06. EQUILIBRIO HIDRICO E ACIDO - BASE DEZEMBRO 2023.ppt

Desiquilibrio acido base

1. EQUILIBRIO
HIDROELECTRÓLITICO E

ACIDO – BASE
FRANCISCO DOMINGOS
Dezembro de 2023

2. RELEVÂNCIA DO EQUILÍBRIO
HÍDRICO E ÁCIDO BASE
•Regulação e manutenção da função celular
–Integridade celular
–Permeabilidade das membranas
–Funções enzimáticas celulares
–Controle da perfusão tecidular
•Estabilidade dos mecanismos de
homeostasia
•Manutenção do equilíbrio ácido-base

3. RELEVÂNCIA DO EQUILÍBRIO
HÍDRICO E ÁCIDO-BASE
•Hipovolémia
•Isquémia intestinal
•Lesão cerebral
•Eventos trombóticos Hiperviscosidade
•Acidose
•Disfunção multiorgânica

4. METABOLISMO DA ÁGUA E
ELECTRÓLITOS

5. CONCEITOS GERAIS (1)
•Ião: Partícula com carga electrica (duma
molécula dissociada)
•Anião: Partícula com carga electrica negativa
•Catião: Partícula com carga electrica positiva
•Valência: número de átomos de Hidrogênio com
que um determinado átomo se combina (-) ou
desloca (+)
• Peso atómico: Peso relativo de um átomo
comparado com o Carbono 12, a que se
convenciona atribuir o nº 12.

6. CONCEITOS GERAIS (2)
•Mol: peso molecular expresso em gramas (Ex:
1 mol de Cl2Ca = 35,5g x 2 + 40g = 111g ou 1
mol de NaCl = 23g + 35,5g = 58,5g)
•Milimol (mmol): um milésimo do Mol (10
-3
x M)
•Osmolaridade: número de partículas que
exercem pressão osmótica por unidade de
volume (geralmente num litro de dissolvente)

7. CONCEITOS GERAIS (3)
•Equivalente: Quantidade em gramas de um ião
que se combina ou desloca um grama de
Hidrogênio. Numericamente é igual ao peso
molecular em gramas dividido pela valência: 1
mol CL2Ca = 2 Cl + Ca+2 = 4 equivalentes
•Disolução 1 Normal (1N): a que tem 1
equivalente por litro de dissolução (usa-se
mais o milequivalente: 1000 mEq = 1 Eq)

8. CONCEITOS GERAIS (4)
•Concentração ou Dissolução por cento (%):
quantidade de uma substância dissolvida numa
solução. Soluto em g por 100ml do dissolvente
ou solvente:
–Dextrose a 5% = 5g de Glucose em 100 ml de água
–Lidocaina a 15% = 15g de Lidocaina em 100ml de água
–Albumina a 20% = 20g de Albumina em 100ml de água
•Ou Diluições:
–Adrenalina 1:1.000 = 1g de Adrenalina em 1.000ml
–Adrenalina 1: 10.000 = 1g de Adrenalina em 10.000ml

9. COMPOSIÇÃO DA ÁGUA
CORPORAL
•80 – 75% PESO CORPORAL RN
•70 – 65% PESO CORPORAL LACTENTE
•60% PESO CORPORAL ADULTO

10. DISTRIBUIÇÃO DA ÁGUA NO
ORGANISMO EM FUNÇÃO DA
IDADE

11. Antes da puberdade não existe
diferença da quantidade de água
corporal em relacção ao sexo,
contudo posteriormente há maior
quantidade de água corporal nos
homens, devido aos depósitos
adiposos na mulher.
Distribuição da água no organismo em
função da idade e sexo

13. COMPOSIÇÃO DA ÁGUA
CORPORAL
IDADE PREMATURO RN
TERMO
1 ANO 10 ANOS ADULTO
PESO 1,500 Kg 3,000 Kg10,000 Kg30,000 Kg70 Kg
SC / PESO0,1 0,07 0,05 0,03 0,02
ÁGUA
TOTAL
80% 78% 65% 62% 60%
LEC 50% 45% 27% 23% 20%
LIC 30% 33% 38% 39% 40%

14. DISTRIBUIÇÃO (%) DA ÁGUA NOS
DISTINTOS COMPARTIMENTOS
DO ORGANISMO

15. COMPOSIÇÃO ELECTROLITOS
MEIO INTRA E EXTRACELULAR
(mEq/l)
Intracelular Extracelular
Intravascular Intersticial

Sodio 10 135-145 144
Potassio 150 3.5-5 4
Cloro - 98-106 114
Calcio - 4.5-5.3 2.5
Bicarbonato 10 24-28 30

