERTICAL
1. É a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um
líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não volátil.
2. O solvente polar, conhecido também como solvente universal.
3. Substância líquida que dissolve ou dissocia outra em uma forma mais elementar e que,
normalmente, está presente em maior quantidade.
7. Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
9. Composto binário que é formado por 2 elementos, sendo que o oxigênio é o mais
eletronegativo entre eles.





1








2












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36. 36


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37. 37
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1. D 2. A
3. A 4. C

38. 38
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39. 39
PÁG. 14
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PÁG. 15
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1. Verdadeiro 2. Falso 3. Verdadeiro

40. 40
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42. 42
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43. 43
PÁG. 25
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PÁG. 26
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45. 45
PÁG. 30
1. Fe
2. Ca
3. S
4. H
5. C
6. F
7. N
8. Cu
9. Mg
10. Ag
11. Potássio
12. Alumínio
13. Sódio
14. Lítio
15. Nitrogênio
16. Fósforo
17. Mercúrio
18. Cloro
19. Hélio
20. Chumbo

PÁG. 31
YCXNOAPDEXRDEQA
JMYOCRSETMNLTML
LVONIUAPNSORIBO
TIFIMTIEENANFET
XNRLOAENMOCPAQR
ACOATRDDATAKRTO
ALMTAEAECOMQGSP
UUASSPCNIRRUNNI
RIFILMTDMPOIAOC
DNRRHEDOIUFMTRA
NDACGTDEUFHIUTS
JOGIZCNPQLOCRES
JLEMGRALIPQOELG
FAIUPEYJZTGQZEA
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PÁG. 34
MUFGEPOICNORTSE
CGPNZLAOJVUVSNN
LARSENIOOLATNAT
OSENAGNAMIXWDDJ
RNGNRNCMCTLLDZM
OOYWTISEAIGSOEC
IOMIDJQRLOYURAD
CIROSILICIOCBOE
EDSNRAFCIEUVMRU
MOBROCLIORSOBSF
OSRBRDEOIHRIWCX
RROMRFUOEBODOSH
PGRAEXQLBARIOQD
EEUJFQIVALENCIA
HJOMRONWPRPFXMJ

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PÁG. 35

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48. 48
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.

Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.