03- El átomo de Hidrógeno y su posicion en la tabla periodica.pptx

El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, lo que significa que cada átomo de hidrógeno cuenta con un protón en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo H y se encuentra ubicado en el grupo 1 y el periodo 1 de la tabla periódica. Sin embargo, debido a sus múltiples propiedades, se trata de un elemento difícil de clasificar. Así, aunque su posición en la tabla periódica sea anexa a los metales alcalinos, el hidrógeno es un no metal. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar el llamado hidrógeno molecular o dihidrógeno, un gas incoloro, inodoro e insípido pero inflamable cuya fórmula es H2. En la Tierra, el hidrógeno solo existe en combinación con otros elementos.
El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo, y el primero que se formó después del Big Bang, formando grandes nubes moleculares que más tarde se convertirían en las primeras estrellas. De hecho, el hidrógeno es el combustible principal de las estrellas, en las que se fusiona para producir una gran cantidad de energía y helio como resultado. En nuestro planeta se trata de un elemento omnipresente que representa 0,14 % de la masa total.
Propiedades químicas del hidrógeno (H)
El hidrógeno fue descubierto en el año 1766 por el científico, naturalista y filósofo Henry Cavendish, quien fue el primero en determinar que el hidrógeno era un elemento particular que se oxidaba en presencia de oxígeno para producir agua. De hecho, su nombre, hidrógeno, significa "formador de agua" y procede de las voces griegas "hydros", agua, y "genos", generador.
El hidrógeno es el elemento químico más ligero que existe: su átomo está formado por un protón y un electrón
El átomo de hidrógeno tiene una configuración electrónica 1s1.
La molécula de H2 está conformada por dos átomos de hidrógeno unidas por un enlace covalente.
Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
En condiciones normales el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido e inflamable. De hecho, el hidrógeno es la sustancia más inflamable conocida. Su punto de ebullición se encuentra en los -257,9ºC y su punto de fusión en los -259,2 ºC.
El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio, y que respectivamente contarían con un protón; un protón y un neutrón, y un protón y dos neutrones. También en condiciones de laboratorio se han logrado sintetizar hasta 5 isótopos más: hidrógeno-4, hidrógeno-4.1, hidrógeno-5, hidrógeno-6 e hidrógeno-7.
El hidrógeno funciona generalmente con un estado de oxidación +1 a excepción de cuando forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es -1.
Menos en su estado gaseoso, el hidrógeno siempre se encuentra asociado a otros elementos, formando enlaces covalentes con los elementos no metálicos y enlaces metálicos con los elementos de transición.
Entre los compuestos principales formados por el hidrógeno se encuentra el agua

1. Química General II El átomo de hidrógeno

2. El átomo de hidrógeno

3. Max Karl Ludwig Plack (1858 – 1947)

4. 1900 – Planck descubre que los sólidos emiten cantidades discretas de energía.

5. Ondas

6. Ondas

7. v = velocidad (m/s) l = longitud de onda (m) n = frecuencia (Hz)   Ondas

8. Radiación electromagnética

9. James Clerk Maxwell (1831 – 1879)

10. 1873 – Maxwell propuso que la luz visible se compone de ondas electromagnéticas (3,00 x 10 8 m/s) Radiación electromagnética

11. Radiación electromagnética

12. Átomos y moléculas emiten o absorben energía en cantidades discretas. A la mínima cantidad de energía que se puede emitir o absorber en forma de radiación electromagnética se la llamo «cuanto». Planck

13. E = energía h = 6,63 x 10 -34 J·s n = frecuencia (Hz)   Planck

14. Espectro de emisión

15. 1913 Bohr postuló que el electrón sólo puede ocupar ciertas órbitas de energía. La energía del electrón está cuantizada . Espectro de emisión del átomo de Hidrógeno

16. 1913 R H = 2,18 x 10 -18 J (cte. de Rydberg ) n = número cuántico principal  

18. Serie nf ni Región Lyman 1 2, 3, 4,… Ultravioleta Balmer 2 3, 4, 5, … Visible y ultravioleta Paschen 3 4, 5, 6, … Infrarrojo Brackett 4 5, 6, 7, … Infrarrojo Pfund 5 6, 7, … Infrarrojo y onda corta Líneas de emisión

19. Dualidad 1924 – D e Broglie Postula que un electrón enlazado al núcleo se comporta como una onda estacionaria.

20. Dualidad 1924 – D e Broglie

21. Dualidad r = radio de la órbita l = longitud de onda n = 1, 2, 3, …  

22. Dualidad h = cte. de Planck l = longitud de onda m = masa v = velocidad  

23. Mecánica cuántica Heisenberg «es imposible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente» D x = incertidumbre de la posición D p = incertidumbre del momento  

24. Mecánica cuántica 1926 – Schrödinger formula una ecuación que modela el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general.