16. CONCENTRAÇÃO DOS PRINCIPAIS
CATIÕES E ANIÕES
INTRACELULARES E NO PLASMA
(MEQ/L)

17. EQUILÍBRIO HÍDRICO
•Pressão hidrostática
–Efeito de bomba do coração
•Pressão oncótica
–Albumina (intravascular)

20. OSMOLARIDADE DO PLASMA
•Depende principalmente do Sódio, mas
também intervem outros solutos:
Glucose e Ureia:
Osm: (Na x 2) + Glucose/16 + Ureia/2,8
280 – 310

21. REGULAÇÃO DA ÁGUA CORPORAL
TOTAL

22. REGULAÇÃO DA ÁGUA CORPORAL
TOTAL

23. CONCEITO DE BALANÇO
E = S BALANÇO ( 0 )
E > S BALANÇO ( + )
E < S BALANÇO ( - )
(Desidratação)

24. CONCENTRAÇÕES NORMAIS DE
ELECTRÓLITOS NO SANGUE
•Sódio : 130 – 145 mEq/l
•Cloro : 95 – 105 mEq/l
•Potassio: 3.5 – 5.2 mEq/l
•Cálcio total : 4.5 -5.3 mEq/l
ou 8.5 – 10.5 mg/dl
iónico: 1.1 – 1.3 mmol/l

25. CONCENTRAÇÕES NORMAIS DE
ELECTRÓLITOS EM ALGUNS
FLUIDOS ORGANICOS (mEq/l)
FLUIDOS Sódio Potássio Cloro
Suor 30 - 60 5 40 - 80
Suco Gástrico 40 - 80 5 - 20 80 - 120
Bile 130 - 160 5 60 - 120
Suco Pancreático120 - 150 5 60 - 80
Fezes Normais 5 50 5
Urina 100 - 150 40 -60 100 - 150
Diarreia 10 - 90 10 - 80 10 - 110

26. NECESSIDADES BASAIS DE
LIQUIDOS
•Formula de HOLLIDAY-SEGAR:
–1ºs 10 Kg (0-10 Kg) : 100 ml/Kg
–2ºs 10 Kg (10 – 20 Kg) : 50ml por cada Kg
acima dos 10Kg
–>20 Kg : 20ml por cada Kg acima dos 20Kg
–Exemplo cça com 24Kg 10 x 100 = 1000ml
10 x 50 = 500ml
4 x 20 = 80ml
1580ml
10 Kg(100)+ 10Kg(50) + 4(20)

27. NECESSIDADES BASAIS DE
LIQUIDOS
•Formula de HOLLIDAY-SEGAR :
– 1 -10 Kg : 100 ml/Kg
–11 - 20 Kg : 1000 + 50ml por cada Kg acima dos
10Kg
–>20 Kg : 1500 + 20ml por cada Kg acima dos
20Kg
–Exemplo cça c/4Kg = 4 X 100 = 400ml
14kg = 1000 + 4 x 50 =1200ml
24Kg = 1500 + 4 X 20 =1580ml

28. NECESSIDADES BASAIS DE
ELECTRÓLITOS
•Sódio : 2 – 4 mEq/Kg/dia
•Cloro : 2 – 5 mEq/Kg/dia
•Potassio : 2 – 3 mEq/Kg/dia
•Cálcio: 0.5 – 1.5 mEq/Kg/dia. No RN 1-2
mEq/Kg/dia

29. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
SOROS (1)
•SOROS GLUCOSADOS:
–Dextrose a 5% (5g de Glucose em 100ml de
água)
–Dextrose a 10% (10g de Glucose em 100ml)
–Dextrose a 30% (30g de Glucoes em 100ml)
–Dextrose a 50% (50g de Glucose em 100ml)

30. PREPARAÇÃO DE DEXTROSE A
10%
•COM DEXTROSE A 30%
Retirar 100ml de 500ml de dextrose a 30% (30g) e
adicionar em 400ml de Dextrose a 5%(20g), total 50g
em 500ml de água = 10g em cada 100ml = Dextrose a
10%
•COM DEXTROSE A 50%
Retirar 50ml em 500ml de Dextrose a 50% (25g) ou
Frasco de 50ml de Dextrose a 50% e adicionar 450ml
de Dextrose a 5% (22.5g), total 47.5g em 500ml =
Dextrose a 9%
15ml Dextrose 30% + 85ml Dextrose 5% = 100ml Dextrose 10%
1ml Dextrrose 50% + 9ml Dextrose 5% = 10ml de Dextrose 10%

31. CALCULO DA CARGA
GLUCOSIDICA (DEXTROSE)
•4 – 8 mg/ Kg / Minuto (um día tem 1440
minutos)
•Criança de 10 Kg.
6,94mg x 10Kg x 1440minutos = 99.936 mg ~
100.000mg = 100g
Dextrose a 10% (10g em 100ml) = 1000 ml
Dextrose a 30% (30g em 100ml) = 333 ml
Dextrose a 50% (50g em 100ml) = 200 ml

32. CALCULO DA CARGA
GLUCOSIDICA (DEXTROSE)
•4 – 8 mg/ Kg / Minuto (um día tem 1440
minutos)
•Criança de 10 Kg com CHT de 1000 ml de
Dextrose a 10%
1000ml de Dextrose a 10% = 10g em cada
100ml = 100g = 100.000 mg : 10Kg : 1440min =
6,94mg/Kg/minuto.

33. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
SOROS (1)
•SOROS SALINOS:
–Cloreto de Sódio a 0.9%: Na 155 mEq e 155 mEq
de Cl/l (Soro Fisiologico ou Solução Salina
Normal)
–Cloreto de Sódio a 0.45%: Na 77 mEq/l e 77 mEq
de Cl/l (Solução Salina Meio ou Heminormal)
–Cloreto de Sódio a 20%: 1ml =3.4 mEq de Na e Cl
–Cloreto de Sódio a 10%: 1ml = 1.7 mEq de Na e Cl
–Cloreto de Sódio a 3%: 1ml = 0.5 mEq de Na e Cl
–Cloreto de Sódio a 0,9%:1ml =0,15 mEq de Na e Cl

34. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
SOROS (2)
•SOROS SALINOS:
PREPARAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO A 3% COM
CLORETO DE SÓDIO A 20% + ÁGUA DESTILADA:
20g --- 100ml
3g --- X
X = 15ml

CLORETO DE SÓDIO A 20% 15ML + 85ML DE ÁGUA
DESTILADA = 100ML DE CLORETO DE
SÓDIO A 3%

35. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
SOROS (3)
•SOROS GLUCOFISIOLOGICOS (500ml):
–Glucofisiologico 1 / 2 = 250 ml Dextrose a 5%
+ 250 ml Soro Fisiologico (12,5g Dextrose a
5% + 38,5 mEq de Sódio + 38,5 mEq de Cloro)
–Glucofisiologico 1 / 3 = 350 ml Dextrose a 5%
+ 150 ml de Soro Fisiologico (16.5g Dextrose a
5% + 25.5 mEq de Sódio + 25.5 mEq de Cloro)
–Glucofisiologico 1 / 5 = 400 ml Dextrose a 5%
+ 100 ml de Soro Fisiologico (20g Dextrose a
5% + 15mEq de Sódio + 15 mEq de Cloro)

36. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
SOROS (4)
•SOROS GLUCOFISIOLOGICOS (500m l):

37. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
SOROS (5)
•SOROS GLUCOFISIOLOGICOS (1000ml=1L):
–Dextrose a 5% com NaCl a 0,9% (154 mEq/L) =
50g de Glucose + 154 mEq NaCl/L
–Dextrose a 5% com NaCl a 0,45% (77 mEq/L) = 1 L de
Dextrose a 5% + 23 ml NaCl 20%
–Dextrose a 5% com NaCl a 0,33% (56,5 mEq/L) = 50g
de Glucoes + 17ml NaCl 20%
–Dextrose a 5% com NaCl a 0,15% (25,7 mEq/L) = 50g
de Glucoes + 8 ml NaCl 20%

38. Composição Electrolitica dos Soros Comerciais mas Usados

Soro
Osm
(mOsm/L)
Glocosa
(g/l)
Na
(mEq/ L)
CI (mEq/
L)
K
(mEq/L)
HCO3
(mEq/ L)
Ca
(mEq/
L)
Glucosado 5% 275 50 - - - - -
Fisiológico (0,9%) 308 - 154 154 - - -
Salino 20% 6800 - 3400 3400 - - -
Salino 1 M 2000 - 1000 1000 - - -
Salino 3% 1026 - 513 513 - - -
Glucossalino 1/2 290 25 77 77 - - -
Glucossalino 1/3 285 33 51 51 - - -
Glucossalino 1/5 280 40 30 30 - - -
Bicarbonato 1M 2000 - 1000 - - 1000 -
Bicarbonato 1/6 334 - 167 - - 167 -
Glucobicar 1/2 303 25 83 - - 83 -
Glucobicar 1/3 291 33 55 - - 55 -
Glucobicar 1/5 286 40 33 - - 33 -
Ringer lactato 273 - 130 109 4 28 3

39. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS
IÕES (1)
•POTASSIO:
–Cloreto de Potassio a 7,5%: 1ml = 1mEq de K e Cl
–Cloreto de Potassio a 10%: 1ml = 1.3 mEq de K e Cl
–Cloreto de Potassio a 15%: 1ml = 2mEq de K e Cl
–Cloreto de Potassio a 19%: 1ml = 2,5mEq de K e Cl

40. APRESENTAÇÃO DE ALGUNS IÕES
(2)
•CÁlCIO
–Gluconato de Cálcio 10%: 1ml = 9,8 mg =
0.45 mEq de Cálcio
–Cloreto de Cálcio 10% 1ml = 1.35 mEq de
Cálcio
•MAGNÉSIO
–Sulfato Magnésio 20%: 1ml = 1.6 mEq =
200mg
–Sulfato de Magnésio a 50%: 1ml = 4mEq =
2mmol = 500mg

41. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

42. RELEVÂNCIA DAS ALTERAÇÕES
DO IÃO H+ (1)
•Aumento da resistência vascular
pulmonar;
•Redução da resistência vascular
sistêmica;
•Alterações da atividade elétrica do
miocárdio;
•Alterações da contratilidade do
miocárdio;

43. RELEVÂNCIA DAS ALTERAÇÕES
DO IÃO H+ (2)
•Alterações da atividade elétrica do
sistema nervoso central;
•Alterações da afinidade da hemoglobina
pelo oxigênio;
•Modificação da resposta a certos
agentes químicos, endógenos e exógenos,
como por exemplo, hormonas e drogas
vasoativas

44. CONCEITOS GERAIS (1)

•Ácido – substância doadora de protões (H ):
Clorídico, carbónico, lactico, úrico, pirúvico
•Base – substância receptora de protões
(H ): bicarbonato, fosfatos, proteinas,
amónia
•Buffer (tampão) – substância que atenua as
variaçãoes de pH
•Equação de Handerson - Hasselbach

45. CONCEITOS GERAIS (2)

•pH – expressão logaritimica do inverso
da concentração hidrogeniónica, define
as situações de acidose e alcalose.

46. FUNDAMENTOS FISIOLÓGICOS
DO EQUILIBRIO ÁCIDO – BASE (1)

•A concentração plasmática de hidrogeniões tem
que manter-se em valores estáveis. Sua
expressão logarítimica é o pH.
•Para manter essses valores tem que existir um
equilibrio entre Produção, Tamponamento e
Excrecção de ácidos.

47. FUNDAMENTOS FISIOLÓGICOS
DO EQUILIBRIO ÁCIDO – BASE (2)
•Função celular depende de
–Osmolaridade
–Electrólitos
–Nutrientes
–Temperatura
–Dióxido de carbono
–Oxigénio
–Ião Hidrogénio

48. ASPECTOS GERAIS DO
METABOLISMO
•No metabolismo aeróbio, o principal produto final do
metabolismo celular é o ácido carbónico, prontamente
eliminado nos pulmões, durante os processos de ventilação
pulmonar.
•No metabolismo anaeróbico os principais produtos finais
do metabolismo são ácidos não voláteis, principalmente o
ácido lático, cuja eliminação é mais lenta e requer
metabolização adicional no fígado para excreção pelos
rins.

49. ÁCIDOS NO ORGANISMO
•Ácido carbónico (H2CO3)  H2O + CO2
Pulmões Urina
.Oxidação do Enxofre
. Incorporação de alcáli na matriz óssea (hidroxipatia)
. Produção de ácido láctico e acético

50. BASES NO ORGANISMO
•Bicarbonato ( HCO3 ) + H = H2CO3 =
H2O + CO2
•Fosfatos, proteínas e hemoglobina
•Participam na formação de soluções
tampão

51. REGULAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
NO ORGANISMO (1)
•SISTEMAS TAMPÃO
–Substâncias que limitam as variações de pH, ao
combinarem-se com ácidos ou bases que alcançam
aqueles líquidos
–Intracelular
–Extracelular (imediato)
•PULMÕES (RÁPIDO: 1-15 MINUTOS)
–Ácido carbónico
•RINS (HORAS OU DIAS)
–Iões hidrogénio e bicarbonato

52. REGULAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
NO ORGANISMO (2)

53. REGULAÇÃO RESPIRATÓRIA DO
PH (1)
O dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a
sua pequena dissociação em íons e o equilíbrio sob a
forma de CO2 dissolvido e água.

54. REGULAÇÃO RESPIRATÓRIA DO
PH (2)
Eliminação do CO2 (muito volátil) ao nível da
membrana alvéolo-capilar.

55. REGULAÇÃO RESPIRATÓRIA DO
PH (3)
Mecanismo de regulação respiratória do pH,
através da variação da eliminação do CO2.

56. REGULAÇÃO RENAL DO PH
Representa o mecanismo renal de retenção de
bicarbonato e eliminação de íons hidrogênio (H+).

57. SISTEMA BUFFER BICARBONATO-
ÁCIDO CARBONICO

58. ESCALA DO PH

59. VALORES NORMAIS E VARIAÇÃO
NORMAL VARIAÇÃO ACIDOSE ALCALOSE
PH 7.4 7.35-7.45 <7.35 >7.45
pCO2 40 35-45 >45 <35
HCO3 24 20-24 <20 >24

60. APRESENTAÇÃO DO
BICARBONATO DE SÓDIO
•BICARBONATO DE SODIO:
–8.4% ou 1M: 1ml = 1 mEq de HCO3 e 1mEq de Na
–4,8% ou 1/2M: 1ml = 0.5 mEq de HCO3 e de Na
–1.4% ou 1/6M: 1ml = 0.16 mEq de HC03 e de Na

61. EXERCICIO 1
•Qual é a necessidades basicas diárias
em liquidos de uma criança de 30Kg
–a) 3.000 ml
–b) 2.400 ml
–c) 1.700ml
–d) 1.200ml
–e) 1.000ml

62. RESULTADO EXERCICIO 1
•Qual é a necessidades basicas diárias
em liquidos de uma criança de 30Kg
–A) 3.000 ml
–b) 2.400 ml
–C) 1.700ml
–D) 1.200ml
–E) 1.000ml

63. EXERCICIO 2
•Necessidades basais em criança de 45
Kg?

64. RESULTADO EXERCICIO 2
•Necessidades basais em criança de 45
Kg:
0 - 10Kg = 10 x 100ml = 1000ml
10 -20Kg = 10 x 50ml = 500ml
> 20Kg = 25 x 20ml = 500ml
2000ml
OU
1500ml + (25 x 20 = 500ml) = 2000ml

65. EXERCICIO 3
•Preparar 100ml de Dextrose a 20% a
partir de 1 frasco de 50ml de Dextrose
a 50% e o restante Água Destilada?

66. EXERCICIO 4
•Preparar 500ml de Dextrose a 20% a
partir de 1 frasco de 500ml de
Dextrose a 50% e o restante Água
Destilada?

67. EXERCICIO 5
•Criança de 15Kg hidratação com 750 ml de
Dextrose a 10% + 500ml de Dextrose a 30
% .
•Calcule a Carga Glicosidica ?
•NB: 1000ml + 50 x 5 =1250ml.
•Gramas de Dextrose 10 x 7,5 = 75g + 30 x
5= 150, Total 225g =225.000: 15:1440
=10,4mg/Kg/min

68. RESULTADO EXERCICIO 5
•Criança de 15Kg hidratação com 750 ml
de Dextrose a 10% + 500ml de Dextrose
a 30 % com 10,4mg/Kg/min. .
•Reduza para 5 mg/Kg/min?
•NB: 1000ml + 50 x 5 =1250ml.
•5 x 15 x1440=108.000mg=108g
•Dextrose 10% 900ml = 90g + 350ml de
Dextrose a 5% = 17,5g

69. EXERCICIO 6
•Criança de 15Kg.
•Calcule a carga hidrica conforme
Formula de Holiday e carga Glicosidica
de 7mg/Kg/minuto.

70. PELA PACIÊNCIA DE
ME TEREM OUVIDO